1樓：位址當密碼
以氯化鈉為例，溶於水後可電離出可自由移動的鈉離子和氯離子。
在溶於水前，氯化鈉晶體中微粒仍是鈉離子和氯離子，只是不能自由移動罷了。
2樓：網友
化合物分為共價化合物和離子化合物。離子不一定在水溶液中電離產生 ，在熔融狀態，離子化合物也有離子存在，也可以寫出離子方程式。
3樓：小百
固體中也含有離子形態的離子，比如固體的naclkcl等等離子化合物都是含有大量離子的聚集體，溶解到水中，會形成水合離子，你的理解要寬泛一些。
4樓：網友
化合物晶體中沒有水溶液，也是有離子的。
所謂的離子化合物，就是化合物中的組成是以陰陽離子的形式存在。區別就是離子化合物不導電，只有形成溶液後，帶電的離子才能移動，具有導電性。但固體的離子化合物中，也是有離子存在的。
5樓：網友
一般來說化合物晶體如果是離子晶體的話，那它的組成就是由離子構成的，即使是在固體的晶體狀態也是離子。只是在固體的狀態下，這些離子不能夠自由運動而已。
6樓：我就剛好
這就好比電解質為什麼能導電？是因為有自由移動的離子，而在水溶液當中電解質就變成了自由移動的離子。在晶體當中，離子晶體就是由離子組成的，只是位置相對固定，不能自由移動。
離子晶體在水中的溶解度用什麼來衡量
7樓：
摘要。答：離子晶體在水中的溶解度可以用溶解度常數來衡量。
溶解度常數是指在一定溫度下，某種物質在某種溶劑中的溶解度，它是乙個定值，可以用來衡量某種物質在某種溶劑中的溶解度。溶解度常數的計算方法是：將某種物質放入某種溶劑中，攪拌均勻，然後測量溶解度，並計算出溶解度常數。
溶解度常數的大小可以反映某種物質在某種溶劑中的溶解度，從而可以用來衡量離子晶體在水中的溶解度。
答：離子晶體在水中的溶解度可以用溶解度掘衫常數來衡量。溶解度常數是指在一定溫度下，某種物質在某種溶劑中的溶解度，它是乙個定值，可以用來衡量某備搜種物質在某種溶劑中的溶解度。
溶解度常數的計算方法是：將某種物質放入某種溶劑中，攪拌均勻，然後測量溶解度，並計算出溶解度常數。溶解度常數的大小可以反映某種物質在某種溶劑中的溶解度，從而可以用判滾腔來衡量離子晶體在水中的溶解度。
我還是有些不太明白，能否再詳細些？
答：針對離子晶體在水中的溶解度，可以使用溶解度常數來衡量。溶解度常數是指在一定溫度下，某種物質在一定體積的溶劑中溶解的物質的質量搭臘乎，即溶解度。
溶解度常數可以用來衡量離子晶體在水中的溶解度，因為它可以反映出某種物質在一定溫度下在一定體積的溶劑中溶解的物質的質量。溶解度常數的大小可以反映出某種物質在某種溶劑中的溶解度，溶解度越大，溶解度常數越大，反之亦然。因此，可知悉以通過測量溶解度常數來衡量離子晶體在水中的溶解度。
此外，溶解度常數還可以用來衡量某種物質在不同溶劑中的溶解度，從而比較不同溶劑對某種物質的溶解度。例如，可以比較水和乙醇對某種物質局嫌的溶解度，從而判斷哪種溶劑更有利於某種物質的溶解。
離子化合物一定是離子晶體。對嗎？
8樓：網友
不對，離子化合物是指化合物的構成由陰陽兩種離子構成，比如nacl就是離子化合物，這個概念區別與共價化合物。
離子晶體又是乙個概念，它是指由離子化合物結晶成的晶體，比如固體nacl就是一種離子晶體，這個概念區別與原子晶體、分子晶體。
以nacl來說，它在液態、固態時都是離子化合物，但是只有在固態時才是離子晶體，所以離子化合物不一定是離子晶體，要看它的存在形式；離子晶體一定是離子化合物。
9樓：娟
不一定，過氧化鈉是離子化合物但是不是離子晶體。這是我們老師說的，我也不知道為什麼。希望對你有所幫助。
離子晶體不具備的性質是
10樓：網友
離子晶體不具備的性質棗橘是：所有高熔點的物質都是離子型的物質。
離子晶格中，由於電子都屬於一定的離子，質點間的電子密度很小，對光的吸收較少，易使光通過，從而導致晶體在物理性質上表現為低的折射率和反射率凳悶團、透明或半透明、具非金屬光澤和不導電 (但熔融或溶解後可以導電)等特徵。
由陽離子和陰離子通過靜電引力結合成的晶體——離子晶體。
性質：靜電作用力較大，故一般熔點較高，硬度較大罩凳、難揮發，但質脆，一般易溶於水，其水溶液或熔融態能導電。
除此之外，都是離子晶體不具備的性質。
離子化合物一定是離子晶體嗎？
11樓：薩夕潭辰
兩個概念，離子化合物。
是指化合物的構成由陰陽兩種離子構成，比如nacl就是離子化合物，這個概念區別與共價化合物。
離子晶體又是乙個概念，它是指由離子化合物結晶成的晶體，比如固體nacl就是一種離子晶體，這個概念區別與原子晶體、分子晶體。
以nacl來說，它在液態、固態時都是離子化合物，但是只有在固態時才是離子晶體，所以離子化合物不一定是離子晶體，要看它的存在形式；離子晶體一定是離子化合物。
12樓：司國英繁姬
以nacl來說、固態時都是離子化合物，它是指由離子化合物結晶成的晶體兩個概念；離子晶體一定是離子化合物，這個概念區別與原子晶體、分子晶體，它在液態。
離子晶體又是乙個概念，要看它的存在形式，所以離子化合物不一定是離子晶體，離子化合物是指化合物的構成由陰陽兩種離子構成，這個概念區別與共價化合物，但是只有在固態時才是離子晶體，比如固體nacl就是一種離子晶體，比如nacl就是離子化合物。
13樓：陸素琴危衣
離子晶體一定是離子化合物，而離子化合物不一定是離子晶體。
晶體必須是固體才行，有些離子化合物沒有固體形態的，所以不能說離子化合物是離子晶體。
記得啊。
為什麼多數離子晶體易溶於水？
14樓：丙典淦宛菡
離子晶體在某一溫度有其固定的溶度積常數，。
根據相似相溶原理，離畢型子晶體都有極性，應當易溶於水中。
水分子。由於是極性分子。
有手拆猜其固有偶極，在接觸離子晶體表面時，帶某一性質電荷的例子會和水分子產生靜電御閉作用，促使離子脫離離子晶體表面。
15樓：艾歌春雅蕊
因為極性溶劑中溶劑分子為春返衡極性分子，這種分子因為有正負極性，所以能對離子產生世局吸引，使陰陽離子克服扒做彼此之間的引力而擴撒到溶劑裡。而非極性分子因為沒有極性，不能對陰陽離子產生靜電吸引，所以，離子晶體易溶於極性溶劑，難溶於非極性溶劑。
可以充分說明某晶體是離子晶體的是
16樓：俟軍巨清霽
正解：d固態不導電，熔融狀態模握能導電。
固態不導電的有離旦虛慶子晶體、分子晶體等，熔融狀態能導電的有離子晶體、金屬晶體等。所以符合d的是離子晶體。
反例：a具有較高的熔點——可能是原子晶體，如金剛石。
b固態不導電，水溶液能導電——如hcl、nh3等分子晶體。
c可譽肆溶於水——可能是分子晶體，如蔗糖。
17樓：麴蘆韶書竹
因為相似相溶nh3、hcl極易溶於水，難中盯判溶於ccl4和苯。
並且則穗也有易溶於其他物質而不易溶於水的。
所以單純的說賣改水溶液能導電是錯誤的。
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