1樓：網友
如原理如下：當氣體溶於水的時候，裝置的壓強變小，水沿著漏斗壁上公升，這時燒杯中的液麵下降，漏斗中的液麵上公升，一直到燒杯中的液麵與漏斗下口脫離接觸時，漏斗中的液體在重力的作用下，又掉回燒杯，起到反倒吸的作用。
如果沒於水中的話燒杯中的液麵與漏斗下口就不會脫離，水會一直吸進去，漏斗口起到緩衝水的作用，導管沒有這個功能，因為導管太細了。
2樓：網友
末端採用漏斗 以是為了增大氣體於水的接觸面積。
而漏斗不能投與水中是因為 極易溶於水的氣體溶於水 防止水倒吸。
3樓：網友
因為先前的狀態是氣體。用漏斗能讓氣體不集中於細小的導管出口。增大了與水接觸面。能更快溶於水。不接觸水面就是防倒吸啦。
4樓：網友
因為如果直接插入水中，因為氣體溶解度大，水很容易順著導管倒吸過去。
但是如果用了漏斗，當水發生倒吸時，漏斗內水位公升高，漏斗外水位降低，由於漏斗僅僅是邊緣稍微接觸水面，且漏斗口大，水由於重力作用會馬上掉回下來，起到防止倒吸的作用。
5樓：胖墩孖
在導管末端連線乙個倒置的漏斗，為的是導管不被嗆著。
6樓：網友
防止倒吸和增大吸收率。
7樓：錢多多
在導管末端接一倒置的漏斗使漏斗邊緣接觸水。
易溶於水的氣體有哪些？多多益善！
8樓：網友
易溶於水氣體：
nh3 hcl hbr hi so2 cl2 no2（其中hcl和nh3是極易溶於水）
能溶於水的氣體：
o2、co2
常見的難溶於水的氣體：h2、n2、no、co、ch4、c2h4、c2h2
9樓：網友
一氧化碳 二氧化硫 硫化氫 hcl 二氧化氮、nhs so2,cl2,co,no2. 甲醇 氨。
在一般條件下，能與水反應的氣體是否一定溶於水？
10樓：元素單質控
溶於水無非兩種情況：一是溶質的溶解（水合）；二是溶於水反應生成新物質。
所以能與水反應的氣體肯定溶於水的。
11樓：網友
與水反應而不溶於水的物質不少，比如br2和i2算微溶或難溶於水，它們都與水反應（歧化）
金屬mg能與熱水反應，而也難溶於水。
12樓：黃鉑均
溶於水有兩個意思。一是發生了物理變化，二是發生了化學變化。只要物質進入水中原狀態改變，那麼就是溶。比如固體進入水裡，只要固體消失，無論是物理變化還是化學反應，它都是溶。
當然，一般與水反應的氣體都溶於水。除了一部分與水發生反應外，另一部分還溶解在水中。比如二氧化碳，大部分是溶解在水中，少部分與水反應生成碳酸。
常見氣體在水中的溶解性
13樓：匿名使用者
極易溶的：nh3（1∶700）
易溶的：hx、hcho、so2（1∶40）能溶的或可溶的：co2（1∶1）、cl2（1∶微溶的：c2h2
難溶或不溶的：o2、h2、co、no、ch4、ch3cl、c2h6、c2h4、
與水反應的：f2、no2。
收集氣體的三種方法:1.不易溶於水或難溶於水的氣體常用
14樓：亞浩科技
收集氣體的三種方法：
1、不易溶於水或難溶於水的氣體常用排水法收集；
2、密度比空氣大的氣體常用向上排空氣法收集；
3、密度比空氣小的氣體常用向下排空氣法收集。
求解，關於氣體溶於水形成的溶液中溶質。
15樓：柯瓊瓊瓊
溶液中被分散的物質稱為溶質，溶質分散其中的介質稱為溶劑。
1、這種區分實質上是以其在混合物中相對含量的多少為依據，不很嚴格，因此也就不是絕對和。2、不過對氣體或固態物質同液體組成的溶液，則不論液體的多少，一般均稱液體為溶劑。溶質一般以分子、原子或離子形態均勻地分佈於溶劑中。
3、如果發生化學反應則生成物為溶質。
計算濃度的時候，應該用的是氨氣，因為氨氣大部分都是溶解在水中的，只有一小部分和水形成一水合氨。二氧化硫和水反應生成亞硫酸溶質是亞硫酸。
16樓：網友
如果氣體溶於水的話，就是氣體分子與水分子結合了唄，溶質就是氣體分子與水分子結合的產物！
求幾種溶於水且不與水反應的氣體
17樓：網友
鹵化氫在水中的溶解度相當之大，溶解度順序為：
hcl < hbr < hi （易溶）
h2s（能溶）
o2、h2、n2、co（難溶）
易溶於水且密度比空氣小的氣體
18樓：湯博延
氨氣在常溫下是一種極易溶與水的氣體，所以不能用排水法收集，它的密度比空氣小可以用向下排空氣法收集．
故選：c．
可以溶於水的抗生素有哪些？或者可以溶於水的藥品及個人護理品
明微你這加人該 幽默點女 人嘛崔就是愛笑情昏迷你別故意說笑話講特殊性話打藥鐵點就是沒邊沒理的我這人就是典型這法子絕對有用 第一，絕大多數抗生素都是溶於水的，包括青黴素 頭孢菌素等第二，絕大多數抗生素都 不能 外用，亂用，不僅不能起到 作用，還會導致細菌耐藥，甚至全身過敏，青黴素等過敏還可致命！第三，...
d選項 兩種氣體溶於水都可以與水反應，且只生成相應的酸，，還
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