1樓：水果穆思
對於給定體系，達到平衡時的吸附量與溫度以及溶液中吸附質的平衡濃度有關。水體中顆粒物對溶質的吸附是乙個動態平衡過程，在固定的溫度下，當吸附達平衡時，顆粒物表面上的吸附量qe與溶液溶質平衡濃度ce之間的關係，可用吸附等溫線表示，它常被用來描述吸附質在溶液與吸附劑之間的平衡分配。常見的用於解析吸附等溫線的理論模型有三類：
線性吸附模型、langmuir模型以及freundlich模型，其表示式分別為：qe=a+b×ce 、ce/qe=1/(b*qm)+ ce / qm和qe=kfcen，其中a、b、kf為平衡吸附常數；n用來指示吸附等溫線的線性程度；ce是平衡時液相濃度；qe是不同平衡濃度時的吸附容量；qm是最大吸附容量；b是與結合能有關的常數。通過對它們進行擬合均可以計算出飽和吸附容量、確定係數、吸附常數等引數。
具體的吸附等溫線受吸附劑的性質、吸附質的性質以及溫度的控制而不盡相同。
2樓：網友
是langmuir吸附平衡等溫式：a=a∞bp/(1+bp),a:表示壓力為p時1g固體吸附劑所吸附氣體之量。
a∞：最大吸附量。b：
是與溫度、吸附劑及吸附物性質有關的常數。
吸附等溫式的簡介
3樓：充氵雁
目前已提出不同型別的數學式，各有其適用範圍，常用的有以下兩種：①弗蘭德里希（freundlich）吸附等溫式，在中等濃度時，其經驗公式可表述為 （n>1）若取對數，則 為一直線方程式。式中：
c是作用達到平衡時溶液的濃度；k、n是在一定範圍內表示吸附過程的經驗係數。②朗繆爾（langmuir）吸附等溫式，其基本形式可表達為 式中：q為任一平衡狀態時的吸附量；qo為單位表面上達到飽和時最大極限吸附量；b=ka/ kb為吸附與解吸的比例關係的比值。
該方程能較好地適合各種濃度，並且式中每一項都有較明確的物理意義。吸附等溫式是定量研究環境中膠體對各種元素遷移的影響的重要方法。③bet吸附等溫式 ，其基本表示式為，式中vm為鋪滿單分子層所需氣體的體積；c為與吸附熱有關的常數；p，v為吸附時的壓力和體積；ps為試驗溫度下吸附質的飽和蒸汽壓。
此公式在朗繆爾單分子層吸附理論的基礎上，提出的多分子層吸附理論。
吸附等溫式的介紹
4樓：手機使用者
吸附等鬧顫尺溫式是在溫度固定的條洞態件下，表達吸附量同溶液濃度之間關係的數學式液高。
吸附等溫式的其他資訊
5樓：宣城丶
由於表面吸附，造成在溶液與氣相的交界處存在著乙個濃度和性質與兩體相不同的表面薄層，它的組成和性質是不均勻的。此表面層也可理解為是兩體相的過渡區域。如圖12-12所示。
從另一角度定義了表面相，將表面相理想化為一無厚度的幾何平面ss,即將表面層與本體相的差別，都歸結於發生在此平面內。根據這個假設，吉布斯應用熱力學方法匯出了等溫條件下溶液表面張力隨組成變化關係，稱為吸附等溫式。
高分懸賞，如何用Langmuir吸附等溫式對實驗資料進行擬
朗格繆爾 langmuir 方程 單分子層吸附 cwacw yym ym式中 cw 吸附平衡時吸附質的內濃度，mol l,mg l y 吸附刻的吸附量，容 mol g,mg g ym 單位質量吸附劑的最大吸附量，mol g,mg g a 常數。將cw y對cw作圖，得一直線，由直線的斜率1 ym可求...
朗格繆爾 Langmuir 等溫吸附理論要點 基本假設 是什
單分子層吸附。固體表面具有吸附能力，是因為吸附劑表面的力場沒有飽和，有剩餘價力。該力場的作用範圍大約相當於分子直徑大小，只有氣體分子碰撞到尚未被吸附的固體的空白表面上，才有可能發生吸附作用。所以該理論認為固體表面對氣體體只能發生單分子層吸附。固體表面是均勻的，即表面上所有部位的吸附能力都相同。摩爾吸...