1樓：科學實驗家
不矛盾。
首先看第一句:強酸弱鹼鹽溶液顯酸性
因為酸鹼會造成中和反應。當酸和鹼到達平衡時，就會顯中性。但是強酸和弱鹼——是一個不平衡的狀態。弱鹼不能完全中和強酸。所以此時還是顯酸性
強酸弱鹼鹽，我們把弱鹼部分叫弱陽，弱陽離子能把持著從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。
第二句：
弱鹼會在水中與氫離子結合，使水溶液呈鹼性
因為弱鹼部分把持氫氧根，所以水溶液呈鹼性。
這裡是關於水解的理論~希望對你有幫助
2樓：律子
所謂強酸弱鹼鹽，即由強酸與弱鹼形成的鹽
這樣的鹽溶液，在電離過程中，其陽離子更易與水中的oh-結合，使水中的[oh-]濃度減小，使水的電離平衡向右移動，結果溶液中的[h+]〉[oh-]，故顯酸性.
弱鹼也屬於鹼，只不過0h-濃度沒強鹼來的大。但其水溶液中oh-濃度大大大於水電離的h+，所以溶液還是顯鹼性的
3樓：匿名使用者
弱鹼的陽離子與水中的氫氧根結合（不是氫離子），促進水的電離，水中氫離子增多了，所以顯酸性
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