1樓:匿名使用者
表示原子核外電子bai
排布的圖式之一du.有七個電子層zhi,分別用1、
dao2、3、回4、5、6、答7等數字表示k、l、m、n、o、p、q等電子層,用s、p、d、f等符號分別表示各電子亞層,並在這些符號右上角用數字表示各亞層上電子的數目.
2樓:匿名使用者
s一個軌道
p三個軌道
d四個軌道
f五個軌道
元素週期表中的s p f d 的電子層排布問題
3樓:匿名使用者
、n、l、m、ms表示薛定諤方程是描述微觀粒子運動的基本方程,2023年奧地利物理學家薛定鍔將光的波動方程引申來描述原子中單個電子運動規律建立起來的,是一個二階偏微分方程。 在解方程時,為了使解出的函式有合理的物理意義,還必須引入一套引數 n、l、m 作為限制條件。這一套引數在量子化學中稱為量子數。
其取值規則為:
n = 1,2, 3,...,∞ n 為自然整數
l ≤ n – 1 l = 0,1,2,..., ( n -1)
|m| ≤ l m = 0, ±1, ±2, ... , ±l
1、主量子數(n)
描述電子離核的遠近,確定原子的能級或確定軌道能量的高低。決定軌道或電子雲的分佈範圍。一般,n 值越大,電子離核越遠,能量越高。
主量子數所決定的電子雲密集區或能量狀態稱為電子層(或主層)。
主量子數 n=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, ... (共取n個值)
電子層符號 k,l,m,n, o, p, q , ...
2、角量子數(副量子數)( l )
同一電子層(n)中因副量子數(l)不同又分成若干電子亞層(簡稱亞層,有時也稱能級)。 l確定同一電子層中不同原子軌道的形狀。在多電子原子中,與 n 一起決定軌道的能量。
副量子數 l = 0, 1, 2, 3, 4, ..., n-1 (共可取 n 個值))
亞層符號 s, p、 d、 f、 g......
3、磁量子數(m)
確定原子軌道在空間的伸展方向。
m = 0, ±1, ±2, ±3, ..., ±l 共可取值( 2l +1)個值
s、p、d、f軌道空間伸展方向數分別為1、3、5、7 ( m的取值個數)
m的每一個取值表示具有某種空間方向的電子軌道,同一個亞層l的m的取值對應亞層的不同伸展方向,在沒有外加磁場的條件下,同一個亞層的能量相同,即在n, l 相同,m不同的軌道能量相同,將能量相同的軌道互稱為等價軌道或簡併軌道。
n 、l決定了電子的能量大小,l決定了電子運動的動量大小,由於n、l是量子化的,所以電子的能量、動量都是量子化的,m決定了同一角動量l在空間的不同分佈。
角動量的方向不同,軌道磁矩不同,與外加磁場的相互作用不同,由於軌道磁矩的方向是量子化的與外磁場的作用能也是量子化的,從而m不同附加的能量值不同,本來2l+1個軌道在外加磁場中發生能級**,被稱為賽曼效應。在外加磁場下計算動量在磁場方向投影大小是利用m。
4、ms每個電子都在自旋,在量子力學計算自旋動量大小時取1/2,方向有兩個,在計算有外磁場時自旋動量在磁場方向投影大小去±1/2。
根據波利不相容原則在原子中沒有四個量子數完全相同的電子,因此對於同一個亞層l,能容納的電子個數為2(2l+1)
2、n、l、j、mj表示
由上可知存在軌道角動量、自旋角動量,因此將產生軌道磁矩和自旋磁矩,軌道磁矩在原子範圍內形成一個磁場,自旋磁矩相對於磁場將有兩種不同的取向,因而產生不同的附加能量。
電子運動:軌道運動+自旋運動
電子總角動量:j=l+s (向量)可知總角動量也是量子化的
量子力學可知: j=根號j(j+1)h j=|l+-s| s=1/2
l=0時即s軌道電子,j=1/2,由量子力學計算軌道磁矩為0,只有自旋磁矩
l=0 j=s=根號3/4h
l=1,p軌道時j =1/2、3/2 ,j有兩個值
同理d軌道**為j =3/2、5/2,f軌道**為j =5/2、7/2,......
由上可知總角動量的大小與j有關,在有外加磁場的時候動量在磁場方向的投影大小由mj計算,mj的取值範圍為 –j,-j+1, ...,-1/2,1/2, ...,j-1,j
如果j=l+1/2,mj共2l+2個,j=l-1/2,mj共2l個
電子的定態可以用量子數n,l,m,ms表示,自旋條件下每個亞層l 量子數為 2(2l+1)個,也可以用量子數n,l,j,mj表示,在自旋耦合條件下共有2(2l+1)個量子數。
在不考慮軌道-自旋耦合的時候,動量大小有l決定,在外磁場下方向由m確定,考慮軌道-自旋耦合時,動量大小由j決定,在外磁場下方向由mj確定。
在耦合後,在沒有外加磁場的時候,一個電子的能量表示:
e=e(n,l)+δe(j,n,l)
能量主要有主、角量子數確定,當l=0,s軌道沒有耦合,δe=0,當j=l+1/2時δe>0,當j=l-1/2時δe<0
在光譜分析時考慮自旋耦合,除了s軌道外,p,d,f軌道都**為兩個能級,能量由低到高依次為:
s——p1/2——p3/2——d3/2——d5/2——f5/2——f7/2
元素週期表中的s區p區d區ds區等是怎麼分的
4樓:匿名使用者
s區包括第copy
一、二主族的全部元素
bai。
p區包括第du三主族到第七主族加上零族的zhi元素。
d區包括第三到第七副族dao的元素(除掉鑭系元素和錒系元素)加上第八族的元素。
ds區包括
一、二副族的元素。
元素週期律(periodic law),指元素的性質隨著元素的原子序數(即原子核外電子數或核電荷數)的遞增呈週期性變化的規律。週期律的發現是化學系統化過程中的一個重要里程碑。
5樓:叫那個不知道
s區包括第
一、二主族的全部元素
p區包括第三主族到第七回主族加上零族的元素答d區包括第三到第七副族的元素(除掉鑭系元素和錒系元素)加上第八族的元素
ds區包括
一、二副族的元素
f區包括鑭系元素和錒系元素
根據是價電子層的排布方式
擴充套件資料
化學元素週期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形,某些元素週期中留有空格,使特性相近的元素歸在同一族中,如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。這使週期表中形成元素分割槽且分有七主族、七副族、viii族、0族。
由於週期表能夠準確地**各種元素的特性及其之間的關係,因此它在化學及其他科學範疇中被廣泛使用,作為分析化學行為時十分有用的框架。
參考資料
6樓:匿名使用者
d區和p區之間空白的區域是ds區
其分割槽的標準是根據價電子的排布,分為d區,s區,ds區,p區,f區
通俗的將就是根據能成鍵的電子所在的軌道進行分割槽
7樓:天有道亡
他這個元素表週期當中,我覺得他這個區分的還是蠻多的。
8樓:浙江之潮偉固安
補充樓上一點,氫的分割槽是有爭議的,有人認為是在p區,在氟之上
9樓:都權威卡瓦
我不知道.........................
10樓:匿名使用者
不知道,自己不努力總是來求別人是不是又病啊
氮原子的最外層的電子排布式是氮原子核外共有
氮原子核外電子數為7,基態原子核外電子排布為1s12s22p3,故最外層電子排布式為2s22p3 不同能級上的電子具有不同的能量,故氮原子核外有3種不同能量的電子,故答案為 2s22p3 3.氮是地球上極為豐富的元素 1 li3n晶體中氮以n3 的形式存在,基態n3 的電子排布式為 2 x離子 1 ...
原子結構中，核外電子能有幾層？還有就是怎樣利用元素的質子數和原子結構示意圖來算出化合價
目前發現的元素最多排7層。化合價和最外層 次外層電子排布有關。非金屬顯負價時，最低化合價為把沒填滿的最外層填滿需要的電子數。除了氟，所有的元素都可以失去最外層電子顯正價 其實也有所謂f 試劑，不過通常認為氟不顯正價 過渡金屬還可以失去次外層d軌道的電子。不過最高化合價一般沒有超過 7的，鹵素和第7副...
原子軌道排布的規律，原子軌道中，各個軌道各有什麼特徵呢？
2.8.18.32.能量最低原理 hund規則 pauli不相容原理能量最低原理 字面意思，電子在填充軌道時，將填充在能量最低的位置。如1s尚有空位時，電子不會填充在2s上。hund規則 電子在填充同一亞層的不同軌道時，將盡量以相同的自旋態填充在不同軌道中。如2p2的排布是 口，而不是 口口。pau...