1樓：當代汽車科技知識庫
o2： [kk] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)2]
o2(+)：[kk] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)1]
o2(-)： [kk] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)3]
o2(2-)：[kk] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)4]
2樓：教授王
o2：[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)3 1(πg)3]
o2+：[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)3 1(πg)2]
o2-：[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)3 ]
o22-：[(1σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)4]
根據分子軌道理論判斷o2 +，o2，o2 -，o2 2-的鍵級和單電子數 求詳解，急用!!!馬上就考試了!!!
3樓：墨汁諾
根據kkδδ*δπππ*π*δ*，o2+為15，bo=2.5，o2為16，bo為2，o2-為17，bo為1.5，o22-為18，bo為1；單子數為1，2，1，0。
o2和n2的分子軌道排布是必須記憶的；
可以與o=o,n三n聯絡；
所以，n2中3對成鍵電子，三鍵；
o2，比n2多2個電子，正好是2個反鍵派電子，所以鍵級=（6-2）/2=2。
4樓：匿名使用者
o2和n2的分子軌道排布是必須記憶的
可以與o=o，n三n聯絡
所以，n2中3對成鍵電子，三鍵
o2，比n2多2個電子，正好是2個反鍵派電子，所以鍵級=（6-2）/2=2
然後在此基礎上進行推導和計算
o2^+，比o2少1個電子，即6個成鍵電子，1個反鍵電子，鍵級=2.5
o2，鍵級=2
o2^-，比o2多1個電子，即6個成鍵電子，3個反鍵電子，鍵級=1.5
o2^2-，比o2多2個電子，即6個成鍵電子，4個反鍵電子，鍵級=1，它的結構式也是要掌握的，[o-o]^2-
n2+分子軌道電子排布式怎麼寫
5樓：鈺瀟
(σ1s)2 (σ1s·)2(σ2s)2 (σ2s·)2 (π2py)2 (π2pz)2 (σ2p)2 這是n2+的分子軌道電子排布式。
原子在形成分子時，所有電子都有貢獻，分子中的電子不再從屬於某個原子，而是在整個分子空間範圍內運動。在分子中電子的空間運動狀態可用相應的分子軌道波函式ψ（稱為分子軌道）來描述。
在原子中，電子的運動只受1個原子核的作用，原子軌道是單核系統；而在分子中，電子則在所有原子核勢場作用下運動，分子軌道是多核系統。
擴充套件資料：
分子軌道線性組合原則
原子軌道組合形成分子軌道時所遵從的能量近似原則、對稱性匹配原則和軌道最大重疊原則稱為成鍵三原則。
1、對稱性匹配原則
只有對稱性匹配的原子軌道才能組合成分子軌道，這稱為對稱性匹配原則。原子軌道有s、p、d等各種型別，從它們的角度分佈函式的幾何圖形可以看出，它們對於某些點、線、面等有著不同的空間對稱性。
對稱性是否匹配，可根據兩個原子軌道的角度分佈圖中波瓣的正、負號對於鍵軸（設為x軸）或對於含鍵軸的某一平面的對稱性決定。
2、能量近似原則
在對稱性匹配的原子軌道中，只有能量相近的原子軌道才能組合成有效的分子軌道，而且能量愈相近愈好，這稱為能量近似原則。
3、軌道最大重疊原則
對稱性匹配的兩個原子軌道進行線性組合時，其重疊程度愈大，則組合成的分子軌道的能量愈低，所形成的化學鍵愈牢固，這稱為軌道最大重疊原則。
在上述三條原則中，對稱性匹配原則是首要的，它決定原子軌道有無組合成分子軌道的可能性。能量近似原則和軌道最大重疊原則是在符合對稱性匹配原則的前提下，決定分子軌道組合效率的問題。
6樓：武安容
(σ1s)2 (σ1s·)2(σ2s)2 (σ2s·)2 (π2py)2 (π2pz)2 (σ2p)2 這是n2的,至於為什麼,你要好好的把無機化學關於原子軌道和分子軌道那幾章好好看看,看懂了受益無窮,不然別人跟你說了這個,下次遇到其他的你還是不知道
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