1樓：喵哥帶你玩
鐵如果和稀硫酸 硫酸銅放在一起，會先和硫酸銅反應我們寫一個化學方程式
cuo+h2==cu+h2o
cu2+>h+ 氧化性
2樓：匿名使用者
如果鐵的狀態相同 稀硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度也相同 那麼反應的速率應該取決於它們的電極電勢
由於氫的電極電勢為0
鐵被氧化為+2加 標準電極電勢 -0.4402v銅被還原為為0價 標準電極電勢0.345v所以 理論上 銅離子氧化鐵單質容易一些
但是 鐵與硫酸銅反應 生成的銅覆蓋在鐵表面 阻礙了反應的進一步發生 而且溶液濃度對電極電勢有影響 所以僅靠以上條件難以判斷（還與很多因素有關）
3樓：
這個要涉及到化學動力學了，動力學中有一個阿侖尼烏斯方程，k=ae^(-ea/rt)其中k是速率常數，a是指前因子，ea是活化能，r是氣體常數，t是開氏溫度。這些資料都是由實驗測得的。根據上面的方程來看，反應的速率常數只和a、ea有關，只有知道這些資料才可以比較，我建議你找本物理化學來看看，也許能查到相關的資料。
4樓：
cuso4
根據金屬活動順序:k,ca,na,mg,al,zn,fe,sn,pb,h,cu,hg,ag,pt,au.
知道銅的還原性比氫強,
於是^^^^
5樓：
硫酸銅銅的還原性比氫強！
如果你現在是初三的話，就是因為的金屬活動性順序表中fe和cu的距離更遠，就先反應……
其他也是一樣的。
6樓：0雪舞輕揚
鐵與稀硫酸溶液發生氧化還原反應，鐵與硫酸銅溶液發生置換反應，同等條件下置換反應要比氧化還原反應活化能低，所以後者反應速率快。
7樓：日啖硫酸三百摩
硫酸銅，能產生原電池，加速反應，而且銅離子的氧化性強，正向速率增大
8樓：匿名使用者
和硫酸銅快。銅和鐵形成原電池，且銅離子氧化性比氫離子強
9樓：
後者置換出銅後，形成原電池，加快反應。但是。。
10樓：匿名使用者
鐵與稀硫酸溶液和硫酸銅的反應是氧化還原反應，所以得從氧化還原的角度來分析。兩個反應的還原劑都是鐵，只是氧化劑的不同，而2價銅的氧化性大與氫離子的氧化性，所以硫酸銅反應更快!
11樓：匿名使用者
硝酸銅…金屬原素反應表會背不…當然是銅在氫前面啦…
12樓：匿名使用者
硫酸銅溶液,因為cu的非金屬性強於h+。
13樓：匿名使用者
因為cu2+的還原性比h+要強，所以與cuso4反應快。
14樓：匿名使用者
硫酸銅反應快，因為活動順序中銅排在氫之後
15樓：桑莎莎媯修
鐵和稀硫酸反應生成的硫酸亞鐵是離子化合物，直接完全電離溶解在水中，由於二價鐵離子活潑，容易被空氣氧化成三價鐵離子，因此溶在硫酸裡的既有硫酸亞鐵又有硫酸鐵，跟硫酸銅發生表面置換反應，fe+cu2+=fe2++cu，產生紅色的銅覆蓋在鐵表面，阻止反應的繼續進行。
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