1樓：匿名使用者
矽是正四面體的四個頂點，氧在相鄰的矽原子之間。
2樓：匿名使用者
在sio2晶體中，1個矽原子和4個氧原子形成4個共價鍵，每個矽原子周圍結合4個氧原子；同時，每個氧原子跟2個矽原子相結合。實際上，sio2晶體是由矽原子和氧原子按1:2的比例所組成的立體網狀的晶體。
1）二氧化矽晶體中最小環為12元環。
sio2晶體中si原子的排列方慶畝式和金剛石晶體中碳原子的排列方式是相同的。在金剛石晶體中，每個最小環上有6個碳原子，因此sio2晶體中每個最小環上有6個si原子，另外六邊形的每條邊上都夾入了乙個氧原子轎拍，所以最小環為12元環。
2）每個矽原子被12個最小環共有。
如圖可以看出，每個矽原子周圍有四條邊，而每條邊又被6個環所共有，同時由於每個環上有兩條邊是同乙個矽原子周圍的，因此還要除以2以剔除重複。所譽帆森以最終計算式為（4*6）/2=12
3）每個最小環平均擁有1個氧原子。
由於每個矽原子被12個環共有，因此每個環只佔有該矽原子的1/12，又因為每個最小環上有6個矽原子，所以每個最小環平均擁有的矽原子數為：6*（1/12）=個。又因為sio2晶體是由矽原子和氧原子按1:
2的比例所組成，因此氧原子的數目為個。
晶體si的結構
3樓：華全動力集團
晶體si也就是矽，矽是一種化學元素，它的化學符號是si，舊稱矽。原子序數14，相對原子質量，有無定形矽和晶體矽兩種同素異形體，屬於元素週期表上第三週期，iva族的類金屬元素。矽也是極為常見的一種元素，然而它極少以單質的形式在自然界出現，而是以複雜的矽酸鹽或二氧化矽的形式，廣泛存在於岩石、礫、塵土之中。
矽在宇宙中的儲量排在第八位。在地殼中，它是第二豐富的元素，構成地殼總質量的，僅次於第一位（。
矽的結構：矽原子位於元素週期表第iv主族，它的原子序數為z=14，核外有14個電子。電子在原子核外，按能級由低到高，由裡到外，層層環繞，這稱為電子的殼層結構。矽原子的核外電子第一層有2個電子，第二層有8個電子，達到穩定態。
最外層有4個電子即為價電子，它對矽原子的導電性等方面起著主導作用。正因為矽原子有如此結構，所以有其一些特殊的性質：最外層的4個價電子讓矽原子處於亞穩定結構，這些價電子使矽原子相互之間以共價鍵結合，由於共價鍵比較結實，矽具有較高的熔點和密度；化學性質比較穩定，常溫下很難與其他物質（除氟化氫和鹼液以外）發生反應； 矽晶體中沒有明顯的自由電子，能導電，但導電率不及金屬，且隨溫度公升高而增加，具有半導體性質。
晶體si的立體結構
4樓：網友
1：2；12（6個si和6個o） 【錯解分析】對石英晶體立體網狀核畢搏結構認識不清楚；三維空間結構的想象能力欠缺。認為結構中si、o乙個乙個相接，因此矽氧個數比為1：
1；而且從平面結構圖看，每個環上有4個si和4個o，因此環上共有8個原子數喚（4個si，4個o）。 正解】由石英晶體的平面結構可知（當然立體網狀結構也是一樣），每個si周圍結合4個o，而每個o跟2個si結合，所以石英晶體中矽氧原子。
個數之比為1：2；由於石英晶體是空間網狀立體結構，可以看作是晶體矽中的每個矽矽鍵中插入乙個o。且晶體矽的結構和金剛石。
相似，在金剛石中每個最小的碳環上有6個碳而且有6個碳碳鍵。