1樓：匿名使用者
..1．根據公式及公式變形可計算物質的量濃度、體積和溶質物質的量。
2．溶質的質量分數與物質的量濃度換算
依溶質的質量分數（a%）和密度（ ）可計算物質的量濃度。計算方法：取1升溶液進行計算，
即：3．溶液的稀釋（配製）
因在稀釋過程中溶質的量不變，所以可設未知數列等式，解出所求。
4．溶液混合後的濃度
1) 同濃度溶液的混合，濃度不變。
2）不同濃度溶液混合，濃度改變。應求出混合液中溶質物質的量和混合液的體積。
n(混)=n1+n2+……（即各溶液中溶質物質的量之和）（即混合液的總質量除混合液的密度，再把單位轉化為升）因溶液混合時，體積會發生改變，故不能簡單地將二種溶液的體積加和，必須用上述的方法來求。但若題目沒有給出混合液密度，則表示可忽略溶液混合時體積的變化，此時 。
最後依 ，求出混合液的濃度
濃度的計算與換算
1、溶液稀釋定律
⑴ 溶質的質量稀釋前後不變。即：
m(濃)•w(濃)=m(稀)•w(稀)
⑵ 溶質的物質的量稀釋前後不變。即：
c(濃)•v(濃)=c(稀)•v(稀)
2、物質的量濃度與溶質的質量分數w的換算（r為溶液的密度）c(mol•l-1)=
3、溶解度與溶質質量分數w的換算
w= 4、溶解度與物質的量濃度的換算
其中ρ的單位為：g/ml
5、氣體的溶解
在標準狀況下，1l水中溶解某氣體vl，所得溶液的密度為r
2樓：偶4兮飯
阿勒，lz我來幫你把。。滿意的話記得采納我撒溶解度其實就是在一定溫度下，100g溶劑中，飽和狀態時，溶解的溶質質量。
質量分數=溶質質量除溶液質量 公式為a%=m質/m液溶質質量=溶液質量x質量分數 m質=m液xa%溶劑質量=溶液質量-溶質質量 m劑=m液-m質望採納。。
3樓：匿名使用者
w=s/(s+100)=m質/m劑
初三化學計算溶解度的質量分數有哪幾個公式？怎麼判斷反應中哪些是溶質，溶劑，溶液？
4樓：卻美媛曾羅
一般來說，在溶液中，量多的是溶劑，另一部分則是溶質。液體為溶劑[空氣和合金除外],水是最常見的溶劑，你也可以根據物質的名稱來判斷，例如，碘酒，那麼溶質就是碘，溶劑就是水，不過這只是針對一小部分，希望可以幫到你。
已知溶解度,如何求溶質的質量分數？
5樓：匿名使用者
在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。
舉個例子：氯化鈉在20℃的溶解度是36g/100gh2o，那麼設氯化鈉有36g，則水有100g，
所以溶液共有136g
所以氯化鈉的質量分數為（36／136）×100％≈26.5％按照上述方法來計算即可
6樓：雲里斯漫
例題：已知20℃時食鹽溶解度為36克，求20℃時食鹽溶液中溶質的質量分數。
根據溶解度的數值可知：溶質質量36克，溶劑質量100克，飽和溶液的質量136克
溶質的質量分數：36克/136克*100%=26.5%
7樓：倒敘o時光
溶質的質量分數＝溶解度÷(溶解度+100)
因為溶解度是指100克溶劑能容溶質的最大質量，溶解度+100指溶劑質量，相除就是溶質的質量分數
8樓：半桶水的理科生
溶質的質量分數＝溶解度÷(溶解度+100)
給個最佳吧
9樓：匿名使用者
如果不是飽和溶液，已知溶解度等於什麼都不知道。如果是飽和溶液，那麼w=s/(s+100)
溶解度與溶質的質量分數有什麼區別以及計算公式是？
10樓：匿名使用者
溶解度:物質溶解性的量度，受外界溫度影響。溶質的質量分數：
表示溶液中溶質質量的多少，不受外界溫度影響。 溶解度溶劑要求在100克和一定溫度下溶液達到飽和狀態。而溶質的質量分數無要求。
溶解度計算式=溶質質量/溶劑質量*100g,記住是100克溶劑，溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量*100%，溶解度的單位是g，溶質的質量分數的單位是1，有一個例外的地方，就是在一定溫度下飽和溶液的溶質的質量分數=溶解度/100g+溶解度*100%。
11樓：匿名使用者
質量分數=溶解度比上（溶解度+100），然後x百分之百
12樓：匿名使用者
溶解度＝（溶質質量/溶劑質量）*100質量分數＝（溶質質量/溶液質量）*100%
13樓：匿名使用者
溶解度:物質溶解性的量度
14樓：繩祺祥隆炳
不一樣：
溶解度：是針對飽和溶液的，他表徵溶質在溶劑中的溶解能力質量分數：可以針對任何溶液，表徵溶液中的溶質含量定義：一般中學教材將其定義為：
溶解度：100g溶劑中，可溶解溶質的質量
質量分數：溶質/溶液
還有**不明白？
初三化學溶解度啊，溶質質量分數啊，稀釋的各種方法，跪求各種公式。。。 5
15樓：匿名使用者
有關溶液的計算
注意：溶質必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
1．基本公式：溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量
2．以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液裡：
① 溶解度/100g＝溶質質量/溶劑質量 ＝析出晶體質量/ 蒸發溶劑質量
② 溶解度/（100g+溶解度）＝溶質質量/溶液質量
③ 溶質質量：溶劑質量：溶液質量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
3．溶質質量分數＝ 溶質質量/溶液質量×100%＝ 溶質質量/（溶質質量+溶劑質量）×100%
在一定溫度下的飽和溶液裡：溶解度（s克）與溶質的質量分數（p%）的關係
s=100p/(100-p) g p%= s/(100+s)x100%
4．加水稀釋濃溶液過程中，溶質質量不變（增加水的質量為m）
濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數＝稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數
＝（濃溶液質量＋m）×稀溶液質量質量分數
16樓：快樂小子
1.溶質質量/溶劑質量=溶解度/100g，即：溶解度=100*溶質質量/溶劑質量g【飽和溶液狀態下】；
2.溶質質量/溶液質量*100%=溶質質量分數，即：溶質質量分數=100*溶質質量/溶液質量%
3.溶液稀釋前後，溶質質量相等；濃溶液的質量×濃溶液的質量分數=稀溶液的質量×稀溶液的質量分數。
17樓：匿名使用者
溶解度=溶質的質量/溶液的質量*100% 溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量*100%
初二上科學題：20℃時某物質的溶解度為80克,則20℃時該物質的飽和溶液的溶質質量分數是多少？
18樓：赤梟
80/(100+80)*100%=44.4%,
理解的概念就很好解決的
19樓：
100克水裡溶80克。。。
80除去（100+80）x100%=44.4%
求溶解度公式
20樓：匿名使用者
溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100%溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克)
對於飽和溶液，溶液質量分數w = s/(s+100)所以溶解度s = 100/(1/w - 1)
21樓：匿名使用者
據題意知,溫度由 20℃ 升高到 60℃,要求溶液仍然是飽和的,只要加入溶質即可,溶劑的質量末尾有發生能變化, 即: m高溶劑===m低溶劑 所以變換飽和溶液的溶質質量分數公式為: 溶液的溶劑的質量分數==[100 / (100 + s)] x 100% 故:
溫度升高前後,溶液中的溶劑質量門有發生變化得 [100 / (100 + s低)] x m溶液低*****=[100 / (100 + s高)] x (m溶液低 +m加溶質)解法1: 設：需要加入x克的硝酸鉀才能使溶液重新達到飽和 根據題意得 ( 282 x 100) / (100 + 31.
6) === (282 +x克 ) / (100 + 110) m加溶質===168g答：需要加入168g硝酸鉀才能重新達到飽和狀態。
22樓：匿名使用者
典型例題-----溶解度的計算之二標籤： 溶解度溶質硝酸鉀溶劑例題雜談分類： 花-------典型試題-----華 二、求溶解度例題5:
60℃時kno3飽和溶液中，溶質82.5克，溶劑75克，求60℃時kno3的溶解度.
分析: 公式 溶解度（s）/溶劑（100）*****m溶質/m溶劑 溶解度（s）===m溶質 x 溶劑（100） /m溶劑解: 根據溶解度定義知 60℃時kno3的溶解度s====82.
5 x 100 / 75 ===110(g)答：600c時硝酸鉀的溶解度為110g。
例題6: 60℃時90克kno3固體加入75克水後充分振盪，有7.5克沒有溶解。
求60℃時kno3的溶解度。分析: 90克kno3固體加入75克水後充分振盪，有7.
5克沒有溶解,說明溶液已經達到飽和狀態,故遵循下列公式 溶解度（s）/溶劑（100）*****m溶質/m溶劑 溶解度（s）*****m溶質 x 溶劑（100）/m溶劑解: 根據題意知 60℃時kno3的溶解度s）*****m溶質 x 溶劑（100）/m溶劑 *****(90-7.5) x 100 / 75 *****=110(g)答：
600c時硝酸鉀的溶解度為110g。 例題7: 已知60℃時kno3的溶解度為110克，有90克kno3固體，加入75克水，能得到多少克溶液？
分析: 題目中提供了「溶質」和「溶劑」的質量分別為：90克和75克，就需要計算形成的溶液是否飽和溶液，有無過量問題。
解: 設：60℃時x克的kno3固體溶解在75克水中形成飽和溶液，根據題意的 110/100===x/75 解得：
x===82.5克 < 90克 ， 說明90克kno3固體，加入75克水，有7.5克kno3沒有溶解 故：
所得溶液的質量===82.5克 + 75克==157.5克 答：
能得到溶液157.5g 例題8、0℃時kno3的溶液157.5克，蒸乾後得到固體物質82.
5克，求60℃時kno3的溶解度。分析: 飽和溶液中 s/100===溶質質量/（溶液質量-溶質質量） s===100 x 溶質質量/（溶液質量-溶質質量）解:
根據題意得 60℃時kno3的溶解度===100 x 82.5/（157.5-82.
5）===110g答：600c時硝酸鉀的溶解度為110g 例題9、把20℃的282g硝酸鉀飽和溶液加熱，升溫到60℃，需要加入多少克硝酸鉀才能使溶液重新達到飽和？（已知20℃時硝酸鉀的溶解度為31.
6g，60℃時為110g）解法1分析: 根據溶解度定義和飽和溶液特點知 溶解度（s）/溶液（100+s）===m溶質/m溶液 當計算溫度升高(溶液仍然是飽和溶液),需要加入的溶質質量時,遵循下列公式: (s高-s低) / (100+s低) == m加 / m溶液低 m加====(s高-s低) x m溶液低 / (100+s低) 解法1:
設：需要加入x克的硝酸鉀才能使溶液重新達到飽和 根據題意得 (s高-s低) / (100+s低) == m加 / m溶液低 m加====(s高-s低) x m溶液低 / (100+s低) ====(110-31.6) x 282 / (110 + 31.
6) ====168(g)答：需要加入168g硝酸鉀才能重新達到飽和狀態。 解法2分析:
根據題意知,溫度由 20℃ 升高到 60℃,要求溶液仍然是飽和的,只要加入溶質即可,溶劑的質量末尾有發生能變化, 即: m高溶劑===m低溶劑 所以變換飽和溶液的溶質質量分數公式為: 溶液的溶劑的質量分數==[100 / (100 + s)] x 100% 故:
溫度升高前後,溶液中的溶劑質量門有發生變化得 [100 / (100 + s低)] x m溶液低*****=[100 / (100 + s高)] x (m溶液低 +m加溶質)解法1: 設：需要加入x克的硝酸鉀才能使溶液重新達到飽和 根據題意得 ( 282 x 100) / (100 + 31.
6) === (282 +x克 ) / (100 + 110) m加溶質===168g答：需要加入168g硝酸鉀才能重新達到飽和狀態。
初二科學題
第一題一樓說過了.那我來第二題 1 這個簡單，不詳細了 50ml 1.84g ml 立方厘米 92克 2 92克 98 90.16克 質量分數啊，就是濃硫酸中純硫酸的質量除以溶液的總質量 3 這個，還真不是很難 200ml水就是200克水 純硫酸的質量 2 不是算過了.90.16克 92 200 克...
初二科學題（浙教版）
1，30 100 60 50克 2，36 5 27 100 5 80克3，50 10 40 12.5 4，500 10 38 131.58克,110.57毫升5，5 1 2 100 15 40克 好久沒用，可能有錯誤 1 30 60 100 50g 2 36 5 27 5 100 80g3 50 1...
兩道初二科學題
1當然選c啦，d是錯誤的，除非溫度降到絕對0度 不然分子是不段運動的哦 而a呢，冰和水難不成就因為分子間隔改變而說它化學性質改變？很明顯a是錯的哦 在2中，判斷是物理變化還是化學變化主要是通過有沒有新物質生成來確定的，有新物質生成的就是化學變化，別的不是，所以排除cd，最後只有ab了，其實 ab都好...