1樓：厙飛龍
化合物分為兩種：離子化合物和共價化合物。
實驗區分它們的方法是：熔融狀態下導電的化合物是離子化合物，熔融狀態下不導電的化合物是共價化合物。
所有的酸都是共價化合物，只有共價鍵。熔融狀態下不導電（沒有離子），但是在水中能電離出水合氫離子（h3o+）和酸根離子，水合氫離子簡寫為h+，離開水它就不存在了！
nahso4的電離方程式
水溶液中：nahso4=na+ + h+ +so42-
熔融狀態：nahso4=na+ + hso4- （沒有水，所以沒有水合氫離子，也就沒有h+）
也就是說，共價化合物在熔融狀態下肯定不導電，水溶液中可能導電，也可能不導電（如酒精）
h2so4在液態時沒有離子，只有硫酸分子，水溶液中才電離出氫離子。沒有離子鍵。
2樓：曉熊
h2so4在水的作用下才會電離
沒有水的時候h2so4是分子，比如濃硫酸中，幾乎全部都是h2so4分子
這主要是因為h2so4是共價化合物，由分子構成。不是離子的含氧酸都是是共價化合物，由分子構成。
3樓：匿名使用者
你認為,你認為有用麼?
所有的酸,含氧也好無氧也好,都是共價化合物.
因為h-o之間不可能形成離子鍵
h2o也可以電離出h+和oh-呀,難道就是離子化合物了?
hcl完全電離,但是h-cl是離子鍵?
含氧酸根為什麼都是共價鍵
4樓：匿名使用者
從結構角度上講，大部分含氧酸根的氧原子都是-2價，在結構上有電子得失或近似的電子得失（共價鍵），還有就是配位鍵；這幾種情況下，氧原子都是偏負性的近似陰離子，故能和氫離子形成氫鍵。如果要算例外就要考慮鍵角和鍵能，簡單的說就是在當前結構下氧原子的微顯負性足不足以和氫離子互相吸引。
共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電荷，因為它們並沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至有些時候比離子鍵強。
什麼是離子鍵？
5樓：縱橫豎屏
離子鍵是指陰離子，陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵。
帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，當兩個帶相反電荷的離子靠近時， 表現為相互吸引，而電子和電子、原子核與原子核之間又存在著靜電排斥作用，當靜電吸引與靜電排斥作用達到平衡時，便形成離子鍵。
離子鍵屬於化學鍵，大多數的鹽，由鹼金屬或鹼土金屬形成的鍵，活潑金屬氧化物都有離子鍵。含有離子鍵的化合物稱為離子化合物。離子鍵與物體的熔沸點和硬度有關。
擴充套件資料：
離子鍵又被稱為鹽鍵，是化學鍵的一種，通過兩個或多個原子或化學基團失去或獲得電子而成為離子後形成。
帶相反電荷的原子或基團之間存在靜電吸引力，兩個帶相反電荷的原子或基團靠近時，周圍水分子被釋放為自由水中，帶負電和帶正電的原子或基團之間產生的靜電吸引力以形成離子鍵。
此類化學鍵往往在金屬與非金屬間形成。失去電子的往往是金屬元素的原子，而獲得電子的往往是非金屬元素的原子。帶有相反電荷的離子因電磁力而相互吸引，從而形成化學鍵。
離子鍵較氫鍵強，其強度與共價鍵接近。
成鍵微粒：陰離子和陽離子 ；
鍵的本質：陰離子和陽離子之間的靜電作用；
影響因素：陰陽離子的半徑的大小半徑越大離子鍵越小；陰陽離子電荷的多少 ；
電子式：在元素符號周圍用「· 」或「×」來表示原子最外層電子的式子 。
性質：
離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性。
離子鍵存在於離子化合物中，離子化合物在室溫下是以晶體形式存在。
離子鍵較氫鍵強，其強度與共價鍵接近。
6樓：左春強
陽離子和陰離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵
金屬鍵，共價鍵，離子鍵三者的區別？簡要描述，**等。謝謝
7樓：
金屬鍵是化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。由於電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，因而是非極性鍵。
8樓：文舞天地
金屬鍵物件金屬單質和合金
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