1樓：禰亦玉麻心
主要是因為硫酸亞鐵氨中的氨根離子和亞鐵離子。
在水中很容易水解，而這樣的水解使得原溶液的成分發生了改變，因而就是說原溶液變質了，而硫酸亞鐵氨中的氨根離子和亞鐵離子，在水中水解的實質是氨根離子和氫氧根離子結合生成少量的一水和氨分子，亞鐵離子和水電離出的氫氧根離子結合，生成少量的氫氧化亞鐵。
沉澱。使得溶液中氫離子的濃度大於氫氧根離子的濃度，因此，溶液顯示酸性，而保持較強的酸性的方法就是向裡面加酸溶液，增大氫離子的濃度，由於水解平衡的原因，氫離子濃度增大，抑制了兩種陽離子。
的水解，因此，原溶液還能保持原來的成分，不會變質，所以，硫酸亞鐵銨溶液要保持較強的酸性。
2樓：止子亦針溪
很簡單，二價鐵離子和銨根離子易水解，而溶液呈酸性時，根據勒夏特列原理，化學平衡會逆向移動，反映的負產物就會減少，溶液會更純淨。而且如果溶液呈鹼性的話會形成氫氧化亞鐵沉澱和一水和氨的。
3樓：年紅旭萬愷
因為 fe²+
h2o ≒feoh)2
h+nh4+
h2o ≒nh4oh
h+由於亞鐵離子和銨根離子都會水解 【是可逆反應】水解的產物都生產酸。
所以保持溶液的酸性可以抑制水解！
使得這兩種離子都儘量保持離子的狀態！
4樓：少惜筠智悌
鐵離子容易水解，要調節酸性抑制鐵離子的水解。
5樓：國開濟禰訪
鐵屑與稀硫酸作用，製得硫酸亞鐵溶液：
feh2so4
feso4h2↑
硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液作用，生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨複鹽晶體：
feso4nh4)2so4
6h2ofeso4•(nh4)2so4•
6h2o硫酸亞鐵銨又稱摩爾鹽，它在空氣中不易被氧化，比硫酸亞鐵穩定。它能溶於水，但難溶於乙醇。
硫酸亞鐵溶液與高錳酸鉀溶液在酸性條件下如何反應？
6樓：帳號已登出
硫酸亞鐵。溶液與高錳酸鉀豎型溶液。
在酸性條件下的反應式：
10feso4 + 2kmno4 + 8h2so4 = 5fe2(so4)3 + 2mnso4 + k2so4 + 8h2o
高錳酸鉀在酸性條件下有非常強的氧化性。
會將亞鐵離子氧化為三價鐵離子。
高錳酸鉀的酸性條件下有強氧化性，同時硫酸亞鐵本身就具有還原性。
2feso4+2kmno4+2h2so4(比如硫酸)——fe2(so4)3+2mno2（沉澱） +k2so4+2h2o
製備硫酸亞鐵銨時為什麼要保持溶液強酸性
7樓：mono教育
因為如果溶液是鹼性的，鐵離子就會變成氫氧化鐵沉澱，銨根就會變成氨氣揮發掉。
nh4+ +h2o ==可逆== nh3·h2o + h+fe2+ +2h2o ==可逆== fe(oh)2 + 2h+酸性溶液可以抑制nh4+和fe2+的水解。
8樓：張學功
fe2+在空氣中被氧化的速度隨溶液酸度的增加而降低，所以混合液保持酸性的目的是防止fe2+的氧化與水解。
9樓：網友
目的是抑制亞鐵離子及銨根離子水解，防止變質。
製備硫酸亞鐵銨時蒸發濃縮過程中若發現溶液呈黃色是什麼原因，應如何解決？
10樓：mono教育
亞鐵極易被氧化，濃縮的過程中就有被氧化的，顯得黃色即為三價鐵離子的顏色。
亞鐵離子(fe2+)被氧化成了鐵離子（fe3+）。
加入鐵釘和少量稀硫酸，組織fe3+生成或者使用co2氣氛，隔絕空氣。
二價亞鐵離子為淺綠色，容易被氧化成黃色的三價鐵離子。
硫酸亞鐵銨是複鹽，比一般亞鐵鹽要不易氧化些。第二步加硫酸銨時，那硫酸銨溶液用煮沸過的水會好些，可以避免水中的溶解氧致使亞鐵離子被氧化。
11樓：毓良功燕
是亞鐵被氧化為三價鐵離子所致。
可通過在無氧環境中蒸發或加少許鐵粉、硫酸和硫酸銨蒸發來避免其被氧化。
4[fe2+]+o2+4[h+]==4[fe3+]+2h2o2[fe3+]+fe==3[fe2+]
亞鐵被氧化時，消耗了氫離子，所以要加入硫酸補充。又溶解的鐵還可以和加入的硫酸銨在結合成硫酸亞鐵銨。
由於複鹽硫酸亞鐵銨溶解度遠遠小於硫酸銨的溶解度，硫酸銨加入量有很小，故產品中不會混有雜質硫酸銨。
12樓：馬連枝桂雁
硫酸亞鐵配置成溶液會變成黃色嗎。
被氧化成了三價鐵。。
提前在水裡加入些鐵粉或者滴上一些油滴可以有效的防止亞鐵離子被氧化。
13樓：瞿梅雋培
原因：二價鐵離子不穩定，被氧氣氧化成三價鐵離子---呈黃棕色解決方法：在溶液中加入少許鐵粉，因為。
2fe3+fe==3fe2+
製備硫酸亞鐵銨時為什麼要保持溶液強酸性
14樓：惠企百科
因為如果溶液是鹼性的，鐵離野敗子就會變成氫氧化鐵沉澱，銨根就會變成氨氣揮發掉。
nh4+ +h2o ==可逆== nh3·h2o + h+fe2+ +2h2o ==可逆== fe(oh)2 + 2h+酸性溶液可以抑制nh4+和fe2+的水解。
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