1樓：滿眼螢光
一．電離平衡理論（弱電解質，基本上是不能發生水解的物質）
1.醋酸是弱酸，在水溶液中只有少量醋酸電離，電離方程式：ch3cooh<=>可逆) ch3coo- +h+
還有更少量的水的電離： h2o<=>可逆)h+ +oh- 氫離子由醋酸電離出的h+和水電離出的h+兩部分，所以： 離子濃度大小為：
c(ch3cooh)>c(h+) c(ch3coo-)>c(oh-)
注：水是更少量的電離，所以c(ch3coo-)>c(oh-)
二．水解平衡理論（強酸弱鹼或強鹼弱酸等可發生水解的物質）
naac弱酸強鹼鹽，成鹼性。
故[oh-] h+] 而oh- 基本上由 ac-水解產生；--氫氧根離子由水的電離和naac的水解產生，而水的電離是極其微弱的。
所以 【oh-】>hac]，但是是同乙個數量級，因此[hac]> h+]
又由於 [na+] hac]+[ac-]
na+] h+] ac-] oh-]
所以 【na+】>ac-] oh-] ac]> h+]
三．質子守恆。
質子守恆，就是質子的**和去路守恆，利用酸鹼質子理論解釋就是酸失去的質子等於鹼得到的質子。
對於na2co3溶液，先分析一下溶液組成：
初始：na+，co32-，h2o
結合質子後的產物：hco3-，h2co3；給出質子後的產物：oh-
所以c(h+)=c(oh-)-c(hco3-)-2c(h2co3)，此式即為質子守恆。
其實質子守恆可以用電荷守恆和物料守恆聯立後推出：
電荷守恆：c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)
物料守恆：c(na+)=2[c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)]
兩式聯立，消去c(na+)，即得到上面質子守恆的方程。希望！
2樓：網友
化學反應方程式，用電子平衡或者摩爾平衡來比較~
溶液離子濃度大小的比較
3樓：無浪瑟瑟
1、緊抓住兩個微弱」a弱電解質的電離是微弱的b弱根離子的水解是微弱的。
2、酸式酸根離子既能電離又能水解，若電離能力大於水解能力則酸式鹽溶液呈酸性，否則呈鹼性。常見呈酸性的是h2pgt hso對應的可容鹽的溶液。
3、不同溶液中同一離子濃度大小的比較，要看溶液中其它離子對其產生的影響。如在相同物質的量濃度的下列溶液中：心 nhciznhhso3chcoongnh? (nh+)由大到小的順序為2
4、混合浴液中離子濃度大小的比較，首先要分析混合過程中是否發生化學反應，若發生反應，則要進行過量判斷(注意混合後 溶波體積的變化):然後 再結合電離、水解等因素進行分析。
5、對於等體積、害物質的量濃度的nax和弱酸hx混合求各微粒的濃度關係題，要由混合後溶液的ph大小判斷電離和水解的 關係，常見的chc0o與chcoon等體積、等物質的三濃度混合、nh?ho與 nh4ci等體積、等物質的三濃度的混合都是電離大於水解。
怎樣比較混合溶液中離子的濃度大小
4樓：匿名使用者
多元酸的電離程度不一樣，一次電離大於二次電離，二次電離大於三次電離。
比如：h2co3中：離子濃度hco3->co3 2-2.多元弱酸的正鹽溶液的水解程度不一樣，一次水解大於二次水解，二次水解大於三次水解。
比如：na2co3:co3 2->hco3-
舉例：在醋酸和醋酸鈉的等濃度，等體積混合溶液中，離子濃度大小應該怎樣排序呢？
思考方法：首先我們可以確定的是醋酸根離子濃度大約是鈉離子濃度的兩倍，儘管醋酸是部分電離，但是電離的依然是大部分，基本上是99%的樣子。然後再來比較鈉離子和醋酸分子的濃度大小，由於醋酸分子是大部分電離，所以溶液中剩餘的醋酸分子比鈉離子應該遠遠少，因此，我們就可以得出結論了。
結論：醋酸根大於鈉離子大於醋酸分子。
做這種題的基本思路是先不管水解電離，按多少排序，然後再來考慮水解電離，但要注意，不管是水解還是電離，都只是很少的一部分，所以，一般只是前後掉個兒而已，變動不會太大的。就這樣了，你通了之後就會發現其實很簡單。
溶液中離子濃度大小比較
5樓：網友
鈉離子》硫氫根離子》 氫氧根離子》 硫離子》 氫離子。
氯化銀和溴化銀的飽和溶液中，哪種離子的濃度最大是氯化銀和溴化銀都會產生銀離子所以銀離子的濃度最大
是的，是c ag 最大。根據電荷守恆，有 c ag c cl c br 氯離子濃度達到多少後溴化銀沉澱才會轉化為氯化銀沉澱 通過查表可知以下bai資料 可知du cl br 大於360時，溴化銀沉澱開zhi始轉dao化為氯化銀沉澱。如果溶液中版沒有另行加入溴離子或權銀離子，只是溴化銀的飽和溶液的話，...
酸式鹽鹼式鹽與不同量同種物質反應離子方程式
1，oh根大量則與hco3根反應，hco3 oh co32 h2o cahco3 大量，則與碳酸氫根反應2ca2 2hco3 2caco3 h2 2，道理一樣 水溶液中硫酸氫根離子完全可以拆開，所以兩次離子方程相同，均為h so42 ba2 oh h2o baso4對於不完全拆開的離子而言是牽涉到下...
光在不同種，但是均勻的介質中是直線嗎
光在同種均勻介質中是沿直線傳播的。一 光的直線傳播 光沿直線傳播的前提是在同種均勻介質中。光的直線傳播不僅是在均勻介質，而且必須是同種介質。可以簡稱為光的直線傳播，而不能為光沿直線傳播。光在兩種均勻介質的接觸面上是要發生折射的，此時光就不是直線傳播了。二 用波動學解釋光的傳播 光在傳播途中每一點都是...