1樓：匿名使用者
反應2hi=h2+i2，不論如何改變hi的濃度，hi的轉化率都不變我的方法是:採用等效平衡.
改變hi的濃度有這兩種方法改變:
1.只改變體積.這個時候hi的濃度改變了,但i2,h2的濃度也會改變,且左右的化學計量數和是一樣的,所以正逆反應改變程度是一樣的,平衡不移動,hi的轉化率不變.
2.只加入或減少hi.
以加入為例.我們可以把本來已經達到平衡的物質固定下來.然後再把另外加進去的hi在外面讓它分解,以達到平衡.
由於只改變體積不會影響平衡,所以外面的這個體系和我們已經固定下的體系反應進行的程度是一樣的.當二者加在一起,無論怎麼改變,都是不會影響到平衡進行的程度.
總的來說,要看轉化率,先看平衡移動.看平衡移動,就看正逆反應改變的程度大小之差,即看化學計量數的差(這裡指出除了固體,純液體而言.)
2樓：匿名使用者
要說明在恆溫條件下。
由於反應：2hi<=>h2+i2前後氣體體積數不變，所以任意量的hi反應後得到的平衡都是等效平衡。
可以想象成先等壓變化，再恢復原體積。
3樓：匿名使用者
這是一道化學等效平衡問題！
根據化學等效平衡原理即化學反應前後氣體的體積係數是不變的以此可得：無論是增大還是減小hi的濃度，hi的轉化率不變這一結果。
2hi（g）此處為可逆號h2(g)+i2(g)無論是增大還是減小hi的濃度，hi的轉化率不變
4樓：
反應前後的體積差為0，無論是增大還是減小hi的濃度，增大或減少壓強對這個反應的平衡都不會影響。因為增大壓強向減少體積的方向移動，減少壓強向體積增大的方向移動。反應前後的體積差為0
如果加入惰性氣體,在容積不變的情況下，平衡也不會移動了，因為各組份的濃度沒有發生變化
化學平衡的問題
5樓：匿名使用者
第一個反應之中的反應物和生成物的化學計量數相同即：2=1+1，所以此時無論你是怎樣的增大或者減小壓強，hi的濃度和hi的轉化率都不變。但是第二個反應就不同了，它的化學計量數為2＜1+3，很明顯左邊小於右邊，這時候，左邊就是氣體體積減小，右邊就為氣體體積增大，如果你增大壓強，平衡會向氣體體積減小的方向（計量數小的那一邊）來移動，也就是向左邊移動，如果你減小壓強，那麼平衡會向氣體體積增大的方向（計量數大的一邊）來移動，增大nh3的濃度是增大壓強，此時nh3的轉化率會減小，即增大某個東西的濃度，它的轉化率就會減小！
6樓：鈽銘鈰鋰
第一個反應中反應物與生成物中氣體物質的計量數總和都是2，增大hi的濃度後，壓強增大，化學平衡不移動。第二個反應中反應物中氣體的化學計量數小於生成物中氣體的化學計量數之和，增大nh3的濃度，壓強增大，化學平衡向氣體化學計量數較小的一端移動。
7樓：
因為2hi（g）=（可逆符號）h2（g）+i2（g）的兩邊的化學計量數為1：1，壓強不會改變。無論是增大還是減小hi的濃度hi的轉化率都不變，對於2nh3（g）=（可逆符號）n2(g)+3h2（g）增大nh3的濃度nh3的轉化率減小，因為增大生成物的濃度反應向逆移動，對應的nh3的轉化率減小。
8樓：籠牢
第一個 方程式，反應物係數和與生成物的係數和相等，並且都是氣體，所以hi濃度改變，轉化
率不變。
第二個方程式的反應物係數和等於2，生成物的係數和為4，前後是氣體，反應物係數和小於
生成物係數和，所以反應物增大，轉化率減小。反之亦相反。
2hi=h2+i2 不論如何改變hi的濃度，hi的轉化率不變。為什麼？
9樓：匿名使用者
因為平衡不移動啊!不管你加多少hi它平衡的時候佔的百分比還是和原來一樣的.
10樓：百小度
。。。。。不知道什麼意思