1樓:匿名使用者
催化劑顧名思義就是催化反應而並不參與反應。例如在酸催化的酯化反應,h質子與羰基配位後,有利於醇對其的加成,隨後又返回到質子h。
2樓:匿名使用者
催化劑就是反應物,只是催化劑在整個反應過程中,反應後又生成,它的質量和性質都不發生任何變化,所以才會被認為沒反應(初、高中階段,有些高中的題,會提示你,這時要看成反應物)
3樓:似灬流年
催化劑是條件,沒有參加反應,不能看做反應物··· ···
4樓:竇復軒轅軼
不是,催化劑不參與反應
在反應過程中催化劑只有可能發生物理變化(部分物理性質變化)不發生化學變化。
催化劑起催化作用時,是不是反應物
5樓:匿名使用者
催化復劑是會參加
化學反應的,所制以也是反應物。
初中課本上定義:在化學反應裡能改變(加快或減慢)其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前後(反應過程中會改變)都沒有發生變化的物質叫做催化劑。其物理性質可能會發生改變,例如二氧化錳(mno2)在催化氯酸鉀(kclo3)生成氯化鉀(kcl)和氧氣(o2)的反應前後由塊狀變為粉末狀。
一般來說,催化劑是指參與化學反應中間歷程的,又能選擇性地改變化學反應速率,而其本身的數量和化學性質在反應前後基本保持不變的物質。通常把催化劑加速化學反應,使反應儘快達到化學平衡的作用叫做催化作用,但並不改變反應的平衡。
其過程為:
催化劑參與化學反應,在一個總的化學反應中,催化劑的作用是降低該反應發生所需要的活化能,本質上是把一個比較難發生的反應變成了兩個很容易發生的化學反應(與之相反的稱為抑制劑)。在這兩個反應中,第一個反應中催化劑扮演反應物的角色,第二個反應中催化劑扮演生成物的角色。所以說從總的反應方程式上來看,催化劑在反應前後沒有變化。
6樓:匿名使用者
改變參與反bai應路徑,打個比方du,就像原本要過爬山的現zhi在只需要過山洞就dao行了,催化劑其實是參與反應了,只是反應了之後重新又生成了同樣的物質
催化劑有兩種原理
催化劑在反應過程中參與反應,在反應完成之後被還原成原始的成分。 例如:加熱分解高錳酸鉀的時候加入錳酸鉀。
高錳酸鉀分解過程當中,錳酸鉀是參與反應的,具體方式不清楚。最後以錳酸鉀出現。反應前後催化劑形態變化,顆粒變粉末,粉末變顆粒等等。
追答:第二種是 催化劑不參加反應,如在鉑-銠合金網上,氮氣和氫氣反應生成氨氣。鉑-銠合金網在反應過程中提供電子(或者類似作用,具體不清楚,但是本身不發生反應),反應前後鉑-銠合金網形態也未發生變化。
7樓:匿名使用者
大學《普通化學》(第五版)指出:
既然降低活化能的機理如此,那應該一定參與了反應。
如有異議可來信:2056711482@**.*** 歡迎高手指點。
化學反應催化劑與中間產物判斷，謝謝
io 是中間產物，開始沒有，最後也沒有 催化劑必須開始有，結束也有才行，i 符合這個條件。中間產物是反應到最後面不存在了 催化劑參加反應，最後又生成的那種 催化劑 和 中間產物 各是什麼，有什麼區別 緊要判斷的話,不用看定義.如果一個物質在第一個式子反應了,最後又生成了,即為催化劑,如果是前面一個式...
為什麼催化劑參加了化學反應，而它反應的前後質量和化學性質不變
事實上，催化劑是參加反應的，只不過在反應過後，催化劑會恢復成為反應前的狀態。因此，在反應過程中，催化劑的物理性質有可能變化 比如晶體變粉末之類的 所以說 催化劑在化學反應前後，質量 化學性質不變 催化劑本身就是這麼定義的.催化劑只是改變了化學反應物的活化能,從而改變反應的難易程度.不同的化學反應具體...
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