煤在二氧化碳 水。氧氣等三種介質中反應能力的分析

2025-01-01 15:40:14 字數 4109 閱讀 5794

1樓:草打

有點沒看太清楚,因為煤燃燒需要氧氣,它要是在單純的二氧化碳和水下是不能。

燃燒的,或者你是打錯了,1劇烈順序應該是氧氣,水,二氧化碳。

2能量應該是水產生的多,因為煤在純氧中會劇烈燃燒的,非常劇烈,即使水高溫生成氫氣,但絕對不會比。

在純氧中反應的劇烈,還有樓上說的生成一氧化碳,呵呵!碳在不完全氧化時才。

生成一氧化碳,在較高溫度下碳是可以被完全氧化的,不生成一氧化碳,再說一。

氧化碳燃燒後還是生成二氧化碳,根據蓋斯定律能量是不變的,因此順序是這樣。

的!哦這樣啊!原來是畢業**啊!呵呵我才上大2,也是學化工的!

應當是你的師弟了 ,我隨便說一說吧!我想這個題目你應該從熱動力學去考慮,差一些相關的書籍資料等,最主要的是要有一些確實的資料等,然後用熱力學的公式來推理,然後完成這個**!記住一定要多寫一些!

呵呵!大學都一樣玩了好幾年到最後什麼都不會,不過現在去圖書管查查資料!多用些資料,應該能過去吧!

2樓:網友

在水中最強(必須有足夠的溫度),其次是氧氣,再次是二氧化碳。

因為碳和水在高溫時生成氫氣和一氧化碳,有氧氣時燃燒更加激烈。

氧氣的和二氧化碳的就不贅述了。

這樣希望對你有點幫助。

煤炭和水蒸氣在高溫下反應可製得水煤氣,其主要成分為一氧化碳和氫氣,則有關反應的化學方程式為______,

3樓:僧曼語

煤炭和水蒸氣在高溫下反應可製得水煤氣,其主要成分為一氧化碳和氫氣,反應的化學方程式為:c+h2o高溫。

co+h2;反應在高溫條件下進行屬於吸熱反應;依據能量守恆和蓋斯定律分析,將煤製成水煤氣不能增加煤產生的能量,完全燃燒等質量的甲烷和一氧化碳,反應為:ch4+2o2=co2+2h2o,2co+o2=2co2,設質量均為1g,所需氧氣的質量比=1g

16g/mol

2×32g/mol:1g

28g/mol

1,故答案為:c+h2o高溫。

co+h2;吸熱;不能;7:1.

原煤(含硫元素)在氧氣中不完全燃燒會生成co、co2 和so2。若測得co、co2、和so2的混合氣體中碳元素的質量

4樓:

原煤(含硫元素)在氧氣中不完全燃燒會生成co、co2 和so2。若測得co、co2、和so2的混合氣體中碳元素的質量分數為24%,則其中so2的質量分數可能是。

1, 當混合氣體全為co,so2時:

co=24%/12*28=56%

so2=100%-56%=44%

2, 當混合氣體全為co2,so2時:

co2=24%/12*44=88%

so2=100%-88%=12%

所以so2的質量分數在44%到12%之間。

5樓:手機使用者

碳元素的質量分數為24%,只有一氧化碳與二氧化硫的話,因為含二氧化碳88%,所以二氧化硫含12%;只有二氧化碳與二氧化硫的話,含一氧化碳56%,含二氧化硫44%。

則其中so2的質量分數可能是12%到44%之間。

原煤(含硫元素)在氧氣中不完全燃燒會生成co,co2,和so2.若測得co,co2,和so2的混合氣體中碳元素的質量分數為

6樓:三刀流的鴨子

若c全部**於co2,即混合氣體不含co,則co2的質量分數是88%,所以so2的質量分數是12%;

若c全部**於co,即混合氣體不含co2,則co的質量分數是56%,所以so2的質量分數是44%;

因為混合氣體中co和co2同時存在,所以so2的質量分數應在12%~44%之間。

7樓:黑玫瑰

可以利用化學方程式來算。

水煤氣主要成分是一氧化碳、氫氣及少量的二氧化碳和水蒸氣.某課題組同學為驗證水煤氣的成分,做了以下準

8樓:回憶

①水能使白色硫酸銅變藍,先通過無水硫酸銅是檢驗是否含有水的;二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,再通過石灰水是檢驗是否含有二氧化碳的;再通過氫氧化鈉是除去原來的二氧化碳氣體,通過濃硫酸是除去原來的水蒸氣,通過氧化銅是檢驗是否含有還原性氣體,再通過無水硫酸銅,是看是否有水生成,因為氫氣還原氧化銅生成銅和水,所以是為了檢驗是否有氫氣的;最後通過澄清石灰水是看有沒有二氧化碳生成,由於一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳,所以是為了檢驗是否含有一氧化碳的,所以驗證水煤氣中各成分的順序依次是:水蒸氣、二氧化碳、氫氣、一氧化碳;

濃硫酸具有吸水性,所以裝置d的作用是:除去水煤氣中和裝置b、c中引入的水蒸氣;

氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳,所以現象是:黑色粉末變為紅色;

無水硫酸銅遇水變藍色,所以前面的裝置a是為了檢驗是否有水生成,後面的裝置a是為了檢驗是否有水生成,從而確定是否有氫氣存在,一氧化碳有毒,不能直接的排入空氣中,一氧化碳具有可燃性,所以可以用點燃的方法將一氧化碳除去.

故答案為:①水蒸氣、二氧化碳、氫氣、一氧化碳;

除去水煤氣中和裝置b、c中引入的水蒸氣;

黑色固體逐漸變成紅色;

驗證水煤氣中水蒸氣的存在,檢驗水煤氣中是否含有氫氣;點燃.

(1)水煤氣是將水蒸氣通過灼熱的焦炭而生成的氣體,主要成分是一氧化碳、氫氣及少量的二氧化碳和水蒸氣

9樓:影小往眠是

水能使白色硫酸銅變藍,先通過無水硫酸銅是檢驗是否含有水的;二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,再通過石灰水是檢驗是否含有二氧化碳的;再通過氫氧化鈉是除去原來的二氧化碳氣體,通過濃硫酸是除去原來的水蒸氣,通過氧化銅是檢驗是否含有還原性氣體,再通過無水硫酸銅,是看是否有水生成,因為氫氣還原氧化銅生成銅和水,所以是為了檢驗是否有氫氣的;最後通過澄清石灰水是看有沒有二氧化碳生成,由於一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳,所以是為了檢驗是否含有一氧化碳的;

故分別驗證水煤氣中各成分的順序依次是:水蒸氣、二氧化碳、氫氣、一氧化碳(或h2

o、co2h2

co);氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,所以氫氧化鈉的目的是吸收二氧化碳,排除對一氧化碳檢驗的干擾;濃硫酸具有吸水性,裝置d的作用是:除去水蒸氣排除對氫氣檢驗的干擾;

故答案為:除去水煤氣中的二氧化碳;除去水蒸氣;

氧化銅是黑色的銅是紅色的,在加熱的條件下,一氧化碳和氫氣能將氧化銅還原為銅.所以,裝置e內觀察到的現象是:黑色變成紅色;

故答案為:黑色固體逐漸變成紅色;

實驗中兩次用到裝置a,其目的分別是驗證水煤氣含有水蒸氣,通過驗證生成物中有水蒸氣來證明水煤氣中含有氫氣;

故答案為:第一次使用裝置a目的是驗證水煤氣中水蒸氣的存在;第二次使用裝置a目的是檢驗水煤氣中是否含有氫氣;

因為一氧化碳有毒,所以尾氣一般要收集或點燃,故尾氣處理方案:將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集;

10樓:gost丶冰凝

氫氣,一氧化碳;

除去可能混有的co2(二氧化碳),d的作用是乾燥氣體併除去氫氧化鈉;

黑色固體變紅。

檢驗反應物中的水,檢驗生成物中是否有水。

在裝置末端加個氣球。

如圖是煤(主要成分含碳元素)在高溫條件下與水反應轉化為兩種可燃性氣體的微觀過程,請從微觀角度下

11樓:大娘很

題目中「煤(主要成分含碳元素)在高溫條件下與水反應轉化為兩種可燃性氣體的微觀過程」的圖可轉化為:

則可推測其化學方程式為:c+h2

o高溫 co+h2

故:1)此變化中發生改變的粒子是水分子在高溫條件下與碳反應生成氫原子、氧原子,原子結合生成一氧化碳、和氫氣;

2)結合該圖示從微觀角度解釋由b到c變化的實質是:①原子結合為分子;

從微觀角度解釋此變化前後質量守恆的原因:原子的種類、個數不變.故答案為:1)水分子;

2)原子結合為分子; 原子的種類、個數不變.

水煤氣 (主要成分:co,h2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層製得

12樓:網友

焓變是與化學反應的起始狀態、終止狀配行態有關沒賣知,與物質所處環境的壓強、溫度枯消等因素有關,與化學反應的過程無關。

可以用1+3+4,也可以用2+3,結果是一樣的。實際就是:c(s)+o2(g)=co2(g).

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