1樓:治敬雜旁
分子軌道理
來論從分子整體出發,考慮源電子在分子內部的運
動狀態,是一種化學鍵的量子理論。該理論的要點有:1.
在分子中電子不是屬於某個特定的原子,電子不在某個原子軌道中運動,而是在分子軌道中運動。分子中每個運動狀態則用波函式表示,即分子軌道;2.分子軌道是由分子中原子的原子軌道線性組合而成,組成後形成的分子軌道數目與結合前的原子軌道數目相等(軌道雜化則是同一原子的不同原子軌道的重新組合,而且分子軌道是多中心的,原子軌道只有一箇中心);3.
原子軌道線性組合得到分子軌道。其中能量高於原來原子軌道者成為反鍵分子軌道,能量低於原來原子軌道者稱為成鍵分子軌道;4.每個分子軌道都有對應的影象。
分子軌道和雜化軌道都可用原子軌道的線性組合表示二者有何根本區別
2樓:匿名使用者
1ch4中價層電子對個抄數=4+1 2 ×(4-4×1)=4且不含孤電子對,所以c原子採用sp3雜化,其空間構型為正四面體結構,故答案為:sp3;正四面體; 2c2h4中每個碳原子價層電子對個數為3且不含孤電子對,所以c原子採用sp2雜化,且平面結構,故答案為:sp2;平面形; 3乙炔的結構式為h-c≡c-h,每個碳原子價層電子對個數是2且不含孤電子對,所以c原子採用sp雜化,為直線形結構,該反應中σ鍵與π鍵個數=3:
2,故答案為:sp;直線形;3:2.
原子軌道和分子軌道有什麼區別，原子軌道和分子軌道有什麼區別既然原子軌道和分子軌
完整的波函式是外部的普通三維空間部分的波函式與內部自旋空間部分的波函式的乘積。不過，經常又只把三維空間部分的波函式來當成波函式，這樣就不區分自旋空間中的不同的自旋分量了，於是，這樣的三維空間的波函式實際上可以描述兩種自旋不同的電子，就出現 2個電子進入1s軌道 的情況。1s軌道明顯是不包括自旋空間的...
對於H原子來說原子軌道的能級只與什麼有關
對於h原子來說，原子軌道的能級只與 軌道半徑 有關，而對於多電子原子而言，原子軌道的能級不僅與 軌道半徑 有關，還與 原子核帶電量 有關。1 原子軌道 bai就是原子核外電子運動的軌du道,這與巨集觀物zhi體運動軌道的含義相同dao.內 2 在多電子原子中,核外電子的 容能級只與主量子數 n有關,...
3d和4d原子軌道伸展方向相同嗎
相同。同一電子亞層的原子軌道空間伸展方向相同,只是半徑不同。原子有幾種不同的伸展方向和幾種不同運動狀態的電子 如何判斷原子有幾種不同的伸展方向和幾種不同運動狀態的電子s軌道 一個方向 p軌道 三個方向 d軌道 五個方向 f軌道 七個方向.每個電子的運動狀態都不相同,原子軌道有bai 1s 2s 2p...