物質的先後反應順序是怎麼判斷的啊
1樓：聰的守護神
簡單的理解，在金屬活動性順序中越排在前面的金屬越先跟酸反應。越排在後面的金屬越先被從他的鹽溶液中置換出來。如果是非金屬就看物質的氧化性（得電子能力）與還原性（失電子能力）氧化性越強地物質越先被還原劑還原。
還原性越強的物質越先被氧化劑氧化。如鐵與氯氣，溴氣反應。先生成三氯化鐵再生成三溴話鐵。
2樓：正襲
一般金屬、非金屬反應中，活動性強物質的反應速度較快，但其實只要反應不相互抵消，就能同時進行。
相互抵消的情況，如同時存在hcl,ca(oh)2,co2時，酸hcl與鹼ca(oh)2先反應，然後才是ca(oh)2與co2反應生成caco3沉澱。因為當hcl未反應完時，即使生成caco3，也會被hcl反應掉，即反應相互抵消了。
3樓：_飛雪殘劍
如果是金屬和酸、在能反應的情況下、當然依照金屬活動性順序表、排在前面的先反應、其實、物質氧化還原反應的實質要看、得失電子的難易程度、而這個、看的是最外層電子數、最外層電子數越接近穩定數目（如等）、相比之下、越容易先反應、、、
物質反應的先後順序
4樓：黑科技
反應順序 高中，濃度相差不是很大時，最主要看混合的反應物中那個最（）那個最先反應，對於非氧化還原反應的酸鹼反應 濃度最大的先反應清尺返。
比如co2通入同量的濃度的koh、ba(oh)2、naalo2混合溶液。
ba(oh)2中oh-的濃度最大最先反應生成碳酸鋇沉澱，然後是koh 生成碳酸鉀。
最後是naalo2生成氫氧化鋁，因為是水解出的oh- （水解的程度都很小）
再接著通入co2
這時碳酸鉀的co32-濃度大 先反應生成碳酸氫鉀。
最後是碳酸鋇co32-濃度很小。最後反應生成碳酸氫鋇。
對於非氧化還原反應生成沉澱的，溶解困攔度最小的先反應。
溶解度也可以用溶度積來計算。
比如向含有cl-、br-、s2-的溶液中滴入硝酸銀溶液。
溶度積--溶解度的順序agcl﹥agbr﹥ag2s,ag2s溶解度最小，首先與硝酸銀反應生成沉澱，然後是br-生成溴化銀，最後反應的是cl-
對於氧化還原反應，氧化劑和還原劑，最強答飢的最先反應。
比如向含有fe2+,br-,i- 通入cl2氣。
還原性 i-﹥fe2+﹥br-
這樣氯氣首先與i-反應生成i2 ,然後是fe2+生成fe3+,最後是br- 生成br2
化學反應先後順序是什麼
5樓：巴黎迷霧
一、化合物之間反應的先後順序問題。
酸、鹼、鹽幾種物質混合時，酸與鹽之間或鹼與鹽之間都能發生反應，應注意：
1）如果它們之間有氧化還原反應，先考慮氧化還原反應，後考慮複分解反應。
2）複分解反應，先考慮螞山酸鹼中和反應，後考慮酸與鹽之間或鹼與鹽之間的反應。
3）能發生多個同類反應的，生成物電解度越弱的或沉澱物溶解度越小的，先反應。
二、由於實驗的實際操作引起的先後順序問題。
向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時，先考慮和溶液的反應，後考慮和體系中固體的反應。
三、氧化還原反應之間的先後順序問題。
氧化還原反應的實質是反應物間發生電子轉移的反應，所以氧化劑得電子的能力愈強，還原劑失電子能力也就愈強，兩強之間更容易發生電子轉移，強強優先。
四、電解池中電極上的放電先後順序問題。
電解池的陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，在陰極上吸附的溶液中的陽離子得電子，那麼就要考慮溶液中所存在的幾種陽離子氧化性的強弱，同時還要考慮電極本身的還原性；若電解的是某種物質的水溶液，一般不會涉及h+和oh-之後的離子放電的情況。
常見的化學反應：
1、光合作用。
植物通過光合作用把二氧化碳和水轉化成食物(葡萄糖)和氧氣。通過這個反應，植物為自己和動物生產食物，而且將二氧化碳轉化為氧氣，供人類呼吸。
反應式：12h2o+6co2+陽光→（與葉綠素產生化學作用）c6h12o6（葡萄糖）+6o2+6h2o
2、燃燒反應。
每次點燃一根火柴，公升一把火都能看到。
反應：c3h8 + 5o2 → 4h2o + 3co2 +能量。
3、生悶高中鏽念凳。
隨著時間的推移，鐵變成一種紅色，片狀覆層稱為生鏽。日常生活中形成銅表面的銅綠和銀變色都屬於這類。
反應式：fe + o2 + h2o → fe2o3·xh2o
初中化學怎樣判斷物質之間反應的先後順序
6樓：匿名使用者
在某體系中加入（或通入）某物質後，若發生的化學反應（或離子反應）有多個，則往往有的先反應，有的後反應，即有其自然規律。下面就體系中發生非氧化還原反應和氧化還原反應兩方面反應的先後順序進行**。
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