1樓：匿名使用者
只有王水了王水是按濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1∶3的比例混合而成王水又稱王酸 原理 雖然王水的兩個組成部分單一無法溶解金，但它們聯合起來卻可以溶解金，原理是這樣的硝酸是一種非常強烈的氧化劑，它可以溶解極微量的金，而鹽酸則可以與溶液中的金離子反應，形成氯化金，使金離子離開溶液，這樣硝酸就可以進一步溶解金了。
2樓：匿名使用者
王水（aqua regia） 又稱“王酸”，是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是濃鹽酸(hcl)和濃硝酸(hno3)組成的混合物，其混合比例從名字中就能看出：王，三橫一豎，故鹽硝比為3：1（體積比）。
它是少數幾種能夠溶解金（au）物質之一，這也是它名字的**。王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中，不過塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的純金屬如鉭（ta）不受王水腐蝕（還有氯化銀和硫酸鋇等）。王水極易分解，有氯氣的氣味，因此必須現配現用。
3樓：匿名使用者
王水，記得書上有寫的高三的書上。
4樓：流逝光線
熱的硒酸可以，生成硒酸金。
酸和金屬氧化物反應屬於什麼反應？
5樓：電子科技a導航
酸與金屬氧化物反應屬於複分解反應。不過，不全是複分解反應。
鹼性或兩性氧化物與酸反應是複分解反應，如氧化鋁，氧化鐵，氧化鈉等，注，過氧化物與酸反應也是複分解，生成過氧化氫，氧氣是過氧化氫分解得到的。
有一些金屬氧化物與酸反應不是複分解反應，如二氧化錳和濃鹽酸，等氧化性較強的氧化物和還原性較強的酸。
複分解反應的型別
複分解反應共可以分為以下五種型別，實質上，除了對生成物有要求外，複分解反應的發生對反應物也有一定的要求，即當反應物中沒有酸時，反應物要均可溶於水，現歸納對比如下：
1、酸＋鹼→鹽＋水；
2、酸＋鹽→新酸＋新鹽；
3、鹼＋鹽→新鹼＋新鹽（反應物要均可溶於水）；
4、鹽＋鹽→新鹽＋新鹽（反應物要均可溶於水）。
以上內容參考：百科-複分解反應。
金屬與酸反應的現象
6樓：逸飛生活百科
<>1、鐵與酸反應現象：有氣泡產生，鐵塊逐漸減小，溶液由無色逐漸變成淺綠色；
2、鎂與酸反應現象：發生劇烈反應，白色固體溶解，在固體表面生成大量氣泡，得到無色溶液；
3、鋁與酸反應現象：開始氣泡較少，隨著反應進行，放出熱量越來越多，故產生氣泡越來越多，反應越來越劇烈，酸濃度減小後，反應速率降低，產生氣泡速率變慢，氣泡越來越少，最後將酸耗盡；
4、錳與酸反應現象：錳表面有白色固體析出，溶液由無色逐漸變為淡粉色。
金屬和酸的反應,化學方程式是什麼
7樓：richard的雜文店鋪
金屬和酸的反應的化學方程式舉例如下：
1）、mg+2hcl=mgcl2+h2↑（2）、zn+h2so4=znso4+h2↑（3）、fe+4hno3（稀）=fe（no3）3+no↑+2h2o
金屬與酸反應
8樓：阿木趣談社會趣事
金屬和酸的反應指的是酸與金屬發生置換反應。
但是需要注意不是所有金屬都與酸反應，只有金屬活動順序中位於氫前面的金屬才與酸反應。金屬單質加酸生成鹽加氫氣（置換反應），置換反應是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
金屬與酸反應化學方程式1、金屬單質+鹽（溶液）==另一種金屬+另一種鹽。
鐵與硫酸銅反應：fe+cuso4==cu+feso42、金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水。
焦炭還原氧化鐵：3c+2fe2o3==高溫4fe+3co2↑木炭還原氧化銅：c+2cuo==高溫2cu+co2↑以上內容參考：百科-置換反應。
金屬和酸的反應
9樓：藩彩妍喬莎
第1題與第4題的題目其實是一樣的，答案也一樣都選b,你只需要清楚這些金屬的最外層電子的活躍就好解決了，根本不需要計算，越容易失去電子的越容易與cl-結合，cl-與h+被迫分離，產生h2.
第2題與第5題的題目性質一樣，答案都選1:1:1,你會發現給定的g數，其實就是金屬的質子數，na,(23),mg(24),al(27)與足夠hcl反應，.
10樓：軍謐讓迎真
金屬+稀酸=氫氣+該酸金屬鹽。
金屬活動性順序裡氫前的金屬。
金屬+濃硫酸=二氧化硫+水+硫酸鹽。
金屬+稀硝酸=一氧化氮+水+硝酸鹽。
金屬+濃硝酸=二氧化氮+水+硝酸鹽。
酸和金屬反應
11樓：華源網路
是初中7種。
置換反應。初中化學置換反應方程式總結。
1）金屬單質 + 酸 --鹽 + 氫氣 （置換反應）
26、鋅和稀硫酸反應：zn + h2so4 ==znso4 + h2↑
27、鎂和稀硫酸反應：mg + h2so4 ==mgso4 + h2↑
28、鋁和稀硫酸反應：2al + 3h2so4 ==al2(so4)3 + 3h2↑
29、鋅和稀鹽酸反應：zn + 2hcl ==zncl2 + h2↑
30、鎂和稀鹽酸反應：mg+ 2hcl ==mgcl2 + h2↑
31、鋁和稀鹽酸反應：2al + 6hcl ==2alcl3 + 3h2↑
26－31的現象：有氣泡產生。
32、鐵和稀鹽酸反應：fe + 2hcl ==fecl2 + h2↑
33、鐵和稀硫酸反應：fe + h2so4 ==feso4 + h2↑
32－33的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
2）金屬單質 + 鹽（溶液） -另一種金屬 + 另一種鹽。
36、鐵與硫酸銅反應：fe+cuso4==cu+feso4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)
40、鋅片放入硫酸銅溶液中：cuso4+zn==znso4+cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
41、銅片放入硝酸銀溶液中：2agno3+cu==cu(no3)2+2ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水。
38、焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
39、木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
25、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo △ cu + h2o
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成。
34、鎂和氧化銅反應：mg+cuo cu+mgo
35、氫氣與氧化鐵反應：fe2o3+3h2 2fe+3h2o
37、水蒸氣通過灼熱碳層：h2o + c 高溫 h2 + co
金屬於酸反應
12樓：青島英茂匯
您要問的是金屬和酸的反應是什麼嗎？金屬和酸的反應指的是酸與金屬發生置換反應。
不是所有金屬都與酸反應。只有金屬活動順序中位於氫前面的金屬才與酸反應。金屬的活潑順序依次為：
鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金。這就是說，在氫以前的這些金屬都能置換出酸中的氫原子，而在氫之後的金屬則不能。
電離時生成的陽離子全部是氫離子(h?)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成h?o?
水合氫離子）的物質也是酸。h?o?
的濃度越高，溶液酸性越強。根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。
酸與金屬氧化物反應的化學方程式有什麼，越多越好
1 2hcl cao cacl2 h2o 2 2hcl cuo cucl2 h2o 3 2hcl na2o 2nacl h2o 4 2hcl k2o 2kcl h2o 5 fe2o3 hcl h2o fecl3 6 fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o 7 fe2o3 6hcl 2...
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