硫酸根和硫酸根離子有什麼區別？

1樓：玄靈兒塔羅屋

硫酸根離子：一種微粒，帶兩個單位負電荷，可以獨立存在。

硫酸根：組成物質的一個部分，顯負二價，不能獨立存在，要和正價部分共同組成物質。

硫酸根屬於分子，獨立存在並保持物質化學性質的一種微粒；硫酸根是離子帶電荷的原子團，硫酸根離子：一種微粒，帶兩個單位負電荷，可以獨立存在。硫酸根：

組成物質的一個部分，顯負二價，不能獨立存在，要和正價部分共同組成物質。

生成過程。1、在水中溶解的硫酸根離子是由於硫酸或可溶性硫酸鹽溶於水產生的。硫酸為強電解質，溶於水會迅速發生二級電離，產生兩個氫離子和一個硫酸根離子（中學階段按照教科書描述可以這麼認為，但是事實上其第二次電離約為10%左右）。

2、亞硫酸根離子被氧化或三氧化硫溶於水也會產生硫酸根。

3、含硫氨基酸經過氧化分解也會生成硫酸根，且半胱氨酸代謝是人體內硫酸根的主要**。

以上內容參考：百科-硫酸根。

2樓：三五聊娛樂

區別就是不同的叫法。

硫酸根和硫酸根離子是同一物質的不同叫法。

硫酸根，也可稱為硫酸根離子，是一種無機離子，化學式為離子中，s原子採用sp3雜化，離子呈正四面體結構，硫原子位於正四面體體心，4個氧原子位於正四面體四個頂點。

s－o鍵鍵長為149pm，有很大程度的雙鍵性質。4個氧原子與硫原子之間的鍵完全一樣。存在於硫酸水溶液，硫酸鹽、硫酸氫鹽等的固體及水溶液中。

理化性質。【離子結構】硫酸根是一個硫原子和四個氧原子通過共價鍵連線形成的四面體結構，硫原子以sp3雜化軌道成鍵，硫原子位於四面體的中心位置上，而四個氧原子則位於它的四個頂點，一組s－o－s鍵的鍵角為109°28'，s－o鍵的鍵長為。

因硫酸根得到兩個電子才形成穩定的結構，因此帶負電，且很容易與金屬離子或銨根結合，產生離子鍵而穩定下來。

硫酸根離子的結構說法不一。根據高等教育出版社出版的《無機化學》（第四版）下冊p503-505，「so₄²⁻離子呈正四面體結構，其中s－o鍵鍵長為149pm，有很大程度的雙鍵性質。4個氧原子與硫原子之間的鍵完全一樣。

硫酸根遇高溫會分解為二氧化硫和氧。因此煤在燃燒前都要經過總硫含量測定，以減少有害氣體的排放。

一般硫酸鹽都易溶於水。硫酸銀略溶，鹼土金屬（除be、mg外）和鉛的硫酸鹽微溶。可溶性硫酸鹽從溶液中析出的晶體常常帶有結晶水如cuso₄·5h₂o、feso₄·7h₂o等。

除鹼金屬和鹼土金屬外，其他硫酸鹽都有不同程度的水解作用。

以上內容參考百科——硫酸根。

硫離子與硫酸根反應嗎？

3樓：阿偉**影視

硫離子和硫酸根不反應。

硫可以得到2個電子，形成帶兩個單位負電荷的硫離子。（得一個電子則形成過硫離子）。硫離子水解比較完全，在稀溶液中主要以oh-和hs-的形式存在。

正四價的硫和正六價的硫一般形成共價鍵，不會出現離子。

強鹼性：硫離子鹼性與氫氧根相當，在溶液中oh-至少達到8mol╱l時才能用儀器檢測到，鹼金屬硫化物溶液ph與同濃度的鹼金屬氫氧化物相當。硫離子會和酸性或兩性硫化物反應，生成硫代酸鹽。

一般用溼潤醋酸鉛試紙檢驗，向溶液中滴加稀鹽酸後生成使溼潤醋酸鉛試紙變黑的氣體，生成硫化氫氣體，與鉛離子結合生成硫化鉛（黑色難溶物）。當還需檢驗亞硫酸根和硫代硫酸根存在時用硝普鈉檢驗，溶液變紫。

4樓：teacher不止戲

硫離子可以與濃的硫酸反應生成硫酸根或亞硫酸根，而與稀的硫酸是不反應的。而且硫離子也可以和二氧化硫生成硫單質。

5樓：硫酸不氫鈉

雖然一個處於最低價態，具有還原性，一個處於最**態，具有氧化性，但是這兩者如果是同時作為鹽溶液的酸根的話，是不會反應的，但是如果環境是酸性介質且硫酸的濃度較高，可以反應。

6樓：我就剛好

硫離子和硫酸根離子是可以在溶液當中大量共存的。雖然硫酸根具有一定的氧化性，但是它的氧化性不足以將硫離子氧化。

7樓：匿名使用者

主要是看硫酸的濃度。當在稀硫酸中，硫離子和硫酸根離子是不會發生化學反應的。而硫離子和濃硫酸會發生化學反應。