1樓：客內且
1.指示劑的用量，對於雙色指示劑用量多少對色調變化有影響，用量太多或太少都使色調變化不鮮明。對於單色指示劑用量多少對色調變化影響不大，但影響變色範圍和終點。
指示劑本身都是弱酸或弱鹼，也會參與酸鹼反應。
3.中性電解：溶液中中性電解質的存在增加了溶液的離子強度，使指示劑的表觀離解常數改變，將影響指示劑的變色範圍。
某些鹽類具有吸收不同波長光波的性質，也會改變指示劑顏色的深度和色調。
4.滴定程式：為了達到更好的觀測效果，在選擇指示劑時還要注意它在終點時的變色情況。
例如：酚酞由酸式無色變為鹼式紅色，易於辨別，適宜在以強鹼作滴定劑時使用。同理，用強酸滴定強鹼時，採用甲基橙就較酚酞適宜。
2樓：蒼詩荷
酸鹼指示劑既然都是一些有機弱酸或有機弱鹼，那麼在不同的酸鹼性溶液中，它們的電離程度就不同，於是會顯示不同的顏色。ph試紙則是由多種指示劑混合液製成的，通常情況下ph試紙就顯金黃色，ph≈5,可見在製作時，已將指示劑混合液調至弱酸性，並不是中性，這是為了減弱空氣中co2對測定的影響。此外，中和反應時，使用酸鹼指示劑只能用2～3滴，也是因為酸鹼指示劑都是有機酸或有機鹼，用多了會增大誤差的。
石蕊和酚酞都是酸鹼指示劑，它們是一種弱的有機酸。在溶液裡，隨著溶液酸鹼性的變化，指示劑的分子結構發生變化而顯示出不同的顏色。石蕊(主要成分用hl表示)在水溶液裡能發生如下電離：
hl紅色 h+ l-藍色。在酸性溶液裡，紅色的分子是存在的主要形式，溶液顯紅色；在鹼性溶液裡，上述電離平衡向右移動，藍色的離子是存在的主要形式，溶液顯藍色；在中性溶液裡，紅色的分子和藍色的酸根離子同時存在，所以溶液顯紫色。石蕊能溶於水，不溶於酒精，變色範圍是ph 5.
0～>。酚酞是一種有機弱酸，它在酸性溶液中，濃度較高時，形成無色分子。
但隨著溶液中h+濃度的減小，oh-濃度的增大，酚酞結構發生改變，並進一步電離成紅色離子這個轉變過程是一個可逆過程，如果溶液中h+濃度增加，上述平衡向反方向移動，酚酞又變成了無色分子。因此，酚酞在酸性溶液裡呈無色，當溶液中h+濃度降低，濃度升高時呈紅色。酚酞的變色範圍是ph 8.
三種酸鹼指示劑的變色範圍是什麼？
酸鹼指示劑的變色範圍是什麼?
酸鹼指示劑的變色範圍是什麼？
酸鹼指示劑的變色範圍是?
3樓：知識伴我一路行
酸鹼指示劑的變色範圍是ph值為。
溶液的ph《時，呈酸性，甲基橙具紅色，當ph>時，甲基橙具黃色，而在ph3.
1~，則出現紅黃的混合色橙色。
甲基橙在分析化學中是一種常用的酸鹼滴定滾鬧唯指示劑，不適用於作有機酸類化合物滴定的指示劑。其濃度為的水溶液ph為3.
1（紅）~黃），適用於強酸與強鹼、弱鹼間的滴定。它還用於分光光度測定氯、溴和溴離子，並用於生物染色等。
注意事項：大培
對於雙色指示劑用量多少對色調變化有影響，用量太多或太少都使色調變化不鮮明。
對於單色指示劑用量多少對色調變化影響不彎殲大，但影響變色範圍和終點。
指示劑本身都是弱酸或弱鹼，也會參與酸鹼反應。
溫度：溫度變時指示劑常數和水的離子積都會變，則指示劑的變色範圍也隨之發生改變。
酸.鹼指示劑的變色原理是什麼?選擇指示劑的原則是什麼?
4樓：匿名使用者
變色原理是：指示劑成分的電離狀態與未電離狀態的顏色是明顯不同的；酸、鹼的加入破壞了指示劑成分的電離平衡。 在水溶液中，由於電離作用，一元弱酸/鹼總以一對共軛酸/鹼兩種型體存在。
如不管是ch3cooh溶液還是ch3coona溶液，均存在ch3cooh與ch3coo-兩種醋酸存在型體。
比如在硫酸或硫酸鹽的水溶液中，存在h2so4與(so4)2- 兩種型體。石蕊在鹼性環境中為藍色，在中性環境中為紫色（紅藍同存），在酸性環境中為紅色，這就是一種物質的不同型體。此處石蕊有不同形體是因為在不同酸鹼環境下電離程度不同。
因為石蕊分子顏色與其電離出的離子的顏色不同，所以會因電離程度不同而呈現不同的顏色。
指示劑就因為在不同酸鹼度環境中的型體不同而能指示酸鹼性。 石蕊是一種酸，可簡作hin（即以「in」簡記石蕊的酸根）。在水裡有可逆的電離：
hin → h+ +in- h+ +in- →hin hin分子為紅色、in-陰離子為藍色 若加入酸，則大量摻入氫離子離子，由於氫離子與in-的濃度積是恆定的，電離程度就會立即劇減，幾乎沒有了離子、全部為hin分子，故顯現為紅色。反之亦然。若中性，則紅色與藍色均有，兩者疊加為紫色。
指示劑的變色臨界點不一定都是中性。石蕊由於本身就是一種酸，其變色臨界點是偏向酸性的。
指示劑由於本身就是根據氫離子或氫氧根離子被「排斥」的情況來指示的，它本身就是一種弱酸或弱鹼，要參與反應，因此變色臨界點總要偏差。
下面是變色範圍： 石蕊 變色範圍
0 由紅色變為藍色 之間為紫色 甲基橙 變色範圍 由紅色變為黃色 之間為橙色 酚酞 變色範圍 ph8.
2—— 由無色變為紅色 甲基紅 變色範圍
2 由紅色變為黃色 若要檢驗鹼性，則選擇變色臨界點偏向鹼性的指示劑。若要檢驗酸性，則選擇變色臨界點偏向酸性的指示劑。上面所列的指示劑中，酚酞應該主要用來檢驗鹼性，其它應該主要用來檢驗酸性。
5樓：幻想社合謫斬
酸鹼指示劑本來是一種結構較複雜的有機酸或鹼，它們的分子結構在c(h+),c(oh-)不同的溶液中會發生內部重新排列，即產生不同型體，各種型體結構不同，對光的吸收選擇性也不同，導致呈現不同的顏色。
酸鹼指示劑的變色範圍
酸鹼指示劑的變色範圍是什麼？
幾種常用指示劑的變色範圍及變成什麼顏色
高中化學常用的酸鹼指示劑有甲基橙 石蕊和酚酞。甲基橙的變色範圍為3點1 4點4，小於3點1為紅色，在3點1到4點4之間為橙色，大於4點4為黃色。石蕊溶液變色範圍為5到8。小於5為紅色，位於5到8之間為紫色，大於8為藍色。酚酞試液變色範圍為8點2到10。小於8點2為無色，位於8點2到10之間為淺紅色，...
酸鹼滴定用什麼指示劑酸鹼中和滴定的酸鹼指示劑選擇
首先，指示劑選擇甲基橙或者酚酞，而不選擇紫色石蕊，因為紫色石蕊的變色範圍太寬，且顏色不容易辨別。在酸鹼中和滴定的過程中有一個滴定終點和反應終點。滴定終點是指指示劑變色的終點，反應終點指的是酸鹼恰好完全反應時的終點。一般要儘量的讓滴定終點和反應終點靠近。所以如果最終反應物是呈中性的，則甲基橙和酚酞都可...
甲基橙百里酚藍混合指示劑變色範圍
混合指示劑是利用顏色互補使變色更敏銳，變色範圍更窄。百里酚酞 無色 9.4 10.0 淺藍 10.6藍 混合指示劑的變色範圍大約在10.0 10.2左右，不太記得了，做混合鹼滴定時好像用過。我還是大一，不知道實際範圍，但我覺得範圍可能是8.0 9.6 分析如下 我從書上查得，百里酚藍的變色範圍是1....