1樓：網友
對於化學藥品雜質限度的確定，總體可從下面幾個方面綜合考慮：
1）從產品實際檢測資料出發，根據q6a計算最大可能值，已知雜質和q3a或q3b中的界定限度進行比較，從而得出可接受限度；
2）同上，將未知結構的雜質的表觀含量與q3a或q3b中的鑑定限度進行比較，不得高於鑑定限度絕爛；
3）從安全性出發，根據q3c指南計算雜質的安全雀逗性可接受限度；
4）如果是有警示結構的雜質，按m7計算基因毒性雜質限度，並考慮是否為降解雜質；
5）涉及原研藥品、參考標準或同類產品時，還需同時將原研藥品、參考標準或同類產品對於雜質限度的規定作為考慮因素。
我們以ich q6a關於質量標準中雜質限度制定的決策樹為基礎，綜合考慮q3a、q3b、頃巨集賣q3c、q3d、q1e、m7指南，來系統進行質量標準中雜質限度的計算。
2樓：陽光媚媚
方差是各個資料與平均數之差的平方的平均數。 s^2=(1/n)[(x1-x_)^2+(x2-x_)^2+..xn-x_)^2] 其胡寬中，x_表示樣本的平均數，n表示樣本的數量，xn表示個體，而s^2就表示方差。
極差是指總體各單位的標誌值中，最大標誌值與最小肆高標誌值之差。 極差=最大標誌值—最小標誌值 r=xmax-xmin（裂做尺其中，xmax為最大值，xmin為最小值）
化學含雜質的計算
3樓：卡子灣漫
設若想生成克二氧化碳需要消耗碳酸鈉xg
na2co3+hcl===2nacl+h2o+co2x x=
從以上計算可以看出，若想生成二氧化碳，需要碳酸鈉克，而起始時含雜質的碳酸鈉就不足克，故說明雜質也可以與鹽酸反應，且生成等量的二氧化碳其消耗量要小於碳酸鈉的消耗量。
從以上分析可以推出，若有10克混合物中的雜質與鹽酸充分反應，其生成山談兆二氧化碳的質量一定高於克，這樣平均下來才可能等於克。根據這個推斷，分析逗租選項：
a、khco3；mgco3
khco3——co2 mgco3——co2x=10 x= 10與平均後<10，故該選項可以。
b、k2co3；na2co3
k2co3——co2 na2co3——co2x= x= 與平均後》10,故該選項不成立。
c、mgco3； nahco3
用以上方法判斷，平均值小於10，成立。
d、na2co3；nahco3
平均值可能小於10，故也可能侍行。
化學含雜質計算
4樓：貓寶
設若想生成克二氧化碳需要消耗碳酸鈉xg
na2co3+hcl===2nacl+h2o+co2
x x=從以上計算可以看出，若想生成二氧化碳，需要碳酸鈉克，而起始時含雜質的碳酸鈉就不足克，故說明雜質也可以與鹽酸反應，且生成等量的二氧化碳其消耗量要小於碳酸鈉的消耗量。
從以上分析可以推出，若有10克混合物中的雜質與鹽酸充分反應，其生成二氧化碳的質量一定高於克，這樣平均下來才可能等於克。根據這個推斷，分析選項：
a、khco3；mgco3
khco3——co2 mgco3——co2
x=10 x= 10與平均後<10，故該選項可以。
b、k2co3；na2co3
k2co3——co2 na2co3——co2
x= x= 與平均後》10,故該選項不成立。
c、mgco3； nahco3
用以上方法判斷，平均值小於10，成立。
d、na2co3；nahco3
平均值可能小於10，故也可能。
5樓：網友
如果沒有雜質，則10g碳酸鈉完全反應產生的二氧化碳不足。（碳酸鈉相對分子質量106，摩爾也就是才能產生所以雜誌也能夠產生co2，且相同質量下昌盛的更多。，所以雜質可以是碳酸鎂，碳酸氫鈉。
a可以，c可以，d可以。
6樓：白鼠狐
就是產生co2 那麼其中含碳酸根和碳酸氫根共10g都是碳酸鈉時，含碳酸根 10g都是碳酸氫鉀時，含碳酸氫根 10g都是碳酸鎂時，含碳酸根 10g都是碳酸氫鈉時，含碳酸氫根。
因為10g都是碳酸鈉時，含碳酸根且要生成需碳酸根和（或）碳酸氫根共，所以10g在都是雜質的情況下其摩爾數一定是大於的。
那麼有可能的就是雜質含碳酸鎂或碳酸氫鈉，也就是選a c d不過為什麼選項中的雜質有碳酸鈉？
7樓：網友
雜質產生的氣體，跟純碳酸鈉產生的氣體一樣。
說明單位碳酸根所需的分子量，乙個雜質高，乙個雜質低。
沒有乙個答案是對的。
懷疑d 碳酸鈉和碳酸氫鈉 是筆誤。
應該為d 碳酸鉀和碳酸氫鈉。
所以應該選d
8樓：網友
如果只是雜質的組成，a和c都可以，b和d都有碳酸鈉，它是主要物質，怎麼會是雜質呢，我說一下解題思路，首先認為全是碳酸鈉純品（106g/mol），生成的co2小於，那麼假設它全是雜質，那麼它的分子量必須小於100，因為加入混合物的平均分子量是100，正好生成，所以看選項裡a和c都有小於100的物質，所以可選，b和d中b肯定不對，d按分析是對的。
化學，關於含雜質的計算
9樓：茂金嬴子默
的生鐵，其中輪橘模3%是雜質，也就是說只有97%的生鐵，實際需要的就是56*千克。赤鐵礦石假設需要x千克，可是其中只有80%是fe2o3，也就是一千克實際上只伍含有千克。所以需要的x
千克中實際上只有千克是fe2o3。
結合方程。fe2o3+3co=3co2+2fe可見，160---112
可以解出答案。
2。損失的是鐵，要算在後面的鐵裡面。如果損失的是其他的，算到礦石裡。需要萬噸，其中鐵為萬噸。因為損失20%，也臘緩就是萬噸其實只是80%。所以需要的總量為萬噸。
方程。fe3o4+4co=4co2+3fe可以解出答案。注意，單位是：萬噸。
3。方程caco3===cao+co2x
含雜質(雜質不參加反應)的記算
10樓：何彭真傲冬
石灰石主要含碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成二氧化碳。二氧化碳與澄清石灰水有沉澱，也就說那是二氧化碳的質量。
根據 caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2
x求得x=4 之後求雜質質量分數 4除以5等於 就是百分之八十。
我的化學不是很好，是關於含雜質的計算
11樓：縱竹練淑
..第乙個把就是鐵的含量吧。
隨後算物質的量。
算出來再去乘不就可以了麼。。
第二個萬噸可以化成克。
用科學計數法寫。
乘以再乘以因為要損失。
加起來就是總共需要的。
換成物質的量。
算困喊冊fe3o4
的物質的量。
算出質量再除以因為不純。
第三個因為caco3---cao+co2所以ncaco3=ncao
還是把大理石的質量換成以汪巨集克為單位的乘以除滲族以它的摩爾質量也就是100
最後除以。再乘以56也就是cao的摩爾質量應該就可以了…不知道對不對…
化學 關於差量法 看不懂這個例題 不是有雜質麼 詳細 謝
12樓：網友
雜質並沒有溶解啊溶液本來是50，反應完了是，那麼增加了，也就是 fe參加了反應啊！所以鐵的純度 就是。
13樓：網友
這道題鐵應該是完全與稀硫酸反應的。
設此鐵的純度為x，則與稀硫酸反應的鐵有10x克一摩爾鐵有56g，一摩爾鐵可以產生一摩爾氫氣，也就是2g氫氣所以如果是1摩爾鐵（也就是56g鐵）與稀硫酸反應，則反應後溶液總的增加56-2=54 g
實際上溶液增加為，從這裡用差量法就可以得出用了多少摩爾鐵，在除以10g就可以得百分數了。
化學 關於差量法 看不懂這個例題 不是有雜質麼 詳細 謝 快 馬上
14樓：網友
反應總質量===fe +雜質 +50
反應後總質量如敏===雜質+h2 +
反應前後總質量是相等的。山尺。
所以消耗的fe的質量-h2的質量渣唯枝==即fe~~h2 56-2
x g 即fe為 純度為。
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