1樓：匿名使用者
解析：nh4hso4溶液中duh+和nh4+都能與
zhinaoh中的oh-發生dao
反應版，而權h+和nh4+與oh-結合能力是：h+>nh4+, 所以oh-先與h+發生中和反應，然後再與nh4+反應。
一，若naoh少量，則先與nh4hso4中的h+發生反應，即發生中和反應。
化學方程式：2nh4hso4+2naoh(少量）=2h2o+(nh4)2so4+na2so4
離子方程式：h++oh-=h2o ( 實質就是中和反應）
二，若naoh過量，nh4hso4中的h+和nh4+全與oh-反應。
化學方程式：nh4hso4+2naoh(過量）=加熱=2h2o+nh3(^)+na2so4
離子方程式：nh4++h++2oh-=2h2o+nh3(^)
2樓：舊事如藤
向碳bai酸氫銨溶液中滴du加氫氧化鈉溶液zhi，有2種情況
剛開始dao
，由於滴加的naoh量少。反應回2nh4hco3+2naoh=(nh4)2co3+na2co3+2h2o
離子方程式：答hco3- +oh-=co32+h2o
再繼續滴加naoh,後續反應：(nh4)2co3+2naoh=na2co3+2nh3·h2o
離子方程式：nh4+ +oh-=nh3·h2o
如果一下子加入大量的naoh：nh4hco3+2naoh=na2co3+nh3·h2o+h2o
離子方程式：nh4+ +hco3-+2oh- =co32- +nh3·h2o+h2o
3樓：匿名使用者
少量制：2 nh4hso4 + 2 naoh = na2so4 + (nh4)2so4 + 2 h2o
過量：nh4hso4 + 2 naoh = na2so4 + nh3 ↑+ 2 h2o
少量：h+ + naoh = h2o
過量：nh4+ h+ + 2 oh- = nh3 ↑+ 2 h2o
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