1樓：太史苑傑寇意
1)不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣。
因為nh4no3是氧化性銨鹽，加熱時低溫生成nh3和hno3，隨著溫度公升高，硝酸的強氧化性發揮作用使生成的氨進胡閉伍一步被氧化生成氮氣和氮的氧化物，所以不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制態棗氨氣。
2)實驗室制nh3不能用naoh、koh代替ca(oh)2
因為naoh、koh是強鹼，具有吸溼性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又koh、naoh具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用naoh、koh代替ca(oh)2制nh3。
3)用試管收集氨氣為什麼要堵棉花。
因為nh3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止nh3與空氣對流，確保收集純淨。
4)實驗室制nh3除水蒸氣為什麼用鹼石灰，而不採用濃h2so4和固體cacl2
因為濃h2so4與nh3反應生成(nh4)2so4
nh3與cacl2反應也能生成其它物褲或質。
5)實驗室快速製得氨氣的方法。
用濃氨水加固體naoh(或加熱濃氨水)
2樓：陶思柔悟雁
發生裝置：固固加熱型收集裝置：向下排空氣法。
製取氨氣的實驗裝置是什麼?
3樓：後威鑫
製取氨氣的實驗裝置：燒瓶，酒精燈，鐵架臺，橡膠塞，導管等。氨氣是實驗室與生產中的常用氣體。
氨氣的三種實驗室製法分別是用氮化物製取氨氣、用固體銨鹽製取氨氣和用濃氨水製取氨氣。反應原理： nh3 h20=△=nhg↑+h20。
這種方法一般用於實驗室快速制氨氣。加熱濃氨水時也會有水蒸氣，需要用乾燥裝置除雜。
氨氣的用途：氨用於製造氨水、氮肥（尿素、碳銨等）、複合肥料、硝酸、銨鹽、純鹼等，廣泛應用於化工、輕工、化肥、製藥、合成纖維等領域。含氮無機鹽及有機物中間體、磺胺藥、聚氨酯、聚醯胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。
此外，液氨常用作製冷劑，氨還可以作為生物燃料來提供能源。
以上內容參考：百科-氨氣。
實驗室制氨氣的裝置是什麼？
4樓：後威鑫
實驗室制氨氣的裝置是固體+固體加熱裝置。實驗室製取氨氣一般用碳酸氫銨加熱分解後用氧化鈣乾燥後得到的；而氧氣製取採用高錳酸鉀加熱分解或氯酸鉀在二氧化錳為催化劑下加熱分解得到的。實驗室一般都用同一套氣體發生裝置，即固體+固體加熱裝置，因氨氣為可溶性鹼性氣體，兩者氣體收集及乾燥方法不同。
實驗室制氨氣注意事項：
1、不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣。硝酸銨受撞擊、加熱易**，且產物與溫度有關，可能產生nh3、n2、n2o、no。
2、實驗室制nh3不能用naoh、koh代替ca(oh)2。因為naoh、koh是強鹼，具有吸溼性（潮解）易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又koh、naoh具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用naoh、koh代替ca(oh)2制nh3。
3、用試管收集氨氣要堵棉花。因為nh3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止nh3與空氣對流，確保收集純淨；減少nh3對空氣的汙染。
4、實驗室制nh3除水蒸氣用鹼石灰，而不採用濃h2so4和固體cacl2。因為濃h2so4與nh3反應生成（nh4)與cacl2反應能生成cacl2·8nh3（八氨合氯化鈣）：cacl2+8nh3= cacl2·8nh3。
以上內容參考：百科-氨氣製法。
氨氣實驗室製取的發生裝置
5樓：詹琭寒坤
實驗裝置。由反應原理可知，實驗室製取氨氣。
是固體和固體反應加熱條件下製取氣體，應採用製取氧氣的發生裝置。
鐵架臺，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花；氯化銨。
固體，氫氧化鈣。
固體。實驗原理。
2nh4cl
ca(oh)2
cacl22nh3
2h2o注意：
a.一般用ca(oh)2，而不用naoh，因naoh鹼性太強，對大試管腐蝕比ca(oh)2強。
b.選用ca(oh)2時要檢驗消石灰。
是否變質，因經過長銀察碰期存放後消石灰部分變成碳酸鈣。
最好用新制的消石灰。
與鋒談ca(oh)2質量比5：8為宜，如用。
nh4)2so4代替nh4cl,則質量比為1：1，消石灰過量，以防止生成氨合物。
a.試管口（盛固體藥品的試管）要略向下傾斜；
b.固體藥品要平鋪試管底部；
c.匯出氨氣的導管要短，收集氨氣的導管要長，伸入試管底部；
e.酒精燈加熱用外焰，先均勻加熱，後對固體加熱。
收集方法：用向下排氣法取氣法收集。因氨氣極易溶於水，比空氣輕。
乾燥氨氣：用鹼石灰，不能用濃硫酸。
和氯化鈣乾燥氨氣沒者。
檢驗氨氣。用溼潤的紅色石蕊試紙，氨氣能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍。
實驗室製取氨氣也可採用常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法來制氨，只要將濃氨水滴入盛有固體燒鹼的燒瓶中，待冒氣泡較多時，即可用向下排氣法收集氨氣。
實驗室應注意哪些安全事項，實驗室操作時，應該注意哪些安全事項？
實驗室安全注意事項 1.進入實驗室開始工作前應瞭解煤氣總閥門 水閥門及電閘所在處。離開實驗室時，一定要將室內檢查一遍，應將水 電 煤氣的開關關好，門窗鎖好。2.使用煤氣燈時，應先將火柴點燃，一手執火柴緊靠近燈口，一手慢開煤氣門。不能先開煤氣門，後燃火柴。燈焰大小和火力強弱，應根據實驗的需要來調節。用...
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不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸具有揮發性,所以得到的h2s中還有hcl氣體,不純淨 不能用濃硫酸是因為濃硫酸具有強氧化性,會將h2s氧化成so2,所以得不到h2s 濃鹽酸易揮發影響反應正常進行 濃硫酸具有強氧化性,會氧化生成的硫化氫 生成so2和s 實驗室製取氫氣為什麼不能用濃硫酸或硝酸?詳細 濃硫酸於金...