1樓：網友
比較鍵級啊，高的短，小的長。
是分子軌道理論！！！
分子軌道理論
2樓：健康小知識
分子軌道理論，也稱mo理論，是一種化學鍵理論，是處理雙原子分子及多原子分子結構的一種有效的近似方法，是化學鍵理論的重液運要內容。
分子軌道理論的要點：
1、原子在形成分子時，所有電子都有貢獻，分子中的電子不再從屬於某個原子，而是在整個分子空間範圍內運動；
2、分子軌道可以由分子中原子軌道波函式的線性組合而得到；
3、原子軌道線性組合的原則即對稱性匹配原則，能量近似原則和軌鬧搭梁道最大重疊原則；
4、電子在枝激分子軌道中的排布遵守原子軌道電子排布的同樣原則，即pauli不相容原理，能量最低原理和hund規則；
5、在分子軌道理論中，用鍵級表示鍵的牢固程度。鍵級的定義是，鍵級等於成鍵軌道上的電子數減去 反鍵軌道上的電子數的差的一半，鍵級也可以是分數。一般鍵級愈高，鍵愈穩定，鍵級為零，則表明原子不可能結合成分子，鍵級越小，鍵長越大。
分子軌道理論
3樓：時與紀
對稱性匹配原則：只有對稱性匹配的原子軌道才能組合成分子軌道，這稱為對稱性匹配原則。 原子軌道有s、p、d等各種型別，從它們的角度分佈函式的幾何圖形可以看出，它們對於某些點、線、面等有著不同的空間對稱性。
對稱性是否匹配，可根據兩個原子軌道的角度分佈圖中波瓣的正、負號對於鍵軸（設為x軸）或對於含鍵軸的某一平面的對稱性決定。例如，進行線性組合的原子軌道分別對於x軸呈圓柱形對稱，均為對稱性匹配；，參加組合的原子軌道分別對於xy平面呈反對稱，它們也是對稱性匹配的，均可組合成分子軌道，參加組合的兩個原子軌道對於xy平面乙個呈對稱而另乙個呈反對稱，則二者對稱性不匹配，不能組合成分子軌道。 原子軌道對稱性匹配成鍵 符合對稱性匹配原則的幾種簡單的原子軌道組合是，(對 x軸) s-s、s-px 、px-px 組成σ分子軌道；（對 xy平面）py-py 、pz-pz 組成π分子軌道。
對稱性匹配的兩原子軌道組合成分子軌道時，因波瓣符號的異同，有兩種組合方式：波瓣符號相同（即＋＋重疊或－－重疊）的兩原子軌道組合成成鍵分子軌道；波瓣符號相反（即＋－重疊）的兩原子軌道組合成反鍵分子軌道。是對稱性匹配的兩個原子軌道組合成分子軌道。
對稱性匹配的兩個原子軌道組合成分子軌道。
試用雜化軌道理論解釋HOCl分子如何成鍵及鍵角為什麼是103速求
次氯酸分子 應該是hclo，而不是hocl 中以氧為中心原子,sp3雜化.氧的sp3軌道與氫的1s軌道成sp3 s 鍵,氧的另一個sp3軌道與氯的sp3軌道成sp3 sp3 鍵,剩下兩對孤對電子分別佔據2個sp3雜化軌道,受到兩對孤對電子的影響，整個分子成角形。至於鍵角為什麼是103 需要複雜的計算...
初中物理分子動理論中分子間存在引力和斥力，但是帶電分子不就是隻有引力或斥力了（同性相斥異性相吸）嗎
選b，a錯誤，物體除了分子組成還有原子組成，所有的金屬的都是由原子構成的。b正確，因為分子之間的力是萬有引力，即只要有質量都會存在引力和斥力。帶電粒子除了萬有引力外，還會存在庫侖力，即我們所說的電荷之間的引力和斥力。但是萬有引力和電荷力之間的大小差距很大，所以一般當電荷力和萬有引力同時存在時，只考慮...
根據分子動理論，分子間存在著相互作用的引力和斥力，請各舉
當物體被拉抻時，由於分子間距離大於平衡距離，則分子間表現為引力，故物體難於被拉伸 物體被壓縮時，由於分子距離減小當分子間距離小於平衡距離時，分子間的作用力表現為斥力，物體難於被壓縮 故答案為 固體很難被拉伸說明引力的存在 固體或液體很難被壓縮說明斥力的存在 1 根據分子動理論，分子間同時存在著相互作...