1樓:匿名使用者
呵呵!樓上的老師講得很好了!我補充一點:能及交錯的問題對大一的孩子們都很害怕啊!
多看看文獻!記好徐光憲的 n+0.7l法則!!就是以 能級==n+0.7l來計算和排電子,是很實用而簡單的!祝進步!
為什麼副族元素的核外電子排布規律與主族元素的不同?
2樓:匿名使用者
難得見到比較有水準的問題,我細心回答,不過你要看完。
我不在乎你多少分,只是這個問題很有水準,義務回答。
如果我沒有猜錯,你應該是上高中。
這些知識在高中化學競賽決賽裡有,培訓的時候應該會學。
說到這個可能高中化學老師都不一定知道為什麼。
說太複雜不好理解,說簡單了又說不清,我儘量來說吧。
在對電子進行分層的時候,課本上講的是第一層2個電子,第二層8個電子,並且符合公式...
實際上在這個分層的基礎上,還能更為細分。
電子根據能級的不同,每一層電子還會分為s,p,d,f....軌道,其中s有1條軌道,p有3條軌道,d有5條軌道...而每一條軌道可以容納自旋方向不同的兩個電子(這一點符合泡利不相容原理,即在任何狀況下,沒有狀態完全相同的兩個粒子)。
在課本上的第一層,只有一條s軌道,可以容納2個電子;第二層有一條s軌道和一條p軌道,總共可以容納8個電子,第三層有1條s軌道1條p軌道1條d軌道,可以容納18個電子...
你仔細去翻下元素週期表,應該可以看到每個元素後邊都會寫s,p之類的字母,還會加數字,是為了表明在第幾層的s或者p軌道。
好了,基礎知識說完,下邊是正題。
通常,離核越遠,或者說層數越高電子能量越大。而在兩層比較接近時,特別是第二層的p軌道和第三層的s軌道能量極為接近,這時候只要有一點外界影響,兩條軌道就會合併成一條,而且電子雲的形狀也隨之改變,專業術語叫做「軌道雜化」。磷的三價狀態(三氯化磷)就是典型的電子軌道雜化。
而在副族元素中,這種現象更為明顯,以至於根據核外電子數來確定排布規律已經意義不大,於是採用了不同的分類方式。這就是你問題的核心了。
另外補充點:電子軌道雜化會影響分子的形態,根據這個也可以判斷分子是什麼樣子,是三角形還是多面體。這個理論叫做電子軌道雜化理論,還有一些類似的共價電子對互斥理論等等等等...
這對你高考多少有些幫助,看看吧。
我大學專業不是化學,只是高中化學競賽決賽時候積累的一些知識,希望對你有用。
化學副族元素的核外電子層的排布規律是?
3樓:2010無與倫比
在鈣元素以後,會出現能級交錯的現象,在競賽中都會講到,因為電子層還可以分為電子亞層,電子亞層中還有軌道,軌道中還有自旋方向相反的兩個電子。
4樓:匿名使用者
銅銀金最外層一個電子,另外鉻那一族基本上也是最外層一個電子,其他的大多數是最外層兩個電子,剩下的電子自己就可以排了。不過有的副族元素會例外
5樓:耶律
這是一大段的知識,在這說不清,大學無機化學物質結構那一章
副族元素電子的排布規律是什麼?要說得通俗點的,最好是可以根據這個寫出副族元素電子排布,拜託了
6樓:
核外電子排布有三個規律:泡利不相容原理,洪特規則,能量最低原理
副族元素核外電子排布有何特點?副族元素的週期變化又是怎樣的?
7樓:匿名使用者
副族元素開始次外層d軌道的排布,因此次外層d軌道電子也可以參與成鍵,這樣就有兩層價電子層。元素就會呈現多種價態,反應比起鹼金屬、鹼土金屬來說,開始複雜化。元素價態之間的轉換也變得更加複雜。
副族元素金屬離子形成的配位離子也更加複雜,同樣的配體、中心離子可以形成不同的結構,也會出現配位化合物的同分異構現象。 副族元素的遞變規律(化學、物理性質)不如主族元素,往往很不明顯。規律性不是很強。
就連電子排布也不如主族元素那樣有規律。
副族元素的核外電子排布和主族元素一樣有規律嗎?
8樓:化學氧吧
是的,選修3中學習。主要依據構造原理排布電子。電子排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特規則等規律。
9樓:匿名使用者
1、核外電子排布是普適的,而不是隻用於主族或副族;
2、比較而言,主族元素的核外電子排布確實高度規律,沒有另外;
3、副族中有少數幾種元素的核外電子排布有另外,但都可以得到合理解釋。
10樓:匿名使用者
主族的規律不能用到副族去(前三週期可以)
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