1樓：教育達人小嫣
sp2雜化，bf3中心原子b沒有孤電子對，是平面三角形，是sp2雜化。bf3分子的中心原子b原子上含有3個σ鍵，中心原子b價層電子對數為3+$\frac$=3，屬於sp2雜化，是平面三角形分子。
根據價層電子對互斥理論喚春確定中心原子雜化型別，價層電子對個數＝σ鍵個數＋孤電子對個數，σ鍵個數＝配原子個數，孤電子對個數＝$\frac$（a-xb），a指中心原子價電子。
個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數，根據n值判斷雜早明化型別：一般有如下規律：當n=2，sp雜化。
n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化。
判斷軌道雜化型別方法
1)、根據雜化軌道。
的空間分佈構型判斷，若雜化軌道在空間的分佈為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發生sp3雜化；若雜化軌道在空間的分佈呈平面三角形，則分子的中心原子發生sp2雜化；若雜化軌道在空間的分佈呈直線形，則分子的中心原子發生sp雜化。
2)、根據雜化軌道之間的夾角判斷，若雜化軌道之間的夾角為，則分子的中心原子發生sp3雜化；若雜化軌和睜耐道之間的夾角為120°，則分子的中心原子發生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180°，則分子的中心原子發生sp雜化。
3)、根據等電子原理進行判斷，如co2是直線形分子，cns－、n與co2是等電子體。
所以分子構型均為直線形，中心原子均採用sp雜化。
2樓：miss瑞
bf3的雜化型別：
1、bf3b價電結構2s22p1形進行sp2雜化三。
2、sp2雜化軌道別與三f原p軌道鍵故bf3平面三角形。
3、nf3n價電結構2s22p3形進行sp3等性雜化其sp3雜化軌道孤電佔另三電別與f鍵故結構三角錐型。
對於bf3的雜化狀態，一般是已知構型，比如知道是正三角形，之後使得靜電斥力最小，應該呈三個鍵，接著為了使能量處於最低，根據成鍵電子數引入了雜化軌道的概念（雜化後，波函式同號重疊面積更大）。
sp3雜化：
sp3雜化一般發生在分子形成過程中。雜化發生後，原子最外層s軌道中的乙個電子被激發至p軌道，使將要發頌遲知生雜化的原子進入激發態；之後，該層的s軌道與三個p軌道發生雜化。此過程中，能量相近的s軌道和p軌道發生疊加，不同型別的原子軌道重新分配能量並調整方向，形成4個等價的sp3軌道。
例如，ch4的形成，基態c原子只有兩個未成對電野消子，在形成ch4時，在h的影響下，c的1個2s軌道和3個2p軌道進行sp3雜化，形成4個sp3雜化軌道，每個sp3雜化軌道中各有乙個未成對電子。c用4個sp3雜化軌道分別與4個h的1s軌道重疊形成4個σ鍵。
由於c的4個sp3雜化軌道間的夾角為109°28'，所以生成的ch4的幾何構型旦李為正四面體。
bf3的雜化型別是什麼？
3樓：二叔的寶貝丫頭
bf3的雜化型別是sp2雜化。bf3分子的中心b原子的雜化型別為sp2雜化，分子的立體構型為平面三角形，鍵角120度。f3分子中b原子的價層電子。
對等於3，且鬧指迅沒有孤電子對，所以中心原子的雜化軌道。
型別是sp2雜化。
h2o分子中o原子的價層電子對等於2，且有兩對孤電子對，所以中心原子的雜化軌道型別是sp3雜化。
bf3的雜化
bf3中心原子b沒有孤電子對，是平面三角形，是sp2雜化。對於bf3的雜化狀態，一般是已知構型，比如知道是正三角形。
之後使得靜電斥力最小，應該呈三個鍵，接著為了使能量處於最低，根據成鍵電子數引入了雜化軌道的概念。
不知構型，對一般物質，則是先推算成鍵電子數，於是得出所成鍵數，進而根據一般規逗侍律推測雜化狀態，以及構型。bf3，b價層共3個電子液此，而f用乙個電子成鍵，故b和f之間共有6個電子，而配位原子f正好是3個，所以用6個電子成3鍵，恰好用完，沒有孤對電子。
根據靜電斥力最小，三鍵對應正三角形的分子構型，而這種構型需用sp2雜化去成鍵才可達到能量最低。
bf3的結構式,雜化方式,空間結構
4樓：機器
【中文名稱】氟化硼 【英文名稱】boron (tri)fluoride 【結構或分子式】bf3 【別名】三氟化硼 【分子結構】 由於硼是缺電子結構，三氟化硼形成乙個4中心6電子的大π鍵，6個電子分別由3個氟原子提供，3個氟原子各提供1個全充滿的2p軌道，與硼原子的空p軌道肩並肩，形成大π鍵。b原子以sp2雜化軌道成鍵，分子為平面正三角形分子。 【cas no】7637-07-2 【分子量】 【理化特性】 主要成分：
純品 外觀與性狀：無色氣體，有窒息性，在潮溼空氣中可產生濃密白煙。 熔點(℃)沸點(℃)100 相對蒸氣密度(空氣=1)：
飽和蒸氣壓(kpa)： 臨界溫度(℃)臨界壓力(mpa)： 溶解性：
溶於冷水。 【主要用途】用作有機合成中的催化劑，也用於製造火箭的高能燃料。 【健康危害】急性中毒：
主要症狀有乾咳、氣急、胸悶、胸部緊迫感；部分患者出現噁心、食慾減退、流涎；吸入量多時，有震顫及抽搐，亦可引起肺炎。**接觸可致灼傷。【結構或分子式】 【燃爆危險】本品不燃，有毒。
危險特性】 化學反應活性很高，遇水發生**性分解。與銅及其合金有可能生成具有**性的氯乙炔。暴露在空氣中遇潮氣時迅速水解成氟硼酸與硼酸，產生白色煙霧。
腐蝕性很強，冷時也能腐蝕玻璃。【結構或分子式】 【空間構型】 sp2雜化軌道，由乙個s軌道和兩個p軌道雜化，產生三個等同的sp2雜化軌道，呈等邊三角形。 【相對密度】 【熔點（℃）沸點（℃）100 【性狀】無色窒息性氣體。
溶解情況】 溶於冷水，在熱水中水解。在乙醇中也分解。 【製備或**】 由硼與碳的混合物在氟氣流中加熱而製得。
bf3為什麼是sp2雜化
5樓：草汐茜
首先，b是3a族，即1s2 2s2 2p1，雜化後只能是2s2p軌道雜化形成乙個乙個s軌道兩個p軌道，三個電子自旋方向相同的在三個雜化軌道中，即sp2雜化。
其次，bf3中四個原子在同一平面的話，3個f的分別一對孤對電子（共6個）與四個原子形成π46大派鍵更穩定，也證實了b是sp2平面型。
6樓：一起分享使我快樂
絕對是a，因為這裡沒有孤對電子，然後成鍵的是三個鍵，所以是sp2
bf3的結構式，雜化方式，空間結構
7樓：浴火重生的鳳雛
sp2雜化，平面三角形，結構式就是三角形中心是硼，三個角是氟。
（b f3 oh）- 雜化型別
8樓：顧英劍
bf3作為路易斯酸結合乙個oh-離子之後，要變成sp3雜化的尺橘輪四面體構型，具體計算方法為，b帶1個單位負電荷後，伍知價層有四個電子，每個f需陵信要1個電子，羥基需要1個電子，因此有：
4+（4-4）/2=4=sp3
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