同週期元素熔點比較,元素週期表中元素的熔沸點如何比較?

2025-03-24 23:50:22 字數 2151 閱讀 6827

1樓:前皛石鴻福

這個不是絕對的,要看其晶體形式。一團伏般來說液或桐,熔點是:原子晶體》金屬晶體》分子晶體。

所以第三鬧坦週期元素單質的熔點是:si>al>mg>na>s>p>cl2>ar.通過熔點可大致判斷出其晶體形式。

電負性與熔點無任何關係,它是指原子得電子的能力,所以第三週期電負性最大的元素是氯。

2樓:喬亮法嬋

比較熔沸緩滑森點呢是有點難,你要了解多一點關於晶體的知識,不同的晶體型別比較方法不同。

1.金屬晶體。

金屬的化學鍵。

是金屬鍵,金屬鍵影響金屬熔沸點高低,比如鋰的熔點比鈉高,就是鋰的金屬鍵鍵長比鈉短,鍵能大,故熔沸點高,從鋰到銫,熔沸點依次降低。

2.分子晶體。

分子晶體,它們熔化時要破壞分子間作用力。

範德華力),所以它們的熔沸點是由相對分子質量。

決定,相對分子質量越大,熔沸點越高。

氧族元素除釙外和鹵族元素。

都是分子晶體。

所以,熔沸點氧《硫《硒《碲。

鹵族相似。非金屬氫化物呢也是分子晶體,熔沸點也是比較相對分子質量,但由於nh3,h2o,hf三個還有氫鍵,熔沸點反常,記住分子間形成氫鍵的會反常地公升高一點。

碳族元素金屬和非金屬遞變得比較明顯。

碳的兩種晶體。

金剛石。是原子晶體,石墨是混合晶體,熔沸點都很高,矽是原子晶體,熔點達到1400多攝氏度。

鍺錫的熔點好像都沒有那麼高。

碳族的規律性就不太好了。

離子晶體熔化時要破壞離子鍵,那就不是看相對分子質量,是看離子鍵擾畝強弱,比如nacl熔沸點比cscl高,因為na+半徑比cs+小,na+與cl-的離子鍵比cscl的離子鍵強,故nacl熔沸點讓好高。

我就知道這些了。

為什麼元素週期表中金屬元素和非金屬元素的熔沸點不同?

3樓:鯊魚星小遊戲

元素週期表。

中元素熔沸點規律:

1、同一週期元素隨原子序數。

的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,非金屬單質的熔點遞減;

2、同一族元素從上到下,元素組山差褲成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔點遞增。

第一主族的鹼金屬。

熔沸點是由金屬鍵鍵能決定,在所帶電荷相同的情況下,原子半徑。

越小,金屬鍵鍵能越大,所以鹼金屬的熔沸點慶稿遞變規律是:從上到下熔沸點依次降低。

第七主族的鹵素。

其單質是分子晶體,故熔沸點由分子間作用力。

決定,在分子構成相似的情況下,相對分子質量。

越大,分子間作用力也越大,所以鹵素的熔沸點遞變規律是:從上到下熔沸點依逗簡次公升高。

位置關係:

一、元素化合價。

1)除第1週期外,同週期從左到右,第二週期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到氮元素+5(氟無正價,氧無最高正價),其他週期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。

2)同一主族的元素的最高正價、最低負價均相同。(ⅵa、ⅶa、0族除外)

二、單質的熔點。

1)同一週期元素隨原子序數的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,非金屬單質的熔點遞減;(副族熔點在vib族達到最高,以後依次遞減)

2)同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔點遞增。(副族不規則)

三、元素的金屬性。

1)同一週期的元素從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;

2)同一主族元素從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減。

元素週期表中元素的熔沸點如何比較?

4樓:芝士排骨年糕

元素週期表中元素的溶沸點比較方法如下:

首先判斷其單質氏野沒的晶體型別,晶體型別不同,決定其熔沸點的作用也不同。金屬的熔沸點由金屬鍵鍵能大小決定;分子晶體由分子間作用力的大小脊陵決定;離子晶體由離子鍵鍵能的大小決定;原子晶體由共價鍵鍵能的大小決定。

所以,第一主族的鹼金屬熔沸點是由金屬鍵鍵能決定,在所帶電荷相同的情況下,原子半徑越小,金屬鍵鍵能越大。

鹼金屬的熔沸點遞變規律是:從上到下熔沸點依次降低。 第七主族的鹵素,其單質是分子晶體,故熔沸點由分子間作用力決定,在分子構成相似的情況下,相對分子質量越大,分子間作用力也越大,所以鹵素的熔沸點遞變規殲納律是:

從上到下熔沸點依次公升高。

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