1樓：匿名使用者
解析：1.原子由原子核和核外電子組成，原子核由質子和中子組成。
2.核外電子的質量很小，可以忽略，故原子的質量集中在原子核上。
3.原子質量與碳—12原子質量的1/12的比值既相對原子質量。
4.質子數既質子的質量與碳—12原子質量的1/12的比值。
5.中子數既中子的質量與碳—12原子質量的1/12的比值。
6.故相對原子質量=質子數+中子數。
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2樓：跟左一學技能
相對原子質量、質子數、中子數之間的關係
3樓：匿名使用者
相對原子質量、質子數、中子數之間的關係 物質構成的奧祕
為什麼相對原子質量等於質子數+中子數~
4樓：跟左一學技能
相對原子質量、質子數、中子數之間的關係
5樓：匿名使用者
相對原子質量、質子數、中子數之間的關係 物質構成的奧祕
6樓：夢想飛翔
因為質子和中子的質量幾乎相等，而作為原子的組成部分，電子的質量相對於質子中子就可以忽略不記，所以在粗略的相對原子質量中，相對原子質量等於質子數加中子數
7樓：
因為原子由質子和中子構成，而兩者的質量幾乎相等（1.007和1.008，二者約等於1），而作為原子的組成部分，電子的質量相對於質子中子就可以忽略不記，原子的質量主要集中在原子核上，所以在粗略的相對原子質量中，相對原子質量等於質子數加中子數。
但要記住，這裡的相對原子質量指的是近似相對原子質量（就是寫在原子符號左上角的數字），是為了某些計算反方便而取的近似數，真正的相對原子質量，通常與近似相對原子質量差不多，但如cl（相對原子質量35.5，近似相對原子質量35或36）造成這種情況的原因是同位素的存在。
相對原子質量約等於質子數中子數之和，為什麼？
8樓：蹦迪小王子啊
其它原子的質量與其相比所得的值相對原子質量的定義是以一個c-12原子質量的1/12作為標準，那麼我們可以近似地認為c-12原子內部有12個質量等同的粒子（電子質量很小，就得到這個原子中質子和中子的總數。
所以相對原子質量約等於質子數加中子數，把它12等分，得到的就是1個質子或中子的近似質量。
將其它原子的質量除以1個質子或中子的近似質量，是忽略不計的）。c-12原子核中有6個質子和6箇中子，中子和質子的質量幾乎相等。
擴充套件資料
原子量最早是由英國科學家道爾頓提出來的。他說「同一種元素的原子有相同的重量(weight)，不同元素的原子有不同的重量。」因此atomic weight在中文裡翻譯成了「原子量」。
但是當時由於重量和質量(mass)是相同的概念，因此雖然實際中獲得的都是原子的相對質量，但仍然稱作原子量。
2023年，道爾頓用氫的原子量為1作為相對原子量的基準。
2023年，永斯·貝採利烏斯改為氧原子量的 1/100 為基準；2023年，j.-s.斯塔建議用氧原子量的 1/16 為基準，沿用了很長時間。
2023年，w.f.吉奧克和h.
l.江斯登發現天然氧中存在著o、o、o三種同位素，它們在自然界的分佈不完全均勻，因此用天然氧作為原子量基準就欠妥。後來物理學界改用o的1/16 作為原子量基準，化學界還沿用原來的基準。
9樓：mono教育
因為質子和中子的相對質量都約等於1，而原子的相對質量是質子和中子相對質量之和，因為有同位素的存在，所以原子的相對質量帶有小數。而被稱為質量數的質子和中子數量之和，一定是整數。所以相對原子質量約等於質子數加中子數之和。
例如：氧原子，如果它的質子數和中子數都是8，則它的質子和中子的相對原子質量總和就是（8+8）x1=16所以它的相對原子質量數值就是16，恰好等於這些微粒的個數。
10樓：小陽同學
原因是因為質子和中子的相對質量都約等於1，而原子的相對質量是質子和中子相對質量之和，因為有同位素的存在，所以原子的相對質量帶有小數。而被稱為質量數的質子和中子數量之和，一定是整數。所以相對原子質量約等於質子數加中子數之和。
11樓：匿名使用者
1個質子質量約等於1箇中子的質量約等於1個電子質量的1836倍，所以在原子中電子的質量可以忽略不計。
原子的質量就等於質子質量加中子的質量，而1個質子的相對質量約等於1，所以相對原子質量約等於質子數中子數之和
12樓：md技術文件
其實一箇中子 相當於一個電子被壓入一個質子中。而電子質量很小，所以中子質量等於質子質量。更關鍵的是相對原子質量中這個相對，其實他之所以是相對的，是因為他是將絕對原子質量比上該原子的中子和質子數之和規定為一份，就相當於規定一箇中子的質量為一！
那對少箇中子加質子，相對原子質量就是多少咯
13樓：匿名使用者
因為質子和中子的質量是核外電子的幾千倍
可忽略電子的質量
望採納，給加分
14樓：寂彡彷徨
因為原子質量主要集中在原子核上 ， 原子核是由中子和質子構成的， 質量都為電子質量的1836倍，可忽略電子質量。所以相對原子質量約等於質子數及中子數之和
相對原子質量等於質子數加中子數嗎
15樓：暴來緱竹筱
相對原子質量的定義是以一個c-12原子質量的1/12作為標準,其它原子的質量與其相比所得的值.
c-12原子核中有6個質子和6箇中子,中子和質子的質量幾乎相等,那麼我們可以近似地認為c-12原子內部有12個質量等同的粒子（電子質量很小,是忽略不計的）,把它12等分,得到的就是1個質子或中子的近似質量.
將其它原子的質量除以1個質子或中子的近似質量,就得到這個原子中質子和中子的總數.
所以相對原子質量約等於質子數加中子數.
16樓：殳敏叡
相對原子質量、質子數、中子數之間的關係
為什麼相對原子質量約等於質子數加中子數
17樓：假面
因為原子由質子和中子構成，而兩者的質量幾乎相等，而作為原子的組成部分，電子的質量相對於質子中子就可以忽略不記，原子的質量主要集中在原子核上，所以在粗略的相對原子質量中，相對原子質量等於質子數加中子數。
相對原子質量指的是近似相對原子質量（就是寫在原子符號左上角的數字），是為了某些計算反方便而取的近似數，真正的相對原子質量，通常與近似相對原子質量差不多，但如cl（相對原子質量35.5，近似相對原子質量35或36）造成這種情況的原因是同位素的存在。
18樓：跟左一學技能
相對原子質量、質子數、中子數之間的關係
19樓：匿名使用者
相對原子質量、質子數、中子數之間的關係 物質構成的奧祕
20樓：夕惠孔鴻寶
原子核內一共有兩種粒子，就是中子和質子。一個質子帶一個單位的正電荷，而中子不帶電。電子是帶負電的電子數等於質子數使的原子帶電平衡。
且電子質量很小可匆略不計，所以就說是中子數加質子數就是原子的相對質量。
21樓：透亮杯兒
因為質子和中子的相對質量都約等於1，而原子的相對質量是質子和中子相對質量之和，因為有同位素的存在，所以原子的相對質量帶有小數。而被稱為質量數的質子和中子數量之和，一定是整數。所以相對原子質量約等於質子數加中子數之和。
22樓：忻河伏氣
因為質子和中子的質量佔原子總質量的比例很大。而電子的質量幾乎可以忽略。
23樓：郯仁鮑若英
因為在原子中絕大部分的質量都在原子核中，而原子核中有質子和中子，兩種基本等質量的粒子，且兩者的和為相對分子質量
24樓：匿名使用者
質子和中子是原子質量的比分最大的，電子質量太小可以不計
25樓：冼花幸荷
因為原子的電子的質量很小，可以忽略不計，而原子是由質子電子中子構成，所以相對原子量就是質子數加上中子數（規定質子數的質量為1，中子的質量和質子的質量一樣）
26樓：芮裕速心香
因為質子和中子的質量幾乎相等，而作為原子的組成部分，電子的質量相對於質子中子就可以忽略不記，所以在粗略的相對原子質量中，相對原子質量等於質子數加中子數，這與以什麼為標準是無關的。
27樓：教授王
電子的質量忽略不計。。
為什麼相對原子質量=質子數+中子數
28樓：愛的昇華
是 質量數＝質子數+中子數 而相對原子質量有原子的還有元素的，原子的相對原子質量是原子真實質量與c---12原子真實質量的1/12，元素的相對原子質量是元素的幾種核素原子的相對原子質量的平均值，所以都有小數
29樓：匿名使用者
（1）質子，中子的相對質量都近似為1！
（2）同位素的相對原子質量==質量數 ==質子數+中子數！
（3）如：c---12 原子核有6質子，6中子；質量數 ==12 ;c---12近似相對原子質量==12！
（4）元素的相對原子質量要考慮同位素及同位素丰度！
30樓：大禹電子
就這麼定義的，因為電子的質量可以忽略不計。
31樓：夢幻86精靈
核電荷數=質子數=核外電子數；
核電荷數就是原子核所帶的正電荷數，每個質子帶1個單位的正電荷，所以質子的個數與質子所帶的正電荷數相等；也與原子核所帶的正電荷數相等；所以有：核電荷數=質子數，再者，原子核所帶電荷與核外電子所帶電荷數相等，而電子的個數也與電子所帶的負電荷的數目相等，故有：核電荷數=質子數=核外電子數
相對原子質量≈質子數+中子數
原子質量=質子的質量+中子的質量+電子的質量，因為電子的質量很小，可以忽略不計，所以有：原子質量≈質子質量+中子質量=每個質子的質量*質子個數+每個中子質量*中子個數
再同時除以碳原子質量的1/12，可得：相對原子質量≈質子數+中子數
32樓：匿名使用者
質子數和中子數是質子和中子的個數，所以是整數。相對原子質量是指元素的平均原子質量與核素c（碳）12原子質量的1/12之比. 可以這麼理解，元素的相對原子質量是原子核的質量。
相對原子質量=質子數+中子數，只是一個大概的值 [相對原子質量（約等於）質子數+中子數]，
為什麼質子數和中子數是整數，但相對原子質量卻不是整數？不是相對原子質量=質子數+中子數嗎？
33樓：碎片語錄
質子數和中子數是質子和中子的個數，所以是整數。相對原子質量是指元素的平均原子質量與核素c（碳）12原子質量的1/12之比. 可以這麼理解，元素的相對原子質量是原子核的質量。
相對原子質量=質子數+中子數，只是一個大概的值 [相對原子質量（約等於）質子數+中子數]，
34樓：匿名使用者
原子量是統計值，因為存在同位素，例如氫存在氕氘氚三種同位素，因此氫的原子量要按照4種物質的自然界含量比例，統計後才能得出最終原子量，其他元素都一樣，都是小數，只是四捨五入位數不同罷了。
35樓：
元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值。也就是說，元素的相對原子質量與它的同位素及其在自然界中的數量是有關的
相對原子質量與相對分子質量,相對原子質量和相對分子質量有啥區別
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