1樓:匿名使用者
某些氣體分子被吸附作用約束,自由度減小,排列變得有序(在吸附劑內部的特定活性位)。所以是熵減小的過程,帶入吉布斯函式,固定條件吸附自發,焓變就小於0。
氣體在固體表面的吸附是吸熱還是放熱?
2樓:匿名使用者
固體吸附氣體是一個自發過程,即δg<0。固體吸附氣體,使氣體由可以三維運動的狀態變成了只可以在二維(固體表面)上運動的狀態,這一過程氣體的熵減少,故δs<0。而δh=δg+tδs,因此δh<0。
即固體吸附氣體是放熱過程
3樓:機皛原平鬆
水蒸氣變成液態水是放熱過程,氣態=》液態=》固態是放熱過程,反之則是吸熱過程。
為什麼吸附都是放熱反應,請用熱力學知識說明?
4樓:八音律
由吉布斯函式g的定義,g = h - ts等溫下有公式:△g = △h - t△s
而吸附作用是典型的熵版減小過程(吸附質由自由運動權狀態到在吸附劑表面定向排列,其混亂度減小),即 t△s < 0。
要想等溫等壓下的吸附過程能夠自發進行,必有△g ≤ 0,即 △h - t△s ≤ 0,
於是△h ≤ t△s < 0 。
可以看出吸附作用的△h 恆為負,也就是放熱過程。
熱力學為什麼焓的全微分與內能全微分不同
首先更正一個bai你的錯誤du tds pdv,不是你du給的zhidu sdt pdv。式子du tds pdv是由熱力學第一定律 daodu w q 得到的,可版以查閱物理權化學書籍,注意公式的適用範圍哦,這個很重要,對理解其他熱力學函式的定義有幫助。焓h的定義是h u pv,等式兩邊同時取微分...
為什麼說熱力學第二定律更加科學的指引節能的潛力和方向
熱力學第一定律主抄 要解bai決能量傳遞的數量或du儲存的能量數量zhi，比如內能等熱力學第二定dao律重要關注的是能量的品質，即同樣的熱量總量，在不同的溫度有不同的品質，比在如機械能和熱能的品質不同，因此熱能轉變為機械能時，有一個轉化的效率，這是第一定律沒法解決的，因為它只關心量的問題，而不涉及品...
什麼是熱力學平衡電位，什麼是zeta電位？什麼是熱力學點位？ 電位在數值上一定小於熱力學電位嗎
所謂熱來力學平衡電位就是自 滿足系統處於熱力 學平衡狀態時的電位，所謂系統處於熱力學平衡是指，假設沒有外部干擾，系統內的溫度 壓力 體積以及密度等熱力學引數不變的狀態，能夠保持系統處於該狀態的電位就是熱力學平衡電位 當系統內電位高於或低於該電位時，系統或系統中的區域性熱力學引數會發生變化，比如溫度升...