1樓：匿名使用者
回2樓的 「怎麼測都是鹼性。」是不對的硫酸不用說是酸性，硫酸銨是強酸弱鹼鹽誰強顯隨性（銨根水解），應顯酸性。
再說問題，取樣，測ph計測出氫離子濃度，在算出硫酸濃度，根據體積算硫酸的物質的量（由於在酸性溶液中硫酸抑制銨根水解，銨根水解出的氫離子忽略）用過量氫氧化鋇滴定，稱出沉澱質量，轉化為硫酸根的物質的量，在根據守恆法算出硫酸銨的量。
2樓：匿名使用者
取樣。應該可以先檢測nh4+離子。加入鹼。用溼潤的紅色石蕊試紙檢驗。變藍則說明產生氨氣。含有nh4+
再重新取樣。向其中加入ba(no3)2和稀硝酸。產生不溶解的白色沉澱。說明有so4 2-離子。
就說明裡面有硫酸。硫酸銨。
3樓：匿名使用者
先說下樓上 首先是檢測電解液中的硫酸銨 所以你去的樣 怎麼測都是鹼性。
測量 硫酸根離子 首選分光光度法 （氣相色譜也可以步驟繁瑣點）
測定用最大吸收波長為620nm 配置標準溶液 （當然也要空白溶液）加緩衝液 顯色劑 還原性物質諸如s2o^2- 3、抗壞血酸、鄰苯三酚及某些情況下能與孔雀綠形成離子對締合物的鉬酸銨，
4樓：匿名使用者
改錯補充：可以採取兩個方法：1、含量較高2％以上：硫酸鋇重量法；2、較低2％以下：硫酸鋇比濁法或原子吸收法。
8 e, ]7 m4 t7 \4 v" w% m7 h不知道你處具備什麼裝置條件？望告知以便回覆規程。有需要電郵：
硫酸氫銨的性質 硫酸氫銨的水溶液為什麼呈酸性。水解，電離方程式
5樓：網友
硫酸氫氨是強酸弱鹼鹽，nh4+離子要水解。
nh4+ +h2o=（可逆符號）h+ +有h+，所以顯酸性。
電離：nh4hso4 = nh4+ +hso4-（不可逆）是強酸強鹼鹽，中性。 酸一定是有氫離子的。
你將(hso4 )-加上一個氫，就是硫酸，是強酸而na+加oh-為naoh，是強鹼。
是強酸強鹼鹽，中性。
6樓：曉熊
酸性。水解：nh4+ +h2o = nh3·h2o + h+（可逆）
電離：nh4hso4 = nh4+ +hso4-（不可逆）
hso4- =h+ +so42-（高中認為不可逆，實際上可逆）
液體硫酸銨含量怎麼測定
7樓：寧城塞彤蕊
硫酸銨的含量一般常規是測其含氮量，優等品和一等品的n含量均要求》以幹基計）合格品含n量》以幹基計）.
液體硫酸銨也可按gb 535-1995《硫酸銨》中規定的蒸餾裝置測定其含n量。取樣要用稱量瓶稱取，稱量可以稍大。測出n含量可以根據分子式算出其在液體中的濃度（含量）.
液體硫酸銨含量怎麼測定
8樓：低熵體
滴加氯化鋇，稱量沉澱。（nh4）2so4，自己去推算。
電解硫酸和硫酸銨的混合溶液的方程式
9樓：酸鹼不相容
這相當於電解硫酸氫銨水溶液。
得到過硫酸銨和氫氣。
nh4)2so4 + h2so4 ==電解== h2↑ +nh4)2s2o8
或寫成2nh4hso4 ==電解== h2↑ +nh4)2s2o8
硫酸銨 水溶液電解，產生什麼？
10樓：木本本是雷雷
1.硫酸銨在水中完全電離產生銨根和硫酸根。
2.在電解池中，離子放電順序由氧化性或還原性決定：
陽極放電順序：s2->i->fe2+>br->cl->oh->酸根離子。
陰極放電順序：h+>nh4+
3.電解硫酸銨溶液電極反應式：
陽極：4oh- -4e- =2h2o + o2↑陰極：4h+ +4e- =2h2↑
如有不懂之處，歡迎追問。
11樓：網四第一輔助
前提是在電解池中，相當於電解水了。因為銨根離子和硫酸根離子的氧化性和還原性小於氫離子和氫氧根離子，所以是氫離子和氫氧根離子放電，最後相當於電解水了，所以生成氫氣和氧氣。
測定硫酸銨和硫酸氫銨固體混合物的組成
12樓：匿名使用者
物質的量之比為1：2，naoh溶液的物質的量濃度代到第3行去求，列化學方程式，根據氨氣的體積為，求出氨氣為，再根據該混合物中硫酸銨和硫酸氫銨的物質的量之比為1：2，可求出參加反應的naoh為。
c=n\v,c=3mol\l
怎樣去除硫酸銨，化工廠硫酸銨怎麼洗去
首先要知道在什麼物質中去除硫酸銨，單單這樣問沒法回答。1 酸或鹼抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子或鹼中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，中氫離子濃度最大 中氫離子濃度小於 中氫氧根離子濃度，促進水電離，則由水電離出的h 濃度由大到小的順序是 故答案為 2 相同濃度的 四種溶液...
使用硫酸銨肥料時要注意什麼
硫酸銨含氮20 21 易溶於水。其顏色因所用原料而異，有白色 淡黃色或淡綠色，吸溼性小，但在潮溼多雨季節或含遊離酸多時，也會吸溼結塊。硫酸銨適於各類作物和土壤，可以做種肥，也可以做追肥，既適合於水田，又適合在旱地上使用。為了使硫酸銨更好地發揮其增產效果，使用時需注意以下三點 水田追施硫酸銨時，應保持...
中和甲醛和硫酸銨中的遊離酸時為什麼用不同指示劑
選擇指示劑的原則是 終點時的ph在指示劑的變色範圍之內。若生成的是強酸弱鹼鹽如銨鹽,其水解後溶液顯酸性,則選擇變色範圍在酸性的指示劑，這就是中和銨鹽中的酸用甲基紅的原因，甲基紅的變色範圍是 4.4 6.2。甲醛中的酸是弱酸,則生成的鹽是強鹼弱酸鹽,應選擇變色範圍在鹼性的指示劑,酚酞是8.2 10.0...