1樓：手機使用者
可以理解成物質的量分數。
1）不要把反應速率，化學平衡混同起來。化學反應速率研究化學反應進行的快慢，化學平衡研究可逆反應完成的程度。計算反應速率的關鍵在於找出轉化濃度，有關化學平衡的計算關鍵在於根據起始濃度，平衡濃度之差確定轉化濃度及轉化率。
2）不要把正反應速擾閉率（ ）的增加，同平衡向正反應方向移動等同起來。例如，合成氨反應，公升溫雖然使 加快，但 加快更多，平衡向罩仿逆反應方向移動。學習中一定要明確 ，才是平衡向正反應方向移動的唯一依據。
3）不要把化學平衡向正反應方向移動同原料轉化率的提高等同起來。例如二氧化硫催化氧化反應。
當增大 時，平衡會向正反應方向移動。但 的轉化率反而下降，另一種反應物 的轉化率提高。
4）不要把溫度對化學反應速率和化學平衡的影響混同起來。
平衡體系中，公升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動。有的同學錯誤地認為公升溫使 減小，使 增大，物李纖實際是公升溫使 、 同時增大，不過 增快的更多。正確的認識是：
公升高溫度，可使任何化學反應的反應速率加快；公升溫，對平衡移動方向的影響，取決於這個化學以應的熱效應。
2樓：無高希
體積分數是針對反應體系中橡裂握單一物質而言的，而容器體積不變是指整個體系總體積不變，這兩者梁慶前提都不同，不能混淆。體系中物質的體積分數不變，也即是這個物質的量不再改變，因而是達到了平衡。
影響反應的幾個要素：
濃度，溫度，壓強，催化劑。
而做實驗必須可控制的有催化劑，濃度。不可控的就是壓強與溫度，所以要注意外界溫度，外界壓強的影響。是否有源悄變化，因為這樣可能使得反應物，生成物的濃度是在同一溶液體積下，具有可比性。
化學平衡中的體積分數是什麼？
3樓：旅遊小幫手一齊
平衡體積分數是在某溫度和壓力下，純物質b的體積vb除以混合物中各組分純物質的體積之和v。鬥槐視反應物（氣體狀態）的化學計量數之和和生成物（氣體狀態）的化學計量數之和的相對大小進行比較，還有壓強體積是否變化（恆壓容器還是恆容容器）。
對於溶質為液體的溶液，忽略混溶時的體積變化，計算時用溶質的體積除以溶液的體積。例如，空襪友消毒酒精φ=，表示用75 ml純乙醇。
加水至100 ml配製而成。
根據氣體狀態方程。
pv=nrt，可以發現：如果保持溫度不變，恆容體系，只要「一邊倒」之後，各組分n相同，壓強也相同，平衡狀態也相同。如果保持溫度不變，恆壓體系，只要「一邊倒」之後，各組分n成同一比例，濃度也相同，那麼平衡狀態也相同。
化學平衡。狀態具有逆，等，動，定，變、同等特徵。
逆：化學平衡研究的物件是可逆反應。
等：處於密閉體系中的可逆反應，平衡時，正、逆反應速率。
相等，即v正=v逆。（對於同乙個物質，v正=v逆數值上相等；對於不同物質，va正：vb逆 = a：b，即等於係數比）
動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最好段大程度。（v正=v逆且都不等於0）
定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組成成份的（百分）含量保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率。
保持不變。變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。
同：對於乙個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，亦或是從反應物和生成物同時開始， 只要滿足各組分物質濃度相當，都能夠達到相同的平衡狀態。
化學平衡移動中體積體積分數如何變化該如何分析呢？
4樓：link專注休閒娛樂
分析方法：反應方程式兩邊氣體物質的係數加起來，看看哪邊大。若右邊大，則平衡向右移動時氣體體積變大。
在化學平衡移動中，因為固體和液體體積與該物質緻密程度有關，不一定能夠反映出物質的量，不容易分析，所以我們僅考慮氣體體積分數的變化。
就以氫氣與碘蒸氣的化合反應。
為例。h2+i2——(可逆號打不出來，暫時用破折號。
代替)2hi △h=。
當公升溫時，由於k逆哪孝受溫度影響大於k正，因此v逆》v正，因此平衡逆向移動，hi的體積分數下降。當降溫時，同理可知v正》v逆，平衡正向移動。
化學平衡移動簡介：
化學平衡移動是指在一定條件下，乙個可逆反應。
達芹衝到平衡狀態嫌緩殲以後，如果反應條件（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度。
改變了，原來的平衡就會被破壞，平衡混合物裡各組分的百分含量也隨著改變，從而在新的條件下達到新的平衡， 這叫做化學平衡移動。
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。
化學中質量分數與體積分數的定義分別是什麼,公式分別是什麼
5樓：新科技
質量分數是以物質的質量（或重量）與總物質的質量（或重量）之比。
體積分數是指物質的體積與總物質的體積之比；如果為氣體時，體積分數也可用摩爾分數表示，數值上雀仔是一致隱睜的，即物質的摩爾數灶歲歲與總物質的摩爾數之比。
什麼是平衡體積分數，怎麼算（高中化學）
6樓：網友
同溫同壓下，可以轉化為物質的量分數，用某氣體的物質的量除以總的平衡時物質的量。
7樓：匿名使用者
如果都是氣體，那麼體積分數就等於物質的量分數 ==該物質物質的量/總物質的量 ===該物質體積/總體積。
化學平衡中,體積分數,質量分數,物質百分含量的公式是什麼呢？
8樓：假面
百分含量一般可以理解為物質的量分數，即該組分的物質的量除以總物質的量得到的數值。例如合成氨反應達到平衡時，假設氮氣、氫氣、氨氣的物質的量均為1摩爾，則氮氣的物質的量分數為1/3。
體積分數指氣體，某一氣體組分的體積除以總體積，這兩個體積應該是同溫同壓下的體積，所以體積分數等於物質的量分數。質量分數指某一組分的質量除以總質量得到的數值。分數一定是針對混合物而言的。
化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用δrgm=σνα=0判斷，μa是反應中a物質的化學勢。根據勒夏特列原理，如乙個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。
用可逆反應中正反應速率和逆反應速率的變化表示化學平衡的建立過程。化學平衡的本質：正反應速率等於逆反應速率。
關於化學平衡移動時的體積分數變化
9樓：網友
增大壓強不一定要減小體積的啊。
所以應該是體積不變，so2體積變小。
所以是減小。
增大壓強有兩種方式，一種是減小體積，一種是衝入惰性氣體。這裡將的應該是後一種。體積不變的。
勒夏特列原理，就會會抵消掉變化趨勢的啊。
所以增大壓強，反應朝壓強小的方向移動。這樣so2就會變少。
總體積不變，從而體積分數降低才對。
10樓：網友
如果是體積減小而使壓強增大的話，根據勒夏特列原理，平衡向右移動，so2轉化率提高，體積分數也就減小了。所以so2體積分數確實減小的；
如果是因為衝入不反應氣體而使壓強增大而體積不變的話，由於各反應氣體濃度不變，平衡就不會移動了。這時候，由於多了其它氣體，so2佔容器體積分數就會相應減小了，但在參加反應的氣體（反應物與生成物）中佔的體積分數不變。
關鍵要看在什麼情況下，如果沒特別說明，一般是指壓縮容器使體積減小從而使壓強增大的。
11樓：網友
增大壓強，so2體積分數減小。
化學平衡中體積分數增大還是減少
12樓：毛羽崇卿雲
加入no2之後容器體積大小不變，相當於向容器加壓，平衡向右移動n2o4的的摩爾量增加，由於容器的體積不變，平衡向右移動，謹嫌枯no2減少，n2o4增者旅多，v不變，所以n2o4體積分數。
增大，而no2的體積分數減少~！
由於a是固體，無論壓縮容器體積，平衡時不會打破，只是祥洞體積分數有所改變，而a則如你所講，無濃度可言~！
化學平衡常數的含義是什麼,化學平衡常數的意義
可逆化學反應達到平衡時,每個產物濃度係數次冪的連乘積與每個反應物濃度係數次冪的連乘積之比,這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全,平衡常數就越大。化學平衡常數的意義 這位朋友,化學平衡常數是很重要的 一個概念。化學平衡常數是用來衡量化學反應的正向進行程度,對於一個不可逆反應,它的正向進行是完全的,因...
什麼是相同的化學平衡狀態
在一定條件下，當正的可逆反應的反應速率，並等於逆反應速率，反應物的濃度和所得的濃度不再變化，達到的表面的靜止的狀態下，即化學平衡狀態。其中，n反應速率和逆反應速率等於該物質的化學平衡態，反應物的濃度和得到的濃度不再改變的效能的化學平衡的狀態。正反應速率和逆反應速率方面的工作與反只是相對，而不是一個絕...
化學的藥品的化學代號是什麼，要全部
這沒辦法說完的 你要看的這些不是代號而是由各種元素組成的 化學式如水是h2o h在元素週期表上是氫 o是氧h2是2個氫分子加1個氧分子 所以你只要掌握了元素週期表上的各種元素代號就行了 化學的藥品的化學代號是什麼，要全部比如說 稀鹽酸的 常用的化學藥品可以分為幾級,它們的 都是什麼?化學試劑的等級代...