1樓:戰秋荷
不完全雙水解若有沉澱比如難溶的弱鹼,或是易分解的弱電解質,比如碳酸,這是就不共存,鹽類水解中的離子共不共存主要取決於有沒有沉澱或氣體生成
2樓:匿名使用者
1.弱酸陰離子與弱鹼陽離子在水溶液中互相促進水解,水解程度增大。水解問題包含徹底水解和不徹底水解。
有些互促水解反應不能完全進行,有些互促水解反應能完全進行(俗稱「雙水解反應」)。
2.常見的雙水解進行完全的有:(需要記憶)al3+與hco3-、co32-、hs-、s2-、clo-、alo2-、
fe3+與hco3–、co32–、clo-、alo2-;
fe2+與alo2-;
mg2+與alo2-;
nh4+與sio32-、alo2-、clo-、3.彼此相互促進,但不能進行到底的舉例:
如醋酸根和銨根,雖然二者水解相互促進,但醋酸銨在溶液中穩定存在,稱之為不完全雙水解,類似的還有鎂離子和碳酸氫根離子,銨根離子和硫離子。
3樓:
鹽類的水解定義:在溶液中鹽電離出的離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成若電解質的反應,叫做鹽類的水解。在某些鹽溶液在混合時,一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子在一起都發生水解,相互促進對方的水解,當兩種離子的水解趨於完全,此時產生沉澱或有氣體生成的反應,稱為完全(徹底)雙水解,相互促進而使水解程度增大,但其水解程度仍然很小,離子可以大量共存,為可逆反應的,此類為不完全雙水解反應。
溶於水後只有部分電離的電解質(部分指溶解進水中的物質,未容的不算),為共價化合物,例如弱酸:h2co3hf ch3cooh hclo 等,弱鹼nh3﹒h2o cu(oh)2fe(oh)3等
離子共存生成水是弱電解質,不能共存對吧,那我說的這個問題可以共存嗎?
4樓:張律師鳴民事
離子共存生成水是弱電解質是不能共存的,比如說一些沉澱離職啊,一些金屬離子啊,還有一些陰離子啊。
5樓:匿名使用者
生成弱電解質比如ch3cooh,h2o等等,它們在溶液中基本以分子形式存在,它們電離程度非常小最多百分之幾,所以離子間形成弱電解質就等於形成了分子,離子自然不能共存。
6樓:
我想他們是能夠存共錘了,因為他們這個性質都是一樣的
7樓:匿名使用者
其實這樣的一個離子反應方程式,她是弱電解質,然後就會在水中發生一些化學反應。
8樓:悅悅專屬暱稱
看到你這標籤是重複裡來的,但是這個是化學的問題,這若弱電解質,這些東西我不是很瞭解這種忘的差不多了吧?現在畢業已經有好幾年了,化學一直不好
為什麼生成弱電解質的離子不能共存
9樓:雲和山的彼端
生成弱電解質比如ch3cooh,h2o等等,它們在溶液中基本以分子形式存在,它們電離程度非常小最多百分之幾,所以離子間形成弱電解質就等於形成了分子,離子自然不能共存。
10樓:塵埃早已落盡
你指的是生成弱電解質的陰陽離子吧,因為他們會互相水解,生成物互相促進水解,水解後離子就不能存在溶液中啦!
雙水解和完全雙水解有什麼區別? 能否進行到底又是怎麼回事?
11樓:小雼
(上面應該都是可逆符號 打不出來只有用等號代替了)完全雙水解 就是 比較劇烈的 雙水解
比如說 fe3+ 和co3 2- 混合在一起了就會水解生成 fe(oh)3 和co2
具體會不會 完全雙水解 那就要看具體離子的 水解程度的 如果兩個水解程度都比較大 那麼就會雙水解,如果兩個水解程度都比較小 那麼就不會雙水解 。希望可以幫到你追問:
生成氣體和沉澱的是完全雙水解,只要有弱電解質生成就是雙水解是嗎?回答:
是的 可以理解是這樣的 。原理也是這樣,水解都是有平衡狀態的。而 .
生成氣體和沉澱之後 再以這個為例fe3+ + 3h2o =fe(oh)3 + 3h+ ,co3 2- +h2o ==co2 + 2oh- ,h+ +oh- ==h2o 最後右邊的都沒有物質的量濃度的 所以 水解繼續 然後就完全水解了
化學,水解反應與雙水解反應都是有弱電解質生成,為什麼水解可逆,雙水解不可逆?原理是什麼。
12樓:黴死我
雙水解是相互促進,是平衡不斷正移,由一個可逆反應發展成一個近乎不可逆反應
13樓:世紀之吻歲月
雙水解生成了氣體,沉澱。。。都已脫離體系
氫離子 醋酸根離子 為什麼不能大量共存? 說是生成弱電解質,可是為什麼這樣就不能大量共存呢?
14樓:教授王
醋酸是弱電解質呀,它們之間要結合成醋酸分子的。
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