1樓：學姐幫幫忙
第三章 金屬及其化合物
一、鈉1、鈉與非金屬反應
2na+s=na2s
鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 2na＋o2 na2o2
鈉塊在空氣中變暗 4na＋o2＝2na2o
na2o在空氣中加熱（變黃） 2na2o＋o2 2na2o2
2、鈉與水反應（浮、熔、遊、消、變、）
2na ＋ 2h2o ＝2naoh＋h2 ↑
2na＋2h2o＝2na＋＋2oh －＋h2 ↑
3、鈉與酸反應 2na+2hcl=2nacl+h2↑
4．鈉與鹼反應：實質是鈉與水的反應
5、鈉與鹽反應
na與鹽溶液一般不發生置換反應，但與熔融的鹽可發生置換 4na+ticl4(熔融) ti+4nacl
6、na放入鹽溶液時，先與水反應，它包括兩種情況：
（1)如果鹽溶液的溶質不與naoh反應:如氯化鈉溶液
（2）如果鹽溶液中的溶質與naoh反應:生成的鹼與鹽發生複分解反應，
例如：將na放入cuso4溶液中 2na+2h2o=2naoh+h2↑
2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4
7、工業制鈉：電解熔融的nacl， 2nacl(熔融) 2na + cl2↑
8、氧化鈉與水反應 na2o＋ h2o ＝2naoh
9、氧化鈉與co2反應 na2o＋ co2 ＝na2co3
10、氧化鈉與酸反應 na2o＋2hcl ＝2nacl＋h2o
11、過氧化鈉與水反應 2na2o2＋2h2o ＝4naoh＋o2↑
2na2o2＋2h2o＝4na＋＋4oh －＋o2↑
12、過氧化鈉與co2反應 2na2o2＋2co2 ＝2na2co3＋o2
13、過氧化鈉與酸反應 2na2o2＋4hcl＝4nacl＋2h2o＋o2↑
14、蘇打（純鹼）與鹽酸反應
①鹽酸中滴加純鹼溶液 na2co3＋2hcl＝2nacl＋h2o＋co2↑
co32－＋2h＋＝h2o＋co2↑
②純鹼溶液中滴加鹽酸，至過量 na2co3＋hcl＝nahco3＋nacl
co32－＋h＋＝hco3－
nahco3＋hcl＝nacl＋h2o＋co2↑
hco3－＋h＋ ＝h2o＋co2↑
15、小蘇打受熱分解 2nahco3 na2co3＋h2o＋co2 ↑
16、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
nahco3＋ naoh na2co3 ＋ h2o
溶液中：hco3－＋oh － ＝ h2o ＋ co32－
17、侯氏制鹼法反應式： nacl + nh3 + co2 + h2o ＝ nahco3 + nh4cl
二、鋁相關方程式
1、鋁箔在氧氣中劇烈燃燒 4al＋3o2 2al2o3
2、鋁片與稀鹽酸反應 2al＋6hcl＝2alcl3＋3h2↑
2al＋6h＋＝2al3＋＋3h2↑
3、實驗室製取 al(oh)3鋁鹽溶液加氨水的離子方程式： al3+ + 3nh3•h2o= al(oh)3↓+3nh4+
4、鋁與氫氧化鈉溶液反應 2al＋2naoh ＋2h2o＝ 2naalo2＋3h2↑
2al＋2oh-＋2h2o＝2alo2-＋3h2↑
5、鋁與三氧化二鐵高溫下反應（鋁熱反應） 2al＋fe2o3 2fe＋al2o3
6、al2o3與鹽酸反應的離子方程式： al2o3 + 6h+ =2al3+ + 3h2o
7、al2o3與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： al2o3 +2oh- =2alo2- + h2o
8、al(oh)3與鹽酸反應的離子方程式： al(oh)3 +3h+ = al3++ 3h2o
9、al(oh)3 與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： al(oh)3+oh- = alo2- +2 h2o
10、氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水： 2al(oh)3 al2o3 + 3h2o
11、氧化鋁製取鋁： 2al2o3 4al + 3o2↑
12、氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液： al3+ +4oh- = alo2- + 2h2o
13、氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水： 2al(oh)3 al2o3 + 3h2o
14、naalo2溶液中加入過量鹽酸溶液的離子方程式： alo2- + 4h+ = al3++ 2h2o
15、氯化鋁溶液中加入naalo2溶液的離子方程式： al3+ + 3alo2- + 6h2o ＝ 4al(oh)3↓
16、naalo2溶液中通入足量co2的離子方程式： alo2- +co2+ 2h2o= al(oh)3↓+ hco3-
17、氯化鋁淨水原理： alcl3＋3h2o====al(oh)3（膠體）＋3hcl
三、其他金屬化學方程式
1、鎂在空氣中燃燒： 2mg+o2 2mgo
2、鎂在鹵素單質、硫等反應 mg+ cl2 mgcl2
mg+ s mgs
3mg+n2 mg3n2
3、與h2o反應（mg、a1和冷水都不反應，但在加熱條件下與水反應生成氫氧化物和氫氣）
mg+2h2o mg(oh)2+h2↑
2a1+6h2o 2a1(oh)3+3h2↑
4、與酸反應置換出h2
mg、a1與濃、稀鹽酸、稀硫酸、磷酸等酸反應置換出h2，其中鋁在冷濃 h2so4，冷濃硝酸中發生鈍化現象。所以可用鋁製容器貯存冷的濃硫酸或濃硝酸。
5、與某些氧化物反應
鎂與二氧化碳反應： 2mg+co2 2mgo+c
6、高溫下鐵與水反應 3fe＋4h2o（g） fe3o4＋4h2
7、氧化鐵溶於鹽酸中 fe2o3＋6hcl＝2fecl3＋3h2o
fe2o3＋6h＋＝2fe3＋＋3h2o
8. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉澱） fecl3＋3naoh＝fe(oh)3↓＋3nacl
fe3＋＋3oh －＝fe(oh)3↓
9、氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2fecl2＋cl2＝2fecl3
2fe2＋＋cl2＝2fe3＋＋2cl－
10、氯化鐵溶液中加入鐵粉 2fecl3＋fe＝3fecl2
2fe3＋＋fe＝3fe2＋
11、用kscn檢驗的存在離子方程式 fe3＋+3scn－= fe (scn)3
12、銅與濃硫酸反應： cu＋2h2so4 (濃) cuso4 ＋2h2o＋so2 ↑
13、碳與濃硫酸反應： c＋2h2so4（濃） 2h2o＋co2↑＋2so2↑
14、鐵與鹽酸、稀硫酸的反應： fe + 2h+ == fe2+ + h2o（反應後溶液呈淺綠色）
15、鐵與過量稀硝酸的反應： fe + 4h+ + no3- == fe3+ + no↑+ 5h2o（反應後溶液呈棕黃色）
fe ＋4hno3 (稀) ＝fe(no3)3 ＋no↑＋2h2o
鐵粉過量： 3fe ＋8hno3 (稀) ＝3fe(no3)2 ＋2no↑＋4h2o
16、銅與濃硫酸的反應 cu +2h2so4(濃) cuso4 + so2↑+ 2h2o
17、銅與濃硝酸的反應 cu + 4hno3 (濃) ＝ cu(no3)2 + 2no2↑+ 2h2o
18、銅與濃硝酸的反應 3cu + 8hno3 (稀) ＝ 3cu(no3)2 + 2no↑+ 4h2o
cu + 2fecl3 ＝ 2fecl2 + cucl2
cu + 2agno3 ＝2ag + cu(no3)2
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