1樓：充枋茵
溶於水之後產生可以和原來溶液中存在的離子反應的離子的物質可以促進水解 產生和原來溶液中存在的同類離子就抑制水解
電離：hco3-=可逆=h++co32-
水解：hco3-+h2o=可逆=h2co3+oh-電離是某物質 在水分子作用下分解成離子形式的過程 水解是和水分子結合形成對應的弱電解質的過程
2樓：匿名使用者
促進水解的離子就是弱酸根與弱鹼根，如弱酸根hr- + h20=h2r + oh-
大量氫離子或氫氧根離子會抑制水解，如強酸和強鹼等
碳酸氫根水解顯鹼性，電離顯酸性，這是相對而言。在強酸弱鹼鹽中，水解程度大於電離程度，所以最終還是鹼性的 。
3樓：匿名使用者
弱酸根和弱鹼根會促進水解，大量氫離子或氫氧根離子會抑制水解。
碳酸氫根水解顯鹼性，電離顯酸性。但是水解程度大於電離程度，所以最終還是鹼性的
4樓：浩白合
什麼離子會促進水解、什麼會抑制，這要看鹽類水解後溶液的酸鹼性，酸鹼性相反的就促進，相同就抑制，比如你舉的hco3-，它水解生成h2co3和oh-，所以溶液呈鹼性，所以加酸促進它水解，加鹼抑制它水解。hco3-的電離是碳酸的第二次電離，很微弱，電離生成h+和co32-。當然不同啦。
為什麼碳酸氫鈉溶液可以和氫氧根反應？水解平衡左移，電離平衡右移，憑什麼直接說因為氫氧根促進了碳酸氫
5樓：海風的角落
因為氫氧根的存在抑制了碳酸氫根的水解，即電離平衡左移，生成更多的碳酸氫根，從而使碳酸氫根濃度增加，促進碳酸氫根的電離，而且氫氧根可以和電離出的氫離子反應，使電離平衡右移
6樓：匿名使用者
hco3-+h2o=h2co3+oh-
hco3-=h++co32-
加入oh-之後,第一個反應被抑止,向左進行,增加了hco3-濃度.而hco3-濃度增加以及oh-的加入導致第二個反應被促進,所以說hco3-電離被促進,有什麼問題?
就算中間一步產生了hco3-,又馬上被消耗掉了,因為總的結果是hco3-被消耗,我們就說oh-促進hco3-電離,懂了吧?
7樓：匿名使用者
hco3- +oh-=h2o+co32-
這個是酸鹼反應的，就好像鹽酸和氫氧化鈉一樣的。
碳酸氫鈉溶液可以電離出na+和hco3-,hco3-離子顯酸性，氫氧化鈉溶於水電離出na+和oh-，oh-顯鹼性，酸鹼不能共存，所以會發生反應，反應方程式為nahco3+naoh=na2co3+h2o
8樓：葫蘆兄弟
好多年沒用過化學了，碳酸氫根電離出氫離子和碳酸根離子與氫氧根離子結合生成水，促進碳酸根電離，水解平衡左移電離又移，下面那個知識點你估計沒有記清楚，有些離子的水解是大於電離的
9樓：第二裝甲騎兵團
電離平衡大於水解平衡
碳酸氫鈉促進水的電離?
10樓：匿名使用者
一定是促進水的電離。
因為nahco3是強鹼弱酸鹽，有弱離子hco3-水解，故促進水的電離。而hco3-又能電離出h+和co32-，又能抑制水的電離，但hco3-水解程度遠大於hco3-的電離程度，所以碳酸氫鈉促進水的電離。
水解方程式：hco3-+h2o <=>h2co3+oh- (為主）電離方程式：hco3-<=>h++co32- （次之）
11樓：艾歌春雅蕊
因為生成的氫氧根離子就是從水中電離出來的，水解其實可以理解為碳酸氫根離子奪取了水分子中的氫離子，從而使得氫氧根離子更多的解離出來，也就是說碳酸氫鈉溶液中電離的水分子比純水中解離的水分子要多。
12樓：
首先水的電離方程為 h2o = h+ + oh- （可逆）加入碳酸氫鈉後，hco3- + h+ = h20 +co2↑然後，h+濃度減少，故平衡向右移動，即促進水的電離希望能幫到你~
13樓：
是的 因為 hco3-會結合水電離出來的h+
hco3- + h2o=可逆==h2co3 + oh- 使得水中的h+濃度減小，促進水的電離
14樓：匿名使用者
只要是在水裡能夠大量電離的物質都可以能加導電性，因為水中自由離子濃度變大，實際上，液體主要就是靠離子導電
碳酸氫鈉為什麼促進水電離？
15樓：匿名使用者
水解方程式:hco3-+h2o <=>h2co3+oh- (為主)電離方程式:hco3-<=>h++co32- (次之)因為nahco3是強鹼弱酸鹽,有弱離子hco3-水解,故促進水的電離。
而hco3-又能電離出h+和co32-,又能抑制水的電離,但hco3-水解程度遠大於hco3-的電離程度,所以碳酸氫鈉促進水的電離。
16樓：時尚動感街拍
因為碳酸氫鈉溶液水解成鹼性，能夠發生水解的鹽一般來說都是促進水的電離的
碳酸氫鈉的電離及水解問題！！
17樓：曰草
1、不是。
2、雖然hco3-的電離程度很小，但是水的電離程度更小，hco3-電離是主要的電離。
舉個例子，如果hco3-電離出的h+是100份，那麼水電離出的oh-就是一份，所以hco3-的水解所需的氫離子來自hco3-的電離
18樓：匿名使用者
1、這兩個過程是相互抑制的。
2、hco3-的水解所需的氫離子來自水的電離，從這個概念就可以知道了，水解就是跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子反應。
19樓：
水解呈鹼性，電離是酸性但是我們都知道的是這兩個物質都是鹼性，所以正常情況長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，並結成硬塊。 已經有答案了
20樓：匿名使用者
是相互促進的，同時也是相互抑制的，最終達到一種平衡狀態。
氫離子既有hco3電離的，也有水電離的，他倆的電離度可以去化學書上查一下k值，算一下就知道了
碳酸氫根離子在水中以什麼形式存在？
21樓：
是以碳酸氫根離子存在，同時會少量離解為氫離子和碳酸根離子，也會少量水解成碳酸和氫氧根離子，不能與氫氧根共存，是因為氫氧根會和碳酸跟離子離解產生的氫離子中和，從而促進碳酸氫根的離解，使之數量上的減少，就不能大量共存
22樓：
碳酸氫根離子，hco3-主要還是以hco3-這種形式存在但是，hco3-會電離
hco3- ==（可逆）h+ +co3 2-一般來說，這個電離平衡是微弱的
但是，如果溶液有oh-，把生成h+及時消耗了可逆反應一直向正方向進行。
最終hco3-全部轉化為co3 2-
23樓：醉翎
碳酸氫根在水中是以氫離子和碳酸根離子形式存在的嗎？
這個不是 ，，，就是 碳酸氫根 但是可以微弱電離出氫離子和碳酸根離子
為何不能與氫氧根共存？ hco3-+oh-=h2o+co3 2-用化學平衡解釋下就行。。把h+及時消耗了
可逆反應一直向正方向進行。
最終hco3-全部轉化為co3 2-
24樓：匿名使用者
碳酸氫根溶液顯鹼性，所以碳酸氫根在水中水解大於電離，即水解成碳酸和氫氧根的比電離成氫離子和碳酸根離子的多
25樓：草屋
碳酸氫根離子是弱電解質,在水溶液中既有碳酸氫根離子,又有氫離子,碳酸根離子,所以無法與氫氧根離子共存.
26樓：渝城小靈通
碳酸氫根離子在水中主要以碳酸氫根離子還有部分水解成的碳酸根離子和氫氧根離子存在
碳酸氫根水解作用大於電離
為何不能與氫氧根共存：因hco3- + oh- = h2o + co32-
27樓：qidian王牌進化
碳酸氫根在水中部分電離成氫離子和碳酸根離子，
部分仍以碳酸氫根離子形式沉在，
部分反電離成 h2co3,
銨根離子水解問題（急急急———）
28樓：李冰李冰
銨根和碳酸根其實就是雙水解。
首先你必須弄清什麼是雙水解，所謂雙水解就是同時有兩種離子發生水解。雙水解包括互促雙水解和互逆雙水解兩種。
互促雙水解是指一種陰離子和一種陽離子同時水解，他們之間相互促進，叫互促雙水解，水解程度都比各自的單水解強，如銨根和碳酸根。但是互促雙水解又分為不完全雙水解和完全雙水解兩種，銨根和碳酸根屬於不完全雙水解，所以銨根和碳酸根可以共存。
有關完全雙水解的離子（中學常見，須記憶）：
1。三價鐵與碳酸氫根 碳酸根 次氯酸根 偏鋁酸根 ；
2。鋁離子與碳酸氫根 碳酸根 次氯酸根 偏鋁酸根 硫離子 硫氫根 。
互逆雙水解是指兩種帶相同電荷的離子同時水解，他們之間相互擬製，叫互擬雙水解，水解程度都比各自的單水解弱，如al3+與fe3+。
29樓：匿名使用者
nh4+會發生水解，存在nh4hco3，是一種氮肥，
在水溶液中發生雙水解，
hco3- + nh4+ + h2o <*****> nh3·h2o + h2co3
30樓：匿名使用者
nh4+會發生水解；
nh4hco3中是會雙水解；
但水解都是可逆反應，可逆反應進行的程度各不一樣；
nh4hco3溶液中水解並不徹底，大部分仍以nh4hco3存在，蒸發後仍然會得到nh4hco3晶體。
31樓：
nh4+可以發生水解 hco3-也發生水解 但他們水解的程度很弱 又沒有沉澱 ，生成少量的氨極易溶於水，所以溶液中溶質仍是nh4hco3
32樓：豬豬
碳酸氫氨不雙水解，因為碳酸氫根離子電離度大於水解度，而氨根水解，但由於碳酸氫根的存在抑制氨根的水解！所以存在這種溶液。
33樓：匿名使用者
hco3離子主要是電解氫離子，而不是水解成碳酸
34樓：匿名使用者
氨水可表示形式：nh3.h2o、nh4oh，在水溶液中習慣用nh4oh的形式，電離後為nh4+與oh-，其陽離子團nh4+遵循一價元素規律，同na+，一樣理解。
碳酸是二元弱酸，有二級電離：h2co3=h+ + hco3-=2h+ + co3--。其陰離子團有二種形式與陽離子（或陽離子團）形成化合物。
35樓：yaoxmin化學
1、nh4+會分數水解 nh4+ +h2o ==nh3.h2o +h+(可逆）
2、nh4hco3 在水中會發生水解，可以叫雙水解，hco3- +h2o =h2co3 +oh- ,nh4+ +h2o==nh3.h2o +h+ ,同時，hco3-還有更微弱的電離，水也有電離。溶液顯的性質與弱酸和弱鹼的強度有關。
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