1樓：創作者
（1）b。不會引入雜質。（2）c、d。不會引入雜質。通常用純淨金屬離子的氧化物、氫氧化物或者碳酸鹽。
3）計算：設fe3+濃度為1×10-5 mol•l-1，據常溫下fe(oh)3的溶度積ksp=求氫氧根離子濃度，氫氧根離子濃度=[（8.
0×10-38）/1×10-5]的立方根，解之得，poh=
ph=，意思是說ph調到的時候，鐵離子就認為沉澱完全了。【ksp資料有誤】
同理，計算氫氧化銅開始沉澱時的ph值：溶液中cuso4的濃度為 mol•l-1，cu(oh)2的溶度積ksp=3.
0×10-20，氫氧根離子濃度=[（的平方根，解之得1.
0*10-10，poh=10
ph=14-10=4，意思是說ph調到4的時候，氫氧化銅沉澱會開始出現。所以方案可行。
2樓：匿名使用者
第一個選項選b
因為h2o2得最後產物為h2o，也就是水 就算是h2o2過多 過段時間也會自然分解成水和氧氣。
第二個我說不清。
不過看上面的選的cu(oh)2
估計是在離子上面做文章 加入cu(oh)2後水解為cu2+ 和(oh)-
cu2+增加對cuso4•5h2o晶體的製備可能沒有影響。
第二題我上高中的時候沒有學這麼複雜的運算。
sorry
3樓：匿名使用者
1題b 不會引入新的雜質！
2題d理由同一。
高二化學題，求第二問解釋，答案是0.56
4樓：教授王
正極：o2 + 4e + 2h2o --4oh-（正極還原反應，鹼性溶液得到oh-）
n(cu)=，需要電子：
n(e)=，需要氧氣：
n(o2)=；v(o2)=22.
5樓：曾浩凌
此題為燃料電池再接電解池的常見題型：在燃料電池中，通往氧氣的永遠是正極，得到電子，每1mol 氧氣需要得到4mol電子，所以硫酸銅溶液左邊的銅電極為陽極失去電子導致質量減輕，現減輕克，計算得銅消耗3.
2/64=，1mol銅失2mol電子，所以總共銅失去電子。
所以需要氧氣的量為，在標況下氧氣的體積為0.
6樓：理科生
cu減輕，通過電子，電子能氧化，為。
求教一道高二化學問題，要詳細過程，高分~
7樓：網友
根據電子得失來做。
先從第二步cl2入手，fe最後有多，所以溶液裡面就是fe2+了。
反應，失去電子。
所以溶液中有fe2+
接下來，我們從第一步來看，我們只要反應停止後的狀態。
fe→fe2+ ↑2e
fe3+→fe2+ ↓e
hno3→no ↓3e
設，上面三個裡面，fe x mol; fe3+ y mol;
列等式：x+y=
2x=y+x=
y=1）根據溶液中電荷守恆，第一步結束後，有單質鐵剩餘，溶液中只有fe(no3)2，所以no3-的物質的量=
原硝酸的量=
6=濃度=2=未被氧化的fe的質量=
8樓：匿名使用者
第1問 根據溶液中電荷守恆，第一步結束後，有單質鐵剩餘，溶液中只有fe(no3)2，所以no3-的物質的量=
原硝酸的量=
6=濃度=2=第二問 fe3+ +2fe ==3fe2+亞鐵離子是鐵把三價鐵還原得到的。
亞鐵 那參與反應的鐵就是答案：
9樓：小pp的哥哥
我更正一下 未被氧化的鐵 有2個部分 一個是與硝酸 反應 被氧化到3價 為 物質的量與no相同。
第二部分 fe3+ +2fe ==3fe2+亞鐵離子是鐵把三價鐵還原得到的。
亞鐵 那參與反應的鐵就是鐵的總量為 +3g =17g
高二化學計算題求解，求高手
10樓：彤靖之
乙醇的化學式為c2h6o,相對分子質量為46。
a選項：2-丁烯酸的化學式為c4h6o2,相對分子質量為86。
10g/86=
只有a選項符合條件。
你的d選項打錯了，要麼雙鍵那裡是單鍵，若是雙鍵的話，則多了兩個氫。
11樓：匿名使用者
與溴發生反應，判定有雙鍵；
d不對 化學式就不對，先排除；
根據反應中消耗的的乙醇量（如含有一個羧基，則羧酸的物質的量也是分子量為86，a符合答案，b被排除，如果含有兩個羧基，則羧酸的物質的量是0.
058，分子量為172，c不符合；
正確答案為a
高二化學 25 跪求解析
12樓：匿名使用者
不正確的是d。
亞硫酸能還原i2生成i-，說明還原劑so32-的還原性強於i-這種還原產物。i-能還原fe3+，說明還原劑i-的還原性強於fe2+這種還原產物，a對。
這裡陰離子只能有兩種選擇，不存在i-和so32-以外的陰離子來保持溶液的電中性。加入氯水不變色，只能一定有so32-，那就不會有fe3+，因為fe3+能把i-氧化，就也能把so32-氧化，b對。
溶液中如果沒有so32-，那麼溶液中只能選擇i-一種陰離子，加入氯水就會立即顯色，不符合要求。所以一定有so32-，c對。
溶液中可能有也可能沒有i-，因為氯水加的是少量，也可能有so32-離子，但由於其還原性比i-，so32-沒消耗完就不會顯色，d錯。
13樓：匿名使用者
(1) fe3+ ,so32- i- 不共存！
2)加氯水不變色，不可能有so32- i-!
3)fe3+ 是不是存在，不能確定！
4)a---yes
b---no
c---no
d---yes
求教一道高二化學問題，要詳細過程，高分~
14樓：郟春季小珍
硝酸與鐵鏽反應不產生氣體，鐵與硝酸反應存在兩種情況當hno3過量時：fe＋4hno3＝fe(no3)3＋no＋2h2o當鐵過量時：3fe＋8hno3＝3fe(no3)2＋2no＋4h2o由於題幹中說明鐵有剩餘，因此反應按。
3fe＋8hno3＝3fe(no3)2＋2no＋4h2o發生反應，收集到。
no，為。根據化學計量，可以得出與鐵反應硝酸的摩爾量為，根據氯氣的量計算的氯氣的摩爾量為，亞鐵李在的量為。
溶液中的亞鐵離子**有兩部分，一部分為鐵與硝酸反應生成為，另一部分**於氧化鐵和硝酸反應生成三價鐵在於鐵反應得到，由此部分生成的也是。
可以算出三價鐵的量，和反應掉鐵的量，以及和氧化鐵反應的硝酸的量，然後加和，往下你自己算吧，我沒有時間了，不好意思哈。
求下列高二化學問題
15樓：匿名使用者
（1）酸性，c（cl－）>c（nh4＋）
解釋：等體積等物質的量濃度的鹽酸和氨水混合後，恰好完全生成nh4cl，nh4cl為強酸弱鹼鹽，nh4＋發生水解，因此先酸性，c（cl－）>c（nh4＋）
2）鹼性，c（cl－）>10^-3mol/l，所以中和後顯鹼性，同時因為氨水過量，所以c（cl－）v(hcl)
解釋：根據電荷守恆c（h＋）＋c（nh4＋）＝c（cl－）＋c（oh－），因為c（nh4）=c（cl－），所以c（h＋）＝c（oh－），顯中性。若等物質的量的鹽酸和氨水混合，應該恰好為完全形成強酸弱鹼鹽，溶液顯酸性。
因此若溶液為中性的時侯，氨水應該稍微過量。
4）n>m，c（h＋）＝c（oh－）
解釋：此題與上題基本相同。根據電荷守恆c（h＋）＋c（nh4＋）＝c（cl－）＋c（oh－），若ph＝7，則c（h＋）＝c（oh－），所以有c（nh4）=c（cl－）。
氨水應該稍微過量。
有機化學高二詳細過程
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