1樓：精品教輔
滲透壓的大小隻與單位體積溶液中所含溶質的粒子數成正比，與溶質的性質和大小無關的。
如：溶液，起滲透作用的是陰陽離子的總濃度，總濃度是1mol·l-1；溶液也是強電解質，起滲透作用的是陰陽離子的總濃度，總濃度是。所以溶液的滲透壓大於溶液的滲透壓。
根據稀溶液依數性，稀溶液的滲透壓p和溶質b的濃度cb成正比；當濃度不變時，稀溶液的滲透壓π和熱力學溫度t成正比，即： πcrt 式中：π為滲透壓，單位為pa；c為溶質b的摩爾濃度；r為摩爾氣體常數，r= j/molk；t為熱力學溫度。
但是在該式中需要特別說明的是，當溶質為非電解質時，c就是被溶解的這種物質濃度；當溶質為電解質時，c表示的是溶液中「粒子」濃度，例如nacl溶液中，c表示na+和cl-兩種離子的總濃度。 而且由於電解質溶液中的帶電粒子相互吸引的關係，一般引入「活度」概念而非應用「濃度」概念，極稀溶液中認為活度≈濃度 稀溶液滲透壓只與溶液中「粒子」濃度有關，與其個體性質無關，在相同溫度下： 相同濃度的蔗糖溶液和果糖溶液的滲透壓相等，相同濃度的nacl溶液和kcl溶液滲透壓相等（大致上）， 但相同濃度的蔗糖溶液和nacl溶液的滲透壓不等。
2樓：淦琳溪
滲透濃度就是滲透活性物的濃度，所以相同滲透濃度的氯化鈉和氯化鈣是等滲溶液。請不要誤人子弟。
滲透濃度相等的溶液，相同溫度下其滲透壓是否相等？
3樓：幼稚
滲透壓的一般計算公式是π=crt，π為稀溶液的滲透壓，c為溶液的濃度，r為氣體常數，n為溶質的物質的量，t為絕對溫度，滲透壓與溶液中不能通過半透膜的微粒數目和環境溫度有關。當濃度溫度相等時，因為r是常數，所以滲透壓必相等。
4樓：帳號已登出
滲透濃度相等的乙個溶液，那麼在相同滲透度的時候，是沒有辦法滲透的，因為這種滲透度是非常容易像沈蓉的。但是。
5.8%nacl溶液產生的滲透壓如何求?
5樓：華源網路
1、求離子的質量摩爾濃度：設逗中游1000g溶液，則溶質為58g = 1mol nacl = 2mol離子c = 2mol/培棗(1000-58)*1000 = 2mol/l2、根據質量摩爾濃度山銷求滲透壓：p = crt若溫度為298k,r=,c=2得p = 2* = kpa*資料。
0.2molcacl2的滲透濃度是
6樓：
摘要。由於cacl2=電離=ca+ +2cl- 即一摩爾氯化鈣在溶液中電離為3摩爾離子，所以。
摩爾每公升cacl2溶液的滲透濃度為：
的滲透濃度是。
由於cacl2=電離=ca+ +2cl- 即一摩爾氯化鈣在溶液中電戚培猜離為3摩高型爾離子，所以摩爾每公升cacl2溶液中備的滲透濃度為：
你好，我已經看到題目。
請稍等。4.選c不移動。
7.物質的量。
13.從右向左。
6.是親，是只需要答案，還是需要講解呢？
求老師判斷一下正確嗎。
好的，稍等哦。
親，都是正確的。
沒了 謝謝老師 還是判斷正誤 辛苦您了。
好的。都是正確的哦。
滲透濃度相等的溶液，相同溫度下其滲透壓是否相等
7樓：匿名使用者
滲透濃度相等的溶液，相同溫度下其滲透壓是否相等不同的，滲透壓要看溶質粒子的濃度，π=crtr、t都是相同的。
1個nacl含有1個na+和1個cl-,nacl的c是nacl濃度的2倍。
葡萄糖不電離。
稀溶液的質量濃度=物質的量濃度。
所以食鹽水溶液的滲透壓大，約是葡萄糖的2倍。
8樓：貢倩
滲透濃度和物質的量濃度是不一樣的，滲透濃度是指溶液中產生滲透效應的分子或離子濃度，所以滲透濃度相同，滲透壓相同。
9樓：某涼丶
相等的 滲透濃度cos相等，那麼pai等於cosrt就是相等的。
而cos等於icb
10樓：w只願有你
都說了是滲透濃度相等，而不是溶液濃度相等。那麼icrt就相等了。
相同濃度的nacl、cacl2、c6h12o6、ch3cooh溶液，沸點最高的是？滲透壓最小的是？
11樓：網友
看溶質的微粒濃度，微粒濃度越高，沸點越高，滲透壓也越高；
如果是電解質，則考慮電離後離子數；
如果是弱電解質，則電離程度很小；
假定它們的物質的量濃度相同，都為c，則。
nacl：2c
cacl2：3c
c6h12o6：c
ch3cooh：>c
沸點最高：cacl2
滲透壓最小：c6h12o6
12樓：網友
首先判斷化合物種類，離子化合物的沸點是最高的，都是離子化合物的話，就根據相對分子質量，所以沸點最高的是cacl2， 滲透壓和粒子的濃度有關，濃度越高滲透壓越高， 題中物質，因為濃度相同，又因離子化合物完全解離，所以 nacl,cacl2不對，ch3cooh是弱電解質， c6h12o6不是電解質，所以粒子濃度 c6h12o6最低，所以滲透壓最低的是c6h12o6
10g/l的nacl溶液在37攝氏度時的滲透壓力
13樓：
摘要。親親，你好！10g/l的nacl溶液在37攝氏度時的滲透壓力是308kpa,首先1.
生理鹽水的滲透濃度是不隨溫度變化的，恆為308mmol/l（=滲透壓力計算公式為π=cosrt（cos為滲透濃度，不是三角函式；r為氣體常數；t為熱力學溫度37+，計算出來是7900kpa
10g/l的nacl溶液在37攝氏度時的滲透壓力。
親親，你好！10g/l的nacl溶液在37攝氏度時的滲透壓力是308kpa,首先1.生理祥沒賀鹽水的滲透濃度察模是不隨溫度變化的，恆為308mmol/l（=滲透壓力計算公式為π=cosrt（cos為滲謹派透濃度，不是三角函式；r為氣體常數；t為熱力學溫度37+，計算出來是7900kpa
氯化鈉屬於生理鹽水 它在恆溫下 他的滲透壓是不會改變的 ，所以是7900kpa
與0.58%nacl溶液產生的滲透壓較接近的是
14樓：網友
nacl摩爾質量是。
鑑於溶液是比較稀的，密度可近似為1。這樣在1l的溶液中，近似含有氯化鈉，也就是大約。
總之，我們得到了，溶液摺合成量濃度，大約是。
考慮到1mol氯化鈉會電離出2mol離子，因此與之滲透壓相似的溶液應當是含有分子（或離子）的溶液。
0.1摩爾每公升cacl2溶液的滲透濃度為多少」
15樓：透亮杯兒
由於cacl2=電離=ca+ +2cl- 即一摩爾氯化鈣在溶液中電離為3摩爾離子，所以。
相同溫度下，有體積相同 pH相等的燒鹼溶液和氨水，下列敘述中正確的是A兩溶液物質的量濃度相
a naoh是強電解質，一水合氨 是弱電解質，一水合氨存在電離平衡，ph相等的naoh和氨水，氨水濃度大於naoh，故a錯誤 b ph相等的氨水和氫氧化鈉，兩種溶液中oh 濃度相同，故b正確 c 用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積與鹼的物質的量成正比，ph相等 體積相等的氫氧化鈉和氨水，氨水的物質...
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