1樓：來自天生橋花見花開的忍者神龜
高中只要掌握這三個就行了，並且這三個也很實用。
不共存是因為存在條件問題，鋁離子要求酸性環境，偏鋁酸根要求強鹼性，而溶液不可能既呈酸性又呈鹼性，所以不共存。
和氫氧化鋁沉澱無關，並且氫氧化鋁應該是離子化合物，是強電解質。反應推動條件是沉澱生成。
水中氫離子，氫氧根離子濃度過低，無法溶解氫氧化鋁。
2樓：海邊晚景
完整答案：這是乙個水解平衡問題。
1、溶液中al3+ +3h2o=（可逆）al(oh)3（膠體） +3h+
當向溶液中加入oh-時，消耗了生成物中的h+，平衡正向移動使al(oh)3不斷增多至生成沉澱！
方程式：al3+ +3oh-=al(oh)3（沉澱）
2、(alo2)- 2h2o=（可逆）al(oh)3（膠體） +oh-
當向溶液中加入h+時，消耗了生成物中的 oh-，平衡正向移動使al(oh)3不斷增多至生成沉澱！
其中加入h+，可以直接加入，但過量的h+能溶解al(oh)3沉澱至生成al3+，所以通常用通入co2氣體的方法制備。
方程式：(alo2)- co2+2h2o=al(oh)3（沉澱） +hco3）-
3、雙水解，al3+與 (alo2)-相互促進水解，不能共存！
al3+ +3h2o=（可逆）al(oh)3（膠體） +3h+
3(alo2)- 6h2o=（可逆）3al(oh)3（膠體） +3oh-
兩反應相加：
方程式： al3+ +3(alo2)- 6h2o=4al(oh)3 （沉澱）
希望對你有所幫助！
怎麼製取氫氧化鋁？
3樓：生活小學問
氫氧化鋁。受熱分解生成氧化鋁和水。
氫氧化鋁製備方法有多種，如拜耳法、鹼石灰燒結法、碳酸巧盯氫銨。
法等，因為氧化鋁是難溶於水的兩性氧化物，而氫氧化鋁是難溶於水的兩性氫氧化物，都能溶於強酸孝沒和強鹼，但不會溶於氨水。
弱鹼）也不會溶於碳酸（弱酸。
所以可以把氧化鋁溶於硫酸得到硫酸鋁溶液，然後往硫酸鋁溶液中加入過量的氨水，即得到氫氧化鋁沉澱，過濾、洗滌、乾燥即可。
擴充套件察譁資料：注意事項：氧化鋁微粉應儲存於陰涼、乾燥、通風良好的庫房。
存地點應遠離火種、熱源，並備有合適的材料收容洩漏物。
持容器密封，防止空氣的進入。
與氧化劑分開存放，切忌混儲。
氫氧化鋁的製備
4樓：司澤南聿
氫氧化鋁的簡逗製備有三種方法，如下：
方案一】1、先用 稀硫酸與鋁反應，離子方程式：2al+6h+==2al3++3h2 ↑2、再用naoh溶液(或氨水)與所得溶液反應，離子方程式：al3++3oh-==al(oh)3↓或：
al3++6nh3·h2o== al(oh)3↓+3nh4+
方案二】1、先將鋁與濃naoh溶液反應：2al+2oh-+2h2o==2alo2-+3h2↑ 2、再加入適量的稀硫酸（或悔核co2）：alo2-+h++h2o== al（oh）3 ↓2alo2-+3h2o+co2==2al（oh）3+co32-
方案三】1、將兩份鋁屑，分別與稀硫酸、濃naoh溶液反應：2al+6h+==2al3++3h2 ↑ 2al+2oh-+2h2o===2alo2-+3h2↑2.然後，將得到的兩種含鋁攔前賣的鹽溶液混合：
al3++ 3alo2-+6h2o===4al（oh）3 ↓
氫氧化鋁是一種無機物，化學式al(oh)₃，是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強鹼反應生成鹽和水，因此它是一種兩性氫氧化物。由於又顯一定的酸性，所以又可稱之為鋁酸（h₃alo₃）。
製取氫氧化鋁的方法
5樓：richard的雜文店鋪
實驗室通常用硫酸鋁和氨水反應制取氫氧化鋁，化學反應方程式如下：
al2（so4）3+6nh3·h2o=2al（oh）3↓+3（nh4）2so4
氫氧化鋁如何製取？
6樓：夢色十年
1、可溶性鋁鹽和氨水反應來製備al(oh)₃alcl₃+3nh₃·h₂o=al(oh)₃↓3nh₄clal₂(so₄）₃6nh₃·h₂困歷o=2 al(oh)₃↓3（nh₄）2so₄
因為強鹼（如汪困搜naoh）易與al(oh)₃反應，所以實驗室不用強鹼製備al(oh)₃，而用氨水。
2、四羥基合鋁酸鈉與過量二氧化碳反應。
na[al(oh)₄]co₂(過）=nahco₃+al(oh)₃↓
氫氧化鋁的製取方法有哪些？
7樓：生活家馬先生
1、可溶性鋁鹽和氨水反應來製備al(oh)₃alcl₃+3nh₃·h₂o=al(oh)₃↓3nh₄clal₂(so₄）₃6nh₃·h₂o=2 al(oh)₃↓3（nh₄）2so₄
因為強鹼（如naoh）易與al(oh)₃反應，所以實驗室不用強鹼製備al(oh)₃，而用氨水。
2、四羥基合鋁酸鈉與過量二氧化碳反應。
na[al(oh)₄]co₂(過）=nahco₃+al(oh)₃↓過量的友配二氧化碳不與氫氧化鋁反應，保證[al(oh)₄]全部生成氫氧化鋁。
怎麼製取氫氧化鋁？
8樓：夢色十年
1、可溶性鋁鹽和氨水反應來製備al(oh)₃alcl₃+3nh₃·h₂o=al(oh)₃↓3nh₄clal₂(so₄）₃6nh₃·h₂困歷o=2 al(oh)₃↓3（nh₄）2so₄
因為強鹼（如汪困搜naoh）易與al(oh)₃反應，所以實驗室不用強鹼製備al(oh)₃，而用氨水。
2、四羥基合鋁酸鈉與過量二氧化碳反應。
na[al(oh)₄]co₂(過）=nahco₃+al(oh)₃↓
氫氧化鋁是如何製備的？
9樓：夢色十年
1、可溶性鋁鹽和氨水反應來製備al(oh)₃alcl₃+3nh₃·h₂o=al(oh)₃↓3nh₄clal₂(so₄）₃6nh₃·h₂困歷o=2 al(oh)₃↓3（nh₄）2so₄
因為強鹼（如汪困搜naoh）易與al(oh)₃反應，所以實驗室不用強鹼製備al(oh)₃，而用氨水。
2、四羥基合鋁酸鈉與過量二氧化碳反應。
na[al(oh)₄]co₂(過）=nahco₃+al(oh)₃↓
氫氧化鋁與氧化鋁用什麼方法鑑別
氧化鋁 化學式 al o 外觀 白色晶狀粉末或固體 氫氧化鋁 氫氧化鋁 aluminium hydroxide 按用途分為工業級和醫藥級兩種.是鋁的氫氧化物.是一種鹼,由於又顯一定的酸性,所以又可稱之為鋁酸 h3alo3 但實際與鹼反應時生成的是偏鋁酸鹽,因此通常在把它視作一水合偏鋁酸 halo2 ...
氫氧化鋁都問了4遍了
有兩個電離平衡 al oh 3 可逆 al3 3oh 這個細究還可分為三個解離平衡 h2o 可逆 h oh 兩個都有oh 它的濃度必須符合兩個平衡 加酸後影響第二個平衡，h 增加，oh 減小，後者進一步影響第一個平衡，因為 oh 減小了，平衡右移，促進了氫氧化鋁的解離，因而 al3 變大。直到達到新...
氫氧化鋁和少量鹽酸反應的化學方程式
al oh 3 3hcl稀 alcl3 3h2o 氫氧化鋁是具有雙性，即能溶於酸，也能溶於鹼 還可以寫成鋁酸的形式h3alo3 生成氯化鋁和水，這一個鹽酸少，沉澱就溶解不完全，有剩餘，鹽酸多就溶解完了 是氫氧化鋁還是氧化鋁啊？怎麼反應又生成氫氧化鋁啊？這不可能！al oh 3 3hcl alcl3 ...