1樓：定羊
原子的孤對電子數的確定
依據能量最低原理畫出電子排布圖，就可以確定。
分子的中心原子上的孤對電子數的確定
中心原子上的孤對電子對數=（a–xb）÷2式中a為中心原子的價電子數，對於主族元素來說，價電子數等於原子的最外層電子數；x為中心原子結合的原子數；b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數，氫為1，其他原子為「8減該原子的價電子數」。
對於陽離子來說，a為中心原子的價電子數減去離子的電荷數，x和b的計算方法不變。對於陰離子來說，a為中心原子的價電子數加上離子的電子數（絕對值），x和b的計算方法也不變。
另外，當氧原子、硫原子非中心原子時，其價電子數為0反推即可
請採納~
2樓：清風搖舟
看配體給幾個電子（注意配體不同形式電子數不同，比如把cl-算作配體，則一個cl-配2e，把cl算作配體則一個cl算1e）。再看中心原子幾個電子（如果之前是把cl-算作配體，那麼此時可以認為中心原子已經把電子給了cl-，給了就要減掉，如果之前是把cl看作配體，那麼中心原子就沒給電子，不用減）。兩個加起來再減去內界帶的電荷數（帶多少減多少，帶負的就減負的），然後就算完了。
有什麼不理解的可以追問。
配合物中的中心原子的氧化數怎麼計算
3樓：mono教育
用配離子的電荷數與配體的電荷數相減就行了。
比如赤血鹽k₃[fe(cn)₆]，從鉀離子的電荷看出配離子是負三價的，再減去六個氰離子的負電荷，也就是負三減負六，可以算出鐵是顯正三價的。
在一定程度上標誌著元素在化合物中的化合狀態。在根據化合價的升降值和電子轉移情況來配平氧化還原反應方程式時，除簡單的離子化合物外，對於其他物質，往往不易確定元素的化合價數。
4樓：秒懂百科精選
配位數，配位化學中是指化合物中中心原子周圍的配位原子個數
配合物中的中心原子的氧化數怎麼計算
5樓：匿名使用者
用配離子的電荷數與配體的電荷數相減。
在結構已知的共價化合物中，把屬於兩原子的共用電子對指定給兩原子中電負性較大的原子時，分別在兩原子上留下的表觀電荷數就是它們的氧化數。
確定元素氧化數的規則是：
1．在單質中，元素的氧化數為零。
2．在離子化合物中，元素原子的氧化數等於該元素單原子離子的電荷數。
3．在結構已知的共價化合物中，把屬於兩原子的共用電子對指定給兩原子中電負性較大的原子時，分別在兩原子上留下的表觀電荷數就是它們的氧化數。
在結構未知的共價化合物中，某元素的氧化數可按下述規定由該化合物其他元素的氧化數算出，這個規定是：分子或複雜離子的總電荷數等於其中各元素氧化數的代數和。
對幾種元素的氧化數有下列規定：
（1）在單質中元素的氧化數皆為零。
（2）除了在金屬氫化物中h為-1外，氫在其它化合物中的氧化數皆為+1。
6樓：教育小百科是我
用配離子的電荷數與配體的電荷數相減就行了。
比如赤血鹽k₃[fe(cn)₆]，從鉀離子的電荷看出配離子是負三價的，然後再減去六個氰離子的負電荷，也就是負三減負六，可以算出鐵是顯正三價的。
在一定程度上標誌著元素在化合物中的化合狀態。在根據化合價的升降值和電子轉移情況來配平氧化還原反應方程式時，除簡單的離子化合物外，對於其他物質，往往不易確定元素的化合價數。
7樓：時尚動感街拍
配合物中心原子的氧化數可以由配體的型別和數目來確定，如果配體是中性的比如h2o,nh3,co，配體自然就是零價，配體如果帶負電荷，配體自然就是正價
8樓：秒懂百科精選
配位數，配位化學中是指化合物中中心原子周圍的配位原子個數
如何算一種配合物的中心原子的化合價
9樓：匿名使用者
首先一些中性的配體你要知道,常見的有co,nh3,h2o.
因為中性配體不帶電荷,所以在計算的時候可以先不看,然後再考慮帶電的離子,正負代數和為0.
cu(nh3)4so4,因為nh3中性,忽略以後就剩下cuso4.so4是-2價所以cu是+2價.
co(nh3)5so4br,同理陰離子一共是-3價,那麼co就是+3咯.
10樓：睡到天黑
為了方便書寫不標準，能看懂就行
[cu（nh3）4]so4 配體是中性分子nh3，外界是so4，所以中心原子是cu。
so4是-2價，所以cu（nh3）4是+2價；nh3是0價（可理解為nh4是+1，nh3少個h+），4表示4配位，中心原子是+2價的離子時，配位數常常是4
所以cu是+2
[co(nh3)5so4]br其實是一樣的nh3和br都是配體，他們的共價是0
11樓：秒懂百科精選
配位數，配位化學中是指化合物中中心原子周圍的配位原子個數
12樓：匿名使用者
先算除銅以外的元素的化合價，用相加為零的方法求銅。
怎麼判斷配合物中心原子雜化型別？（競賽要求）
13樓：假面
價層電子對互斥原理：
用化合物中各原子的價層電子數總和除以二，得到的數就是價層電子對數。其中當氧族元素不是作為中心原子時，氧族元素的價層電子數以0計算。得到的價層電子對數為對應的雜化方式。
(2為sp雜化，3為sp2，4為sp3雜化…)
例如甲烷，是ch₄，所以價層電子對數為(4+4=8，8/2=4,)所以為sp3雜化；又如so₂，作中心原子的硫的要算上，非中心原子的氧的就不用算，所以為6/2=3，所以為sp2雜化。
雜化軌道的角度函式在某個方向的值比雜化前的大得多，更有利於原子軌道間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成鍵能力強（軌道是在雜化之後再成鍵）。
如何判斷配合物中心原子的化合價
14樓：捷列夫
用整個離子的化合價減去所有配體的化合價，即可得到中心原子的化合價。例如：[fe(cn)6 3-，用－3－（－1）x6＝+3，即鐵是+3價的。
15樓：匿名使用者
前提知道配體的化合價.然後根據化合價代數和為配合物化合價的原則求出中心離子的化合價.
例：na3[alf6]:al+3.
k4[fe(cn)6]:fe,+2.
k3[fe(cn)6]:fe,+3.
fe(co)6:fe,0價
[cu(nh3)4]2+:cu,+2
指出下列配合物的中心離子（原子）、配體、配體原子和配位數；確定配離子和形成體的電荷數，並給出它們的
16樓：半寂蓮燈
1、中心離子：
2、配體：
3、配體原子：n、o
4、配位數：6
5、配離子電荷數：0
6、形成體版電荷數：+6
7、命名：硫酸四氨·二水權合鈷（ⅵ）
處於配合物內界的配離子，其命名方法一般依照如下順序：配位體數——配位體的名稱[不同配位體名稱之間以中圓點（·）分開] ——合——中心離子的名稱——中心離子的化合價。
中心離子的化合價由外界離子電荷 /配位體電荷按配合物電荷為零計算得到，在中心離子後面用小括號加羅馬數字表示。
17樓：wuhan天天向上
中心原子：復co
配體：nh3，h2o
配位制原子：bain，o
配位數：6
配離子電荷：6+(如果按du下zhi式，應該是dao3+）形成體電荷：6+（如果按下式，應該是iii)本題題目可能有誤，正確寫法可能應該是
[co(nh3)4(h2o)2]2(so4)3命名為：硫酸四氨·二水合鈷（iii）
18樓：不喧譁自有聲
中心原子：
baico;
配體：nh3和duh2o；
配位zhi原子：n和o（nh3中的daon和h2o中的o）；內配位數：4+2=6；
另外，容
你的化學式寫錯了，co常見為+2、+3價，沒有你寫的這個+6價，應該為：[co(nh3)4(h2o)2]2(so4)3
19樓：匿名使用者
中心離子：co3+
配體：nh3、h2o
配體原子：n、o
配位數：6
硫酸四水六氨合鈷(iii)
中心原子價電子對是隻哪啊，如何確定中心原子的價層電子對數
要加上和它形成共價鍵的原子提供的原子,不光中心原子的價電子,比如 bf3中 b的價層電子對有 3對,b本身3個,3f每個f提供一個,加起來6個,就是3隊,b就是sp2雜化.共用電子對理論 表示共用一對電子.h h 表示共用兩對電子.h o h o o 表示共用三對電子.n n 柯賽爾的 八隅律 認為...
是不是有變價的化合物就要讀初原子個數呢？那為什麼Fe2O3讀氧化鐵呢？鐵不是有 2和 3價嗎
鐵的氧化物有三種，分別是feo 氧化亞鐵 fe304 四氧化三鐵 fe2o3 氧化鐵 因為鐵金屬只有兩個價態，2價和 3價，於是我們就將 3價的化合物稱作某某化鐵 如fe 0h 3 將 2價的化合物稱作某某化亞鐵 如fe 0h 2 四氧化三鐵比較例外，做題時可看做fe0 fe2o3 氧化亞鐵合氧化鐵...
有機物中C原子的雜化方式如何判斷？碳碳三鍵一定SP雙鍵sp
任何離子鍵的形成過程必定有電子的得與失，否則就不能由中性原子或者原子團形成帶電離子。你的那個nah的問題，非常有趣。所以曾經有種看法就是h應該在f的上面，二者的共同點就是只需要得到一個外來電子就可以形成穩定的電子結構。你好！苯環是大 鍵。俗稱三個雙鍵。一般有機物裡面雙鍵是就sp2 三鍵sp 單鍵sp...