1樓：鍾越
（1）第二週期，第via族（2分），3d8 4s2 （2分）。
（2）高（1分），hf分子間存在氫鍵（1分）。
（3）n（1分），n原子的p軌道是半充滿狀態（1分）。:::
:::（4）sp2 （2分）， n n（2分）。 （5）zns（2分）。 zn(oh)2 ＋4nh3 ="[" zn (nh3 )4 ]2
＋ ＋2oh－ （2分）。
試題分析：根據題意知，a、b、c、d、e、f、g和h都是元素週期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。a是週期表中原子半徑最小的元素，則a為氫元素；b原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，則b為碳元素；c的基態原子核外有7種不同運動狀態的電子，則c為氮元素；e是電負性最大的元素，則e為氟元素；又它們的原子序數依次增大，則d為氧元素；f的氫化物和最**氧化物對應的水化物均為強酸，則f為氯元素；g、h分別是週期表中1—18縱列中的第10、12縱列元素，則g為鎳元素，h為鋅元素。
（1）d為氧元素，在週期表位置是第二週期，第via族；，g為28號元素鎳元素，核外價層電子排布式為3d8 4s2 ；（2）hf比hcl的沸點高，其原因是hf分子間存在氫鍵；（3）c、n原子的第一電離能較大的是n，其原因是n原子的p軌道是半充滿狀態，較穩定；（4）根據價層電子對互斥理論判斷，co3
2－ 離子中c原子採取sp2 雜化，根據等電子體的概念判斷，與co互為等電子體的分子為n2 ，電子式見答案。（5）根據鋅的硫化物晶體的晶胞結構，利用切割法判斷，該硫化物的化學式是zns。元素鋅的氫氧化物可溶於氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數的離子，該反應的離子方程式為zn(oh)2 ＋4nh3 ="[" zn (nh3 )4 ]2
＋ ＋2oh－ 。
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