1樓：匿名使用者
na:1、鈉在空氣中放置 4na + o2 = 2 na2o
2、鈉在空氣中點燃 2na + o2 = na2o2
3、鈉和硫反應 2na + s = na2s
4、鈉和水反應 2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
5、鈉和硫酸銅溶液反應 2na + cuso4 + 2h2o = cu(oh)2 ↓+ na2so4 + h2 ↑
6、鈉和乙醇反應 2na + 2ch3ch2oh = 2ch3ch2ona +h2↑
7、氧化鈉和水反應 na2o + h2o = 2naoh
8、氧化鈉和二氧化碳反應 na2o + co2 =na2co3
9、氧化鈉和鹽酸反應 na2o + 2hcl = 2nacl + h2o
10、過氧化鈉和水反應 2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
11、過氧化鈉和二氧化碳反應2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
12、過氧化鈉和鹽酸反應 2na2o2 + 4hcl = 4nacl + 2h2o + o2↑
13、碳酸氫鈉受熱分解 2nahco3 = na2co3 + co2↑+ h2o
14、碳酸鈉和鹽酸反應 na2co3 +2hcl = 2nacl + co2↑ +h2o
na2co3 + hcl = nacl + nahco3
15、碳酸氫鈉和鹽酸反應 nahco3 + hcl = nacl + co2↑ +h2o
16、碳酸鈉和氫氧化鈣反應 na2co3 + ca(oh)2 = caco3 ↓+ 2naoh
17、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應 nahco3 + naoh = na2co3 + h2o
18、足量的碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應 2nahco3 + ca(oh)2 = caco3↓+ na2co3 + 2h2o
19、少量的碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應 nahco3 + ca(oh)2 = caco3↓+ naoh + h2o
mg：①與非金屬反應：
2mg + o2 = 2mgo
mg + cl2 = mgcl2
3mg + 3n2 = mg3n2
②與沸水反應：
mg + 2h2o(沸水) = mg(oh)2 + h2 ↑.
③與酸反應：
與非強氧化性酸反應：是酸中的h+與mg反應，有h2放出
與強氧化性酸反應：如濃h2so4、hno3，反應比較複雜，但是沒有h2放出
④與某些鹽溶液（如cuso4溶液、fecl2溶液、fecl3溶液等）反應：
mg + 2fecl3 = 2fecl2 + mgcl2
mg + fecl2 = fe + mgcl2
fe:3fe+2o2 =點燃= fe3o4
fe+2hcl=fecl2+h2↑
fe+cuso4=cu+feso4
fe2o3+3co=高溫=2fe+3co2↑
fe3o4+4co=高溫=3fe+4co2↑
fecl3+3h2o==fe(oh)3(膠體)+3hcl
3fe3o4+28hno3=9fe(no3)3+no↑+14h2o
fe+2fecl3=3fecl2
feso4+2naoh=fe（oh）2↓(白色沉澱)+na2so4
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 (紅褐色沉澱)
fe+4hno3(足量)=fe(no3)3+no+2h2o
3fe+8hno3(少量)=3fe(no3)2+2no+4h2o
fe+6hno3(濃)=加熱=fe(no3)3+3no2↑+3h2o （常溫下鈍化）
fe+4hno3(足量)=fe(no3)3+no↑+2h2o
3fe+8hno3(少量)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
2fe+6h2so4(濃)=加熱=fe2(so4)3+3so2↑+6h2o （常溫下鈍化）
2fe(oh)3+6hi=2fei2+i2+3h20
2fecl3+cu=2fecl2+cucl2
fecl3+3nh3
高一必修一化學方程式 na al fe si s cl n
2樓：匿名使用者
方程式:
1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2
鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na2o
8、過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化鈣與水反應：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3·h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2fecl3 + fe = 3fecl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27、二氧化矽與氫氟酸反應：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
矽單質與氫氟酸反應：si + 4hf = sif4 + 2h2↑
28、二氧化矽與氧化鈣高溫反應：sio2 + cao 高溫 casio3
29、二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30、往矽酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
3樓：匿名使用者
需要哪些化學方程式？
高一化學必修一歸納與整理
高中化學必修一專題2.幫我主幹整理下.
高一化學必修一
4樓：第19號玩家
高一化學模組i主要知識及化學方程式
一、 研究物質性質的方法和程式
1． 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2． 基本程式：
第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、 鈉及其化合物的性質：
1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4na+o2==2na2o
2． 鈉在空氣中燃燒：2na+o2點燃====na2o2
3． 鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處遊動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4． 過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
6． 碳酸氫鈉受熱分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑
7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：naoh+nahco3=na2co3+h2o
8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3
三、 氯及其化合物的性質
1． 氯氣與氫氧化鈉的反應：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2fe+3cl2點燃===2fecl3
3． 製取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o
4． 氯氣與水的反應：cl2+h2o=hclo+hcl
5． 次氯酸鈉在空氣中變質：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo
6． 次氯酸鈣在空氣中變質：ca（clo）2+co2+h2o=caco3↓+2hclo
四、 以物質的量為中心的物理量關係
1． 物質的量n（mol）= n/n(a)
2． 物質的量n（mol）= m/m
3． 標準狀況下氣體物質的量n（mol）= v/v(m)
4． 溶液中溶質的物質的量n（mol）=cv
五、 膠體：
1． 定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。
2． 膠體性質：
① 丁達爾現象
② 聚沉
③ 電泳
④ 布朗運動
3． 膠體提純：滲析
六、 電解質和非電解質
1． 定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。
2． 強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。
3． 離子方程式的書寫：
① 寫：寫出化學方程式
② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱鹼、水等）、氧化物、hco3-等。
③ 刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。
④ 查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。
4． 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
① 生成難溶物質的離子：如ba2+與so42-；ag+與cl-等
② 生成氣體或易揮發物質：如h+與co32-、hco3-、so32-、s2-等；oh-與nh4+等。
③ 生成難電離的物質（弱電解質）
④ 發生氧化還原反應：如：mno4-與i-；h+、no3-與fe2+等
七、 氧化還原反應
1． （某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物
2． （某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物
3． 氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
八、 鐵及其化合物性質
1． fe2+及fe3+離子的檢驗：
① fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。
b) 加kscn溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。
b) 加kscn溶液，溶液顯紅色。
2． 主要反應的化學方程式：
① 鐵與鹽酸的反應：fe+2hcl=fecl2+h2↑
② 鐵與硫酸銅反應（溼法鍊銅）：fe+cuso4=feso4+cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3fecl2+cl2=2fecl3
④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3
⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe=3fecl2
⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2
⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2
九、 氮及其化合物的性質
1． 「雷雨發莊稼」涉及反應原理：
① n2+o2放電===2no
② 2no+o2=2no2
③ 3no2+h2o=2hno3+no
2． 氨的工業製法：n2+3h2 2nh3
3． 氨的實驗室製法：
① 原理：2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o
② 裝置：與制o2相同
③ 收集方法：向下排空氣法
④ 檢驗方法：
a) 用溼潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。nh3+hcl=nh4cl
⑤ 乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4． 氨與水的反應：nh3+h2o=nh3•h2o nh3•h2o nh4++oh-
5． 氨的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2o（製取硝酸的第一步）
6． 碳酸氫銨受熱分解：nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑
7． 銅與濃硝酸反應：cu+4hno3=cu（no3）2+2no2↑+2h2o
8． 銅與稀硝酸反應：3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o
9． 碳與濃硝酸反應：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o
10． 氯化銨受熱分解：nh4cl nh3↑+hcl↑
十、 硫及其化合物的性質
1． 鐵與硫蒸氣反應：fe+s△==fes
2． 銅與硫蒸氣反應：2cu+s△==cu2s
3． 硫與濃硫酸反應：s+2h2so4（濃）△==3so2↑+2h2o
4． 二氧化硫與硫化氫反應：so2+2h2s=3s↓+2h2o
5． 銅與濃硫酸反應：cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o
6． 二氧化硫的催化氧化：2so2+o2 2so3
7． 二氧化硫與氯水的反應：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl
8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應：so2+2naoh=na2so3+h2o
9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2h2s+3o2點燃===2so2+2h2o
10． 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2h2s+o2點燃===2s+2h2o
十一、 鎂及其化合物的性質
1． 在空氣中點燃鎂條：2mg+o2點燃===2mgo
2． 在氮氣中點燃鎂條：3mg+n2點燃===mg3n2
3． 在二氧化碳中點燃鎂條：2mg+co2點燃===2mgo+c
4． 在氯氣中點燃鎂條：mg+cl2點燃===mgcl2
5． 海水中提取鎂涉及反應：
① 貝殼煅燒製取熟石灰：caco3高溫===cao+co2↑ cao+h2o=ca（oh）2
② 產生氫氧化鎂沉澱：mg2++2oh-=mg（oh）2↓
③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o
④ 電解熔融氯化鎂：mgcl2通電===mg+cl2↑
十二、 cl-、br-、i-離子鑑別：
1． 分別滴加agno3和稀硝酸，產生白色沉澱的為cl-；產生淺黃色沉澱的為br-；產生黃色沉澱的為i-
2． 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的是cl-；下層溶液為橙紅色的為br-；下層溶液為紫紅色的為i-。
十三、 常見物質俗名
①蘇打、純鹼：na2co3；②小蘇打：nahco3；③熟石灰：
ca（oh）2；④生石灰：cao；⑤綠礬：feso4•7h2o；⑥硫磺：
s；⑦大理石、石灰石主要成分：caco3；⑧膽礬：cuso4•5h2o；⑨石膏：
caso4•2h2o；⑩明礬：kal（so4）2•12h2o
十四、 鋁及其化合物的性質
1． 鋁與鹽酸的反應：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
2． 鋁與強鹼的反應：2al+2naoh+6h2o=2na[al（oh）4]+3h2↑
3． 鋁在空氣中氧化：4al+3o2==2al2o3
4． 氧化鋁與酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
5． 氧化鋁與強鹼反應：al2o3+2naoh+3h2o=2na[al（oh）4]
6． 氫氧化鋁與強酸反應：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o
7． 氫氧化鋁與強鹼反應：al（oh）3+naoh=na[al（oh）4]
8． 實驗室製取氫氧化鋁沉澱：al3++3nh3•h2o=al（oh）3↓+3nh4+
十五、 矽及及其化合物性質
1． 矽與氫氧化鈉反應：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑
2． 矽與氫氟酸反應：si+4hf=sif4+h2↑
3． 二氧化矽與氫氧化鈉反應：sio2+2naoh=na2sio3+h2o
4． 二氧化矽與氫氟酸反應：sio2+4hf=sif4↑+2h2o
5． 製造玻璃主要反應：sio2+caco3高溫===casio3+co2↑
sio2+na2co3高溫===na2sio3+co2↑
化學的基本定義,基本的化學概念
初中化學課程標準 修訂稿 化學是在原子 分子水平上研究物質的組成 結構 性質及其應用的一門基礎自然科學,其特徵是研究分子和創造分子。化學是在分子 抄原子層次上研究物質性質 組成 結構 變化規律的科學。化學不斷地發展,目前,人們發現和合成的物質已有幾千萬種,其中,很多是自然界中原本不存在的,這極大地改...
誰能幫我整理一下高一必修2中的有機化學反應方程式
高一有機化學的方程式 全 ch4 hv ch4 cl2 ch3cl hcl 點燃 ch4 2o2 co2 2h2o 完全燃燒 點燃 ch4 o2 co 2h2o 不完全燃燒 1000 ch4 c 2h2 c2h6的性質與ch4相似，c2h4 點燃 c2h4 3o2 2co2 2h2o 完全燃燒 催化...
高中必修一的化學題，高中化學必修一化學題
汽油和氯化鈉水溶液不互溶，直接分液。乙醇與水沸點差距較大，採用蒸餾。單質溴在有機溶劑中溶解度遠比水大，可以萃取後分液。所以選d汽油煤油不能萃取。檢驗碳酸根，用稀鹽酸，收集氣體是澄清石灰水變渾濁。萃取是利用化合物在兩種互不相溶 或微溶 的溶劑中溶解，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。分液就是將...