1樓:網友
給你簡單歸納:由固變液就是熔點,由液變氣就是沸點。離子晶體的變化破壞離子鍵,原子晶體的變化破壞共價鍵,分子晶體不破壞鍵但破壞分子間作用力,
2樓:
熔點是物質固態變成液態或液態變為氣態時的溫度,沸點就是物質從也太到氣態或氣態到液態的溫度。它們都是物理變化,就是說物質並沒有改變,所以不會破壞化學鍵,只是分子間的距離變化。
3樓:
液體蒸汽壓等於外界壓力時的溫度就是沸點,固體熔點也同理。
影響離子晶體融沸點主要是。
晶格能(相互遠離的正負離子結合成1mol離子晶體時放出的能量)離子電荷越高,正負離子核間距越小,晶格能越大,反映在物理性質方面,熔沸點,硬度都較高。
分子之間作用力包括 取向力(極性分子與極性分子)、誘導力(極性分子作用是非極性分子之間)、色散力(所有分子之間),對於(n、o、f)還有氫鍵。
分子晶體熔沸點取決於分子間力的大小,力越大,熔沸點越高。
4樓:網友
熔沸點我覺得與分子動能有關。
是否破壞化學鍵則因分子型別而異,像分子晶體co2就不破壞化學鍵,離子晶體nacl則破壞。
氫鍵會影響物質熔沸點的原理是什麼?
5樓:月似當時
氫鍵會影響物質熔沸點的原理是分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時,除了要克服純粹的分子間力外,還必須提高溫度,額外地**乙份能量來破壞分子間的氫鍵,所以會影響物質熔沸點。
分子內生成氫鍵,熔、沸點常降低。因為物質的熔沸點與分子間作用力有關,如果分子內形成氫鍵,那麼相應的分子間的作用力就會減少, 分子內氫鍵會使物質熔沸點降低。
例如有分子內氫鍵的鄰硝基苯酚熔點(45℃)比有分子間氫鍵的間位熔點(96℃)和對位熔點(114℃)都低。
6樓:網友
2、存在氫鍵的固體,熔點高。
3、但如果形成的是分子內氫鍵,影響與上面的相反。
請問各種物質在溶解和熔融時都破壞什麼鍵?
7樓:璩瑗告玉龍
熔融的情況比較簡單:
分子晶體,熔化破壞範德華力、氫鍵(如果有氫鍵).
原子晶體,熔化破壞共價鍵。
金屬晶體,熔化破壞金屬鍵。
離子晶體,熔化破壞離子鍵。
溶解的情況比較複雜:
分子晶體,可能破壞共價鍵,也可能只破壞範德華力。
比如hcl溶解破壞共價鍵;nh3溶解破壞範德華力,並且形成共價鍵(nh3·h2o).
離子晶體,溶解破壞離子鍵。如果發生反應,情況則更復雜。
比如naoh晶體溶解破壞離子鍵;
金屬晶體、原子晶體,不溶於水。
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