1樓:科學普及交流
氫氧化鋇滴定碳
酸氫鈉反應離子方程式
:ba2++2oh-+2hco3-=baco3 ↓+2h2o + co3 2-
碳酸氫鈉滴定氫氧化鋇反專應離子方屬程式:
ba2++oh-+hco3-=baco3 ↓+h2o
2樓:匿名使用者
4ba2+ +4oh= +4hso4-=4baso4+4h2o
3樓:匿名使用者
往氫氧化鋇中滴加碳酸氫鈉的離子方程式;開始時ba2++oh-+hco3-=baco3 ↓+h2o 後來ba2++2oh-+2hco3-=baco3 ↓+2h2o + co3 2-
4樓:韓望亭咎嫻
少量氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應離子方程式:
ba2++2oh-+2hco3-=baco3↓+2h2o+co32-
過量氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應離子方程式:
ba2++oh-+hco3-=baco3
↓+h2o
碳酸氫鈉和少量的氫氧化鋇反應的離子方程式
5樓:墨汁諾
化學反應
式 1:2nahco3+ba(oh)2==baco3↓bai+na2co3+2h2o(dunahco3過量時zhi
)離子反dao
應式1:版2hco3-+ba2++2oh-==baco3↓+co32-+2h2o
化學反應式 2:nahco3+ba(oh)2==baco3↓+naoh+h2o(nahco3不足時) 離子反應式 2:hco3-+ba2++oh-==baco3↓+h2o
nh3溶於水能權導電,但並非它本身能電離出自由離子,而是它與水反應的生成物nh3·h2o能電離出離子,所以nh3是非電解質;液體時能導電的純淨物有可能是單質,但是單質既不是電解質也不是非電解質;不能導電的化合物比如純酒精,它不導電,是化合物,但是它屬於非電解質。
6樓:匿名使用者
hco3-+ba2+ +oh-=baco3+h20此時氫氧化鋇過量
2hco3-+ba2+ +2oh-=baco3+h20+co3 2- 此時碳酸氫鈉過量
7樓:匿名使用者
hco3-+ba2++2oh-=baco3(沉澱)+h2o+co32-
氫氧化鋇和鋁鹽反應的問題，鋁與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式？
對於圖一，由於氫氧化鋇逐滴加入，氫氧化鋇不足，所以ob段會生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉澱，bc段是氫氧化鋁和氫氧化鋇發生反應，進一步溶解。至於你說的 氫氧化鋁和硫酸鋇反應生成偏鋁酸鋇？這是不可能的，硫酸鋇連鹽酸等強酸都不能反應，更何況和氫氧化鋁這種弱酸反應？至於圖二，書寫這種化學方程式的方法是 以少定多。...
過量so3通入氫氧化鋇
1 就和少量一樣，沉澱，發熱 2 沉澱消失，生成碳酸氫鈣 3 生成碳酸氫鋇 4 同1 5 因為可以生成亞硫酸氫鈉 以上答案是高中只是範圍 其實這些問題只要記住一點就可以了 強酸制弱酸 因為碳酸和亞硫酸都是二元弱酸，所以碳酸氫根和亞硫酸氫根可以看錯酸性比相應二元酸弱的一元酸 開始鹼過量，生成碳酸根和亞...
向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至呈中性的離子反應方程式
向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至呈中性，所以，應該是氫氧化鋇少量 2h so42 ba2 2oh baso4 2h2o ba2 so42 baso4 不可以 hso4 ba2 oh h2o baso4 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好呈中性，寫出化學方程式 其實這個可以根據化學方程式寫 2nah...