化學的基本定義,基本的化學概念

1樓:匿名使用者

初中化學課程標準(修訂稿):

化學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質及其應用的一門基礎自然科學,其特徵是研究分子和創造分子。

2樓:芝苔

化學是在分子、抄原子層次上研究物質性質、組成、結構、變化規律的科學。化學不斷地發展,目前,人們發現和合成的物質已有幾千萬種,其中,很多是自然界中原本不存在的,這極大地改善了人類的生存和發展條件。滿足了人們的生活

3樓:匿名使用者

化學是研究物質的組成、結構、性質、以及變化規律的科學。

4樓:匿名使用者

化學是研究物質的組成、結構及其變化的一門基礎自然學科。

基本的化學概念

5樓:匿名使用者

電解質是在固體狀態下不能導電,但溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電(解離成陽離子與陰離子)併產生化學變化的化合物。比方說氯化鈉。

非電解質是以典性的共價鍵結合的化合物,它們在水溶液中不發生電離反應。除羧酸及其鹽、酚、胺以外,大多數有機化合物都是非電解質,如糖、甘油、乙醇等。在無機化合物中,只有某些非金屬的鹵化物是非電解質。

這個就要從電解質的概念出發,電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物。酒精不是化合物,是有機物。

判斷某化合物是否是電解質,不能只憑它在水溶液中導電與否,還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如,判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水(20 °C時在水中的溶解度為2.

4×10-4 g),溶液中離子濃度很小,其水溶液不導電,似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 °C時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5%)。

因此,硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況,也是電解質。從結構看,對其他難溶鹽,只要是離子型化合物或強極性共價型化合物,儘管難溶,也是電解質。

氫氧化鐵的情況則比較複雜,fe3+與oh-之間的化學鍵帶有共價性質,它的溶解度比硫酸鋇還要小(20 °C時在水中的溶解度為9.8×10-5 g);而落於水的部分,其中少部分又有可能形成膠體,其餘亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。

判斷氧化物是否為電解質,也要作具體分析。非金屬氧化物,如so2、so3、p2o5、co2等,它們是共價型化合物,液態時不導電,所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電,但也不是電解質。

因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質,溶液中導電的不是原氧化物,如so2本身不能電離,而它和水反應,生成亞硫酸,亞硫酸為電解質。金屬氧化物,如na2o,mgo,cao,al2o3等是離子化合物,它們在熔化狀態下能夠導電,因此是電解質。

可見,電解質包括離子型或強極性共價型化合物;非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電,是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離,是由其結構決定的。

因此,由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。

另外,有些能導電的物質,如銅、鋁等不是電解質。因它們並不是能導電的化合物,而是單質,不符合電解質的定義。

電解質和非電解質都是化合物。

6樓:十三個西瓜

電解質:在熔融或者溶液的狀態下能導電的化合物,比如氯化銨,需要注意的是硫酸鋇之類難溶的物質也是電解質,而且是強電解質。因為它溶解在水中的部分是完全電離的

非電解質,與電解質相反,不能導電的化合物。比如糖類等有機物

需要注意的是單質既不是電解質也不是非電解質,因為電解質和非電解質僅僅對於化合物而言。。