1樓:匿名使用者
無機化學中表bai徵du2pz原子軌道的是p層有三zhi
個軌道,分別是daopx,py和pz.m=0時就是pz軌道.
s層有內
為什麼氫原子原子軌道有1s,2s,2px,2py,2pz而沒有d
2樓:曉熊
n=2時,怎麼會有d軌道啊
d軌道是n=3才開始出現的。3d軌道。
氫原子也有3d軌道,只不過是空的而已
為什麼氫原子中2s ,2px,2py,2pz是簡併軌道,而到了sc原子中2s就不和2px,2py,2pz是簡併軌道了 10
3樓:匿名使用者
氫原子沒有2s ,2px,2py,2pz軌道,或者說這些軌道上沒有電子,所以能量相同,簡併。sc的2s ,2px,2py,2pz軌道都有電子,2s的能量低,能級**,不簡併。希望你聽懂了。。。
4樓:蒼穹之顛
在氫原子中也只有三個p軌是簡併的,2s與2p能量根本不相等,怎麼會簡併呢?
或者,你把問題的原型提供一下,可能你連問題原型都理解錯了
不,我錯了,聽樓上的......
關於無機化學的四個量子數
5樓:菲在天空的糖
你是學無機的吧,呵呵
量子數是由於要描述微觀粒子波粒二象性運動規律的時候引入的概念。與此同時,量子力學誕生。它的基本方程式薛定諤方程,由於我的電腦不好編輯此公式,你可以在下面的連結中看一下,對它有個基本瞭解。
由薛定諤方程可以看出來,它很好的把體現微觀例子的粒子性(m、e、v和座標等)于波動性ψ(r)融合在一起,從而能更真實的反映出微觀粒子的運動狀態。
在不同的條件下可以解出e(勢能)和ψ(波函式),由於薛定諤方程是一個二階偏微分方程,我們沒有那麼高深的數學功底可以解出來,我學的時候老師只是把重點放在定性介紹和圖示補充說明上面。
波函式是用不同量子數(n、l、m)來表徵的,在解薛定諤方程的時候引入了這三種量子數,主量子數n、角量子數l、磁量子數m。或者說只有引入了這三種量子數,才能從薛定諤方程解出有意義的e解來。量子數與原子能量、原子軌道和電子雲都有關係,這種關係是:
1、 主量子數n規定著電子出現最大概率區域離核的遠近,以及原子能量的高低
代表不同電子層(離核遠近、能量高低)
可取數值為n=1,2,3,....(任意非零正整數)
2、 角量子數l規定電子在空間角度分佈情況,即與電子雲形狀有關(在多電子院子中也影 響原子能量)
代表在同一電子層不同電子亞層
可取數值為l=0,1,2,....n-1(n個從零開始的正整數)
3、 磁量子數m反映原子軌道在空間的不同伸展方向
代表在同一電子亞層不同的電子軌道
可取數值為m=+l,...0...-l(從+l經過零到-l的整數)
4、 自旋量子數決定著電子的自旋方式,表示電子兩種不同的運動狀態
可取數值為ms=+1/2或-1/2
例如:n=1,l可取的數值為0,m可取的數值為0,對應的波函式為ψ1s
n=2,l可取的數值為0和1,m可取的數值為-1、0、1。
n=2,l=0,m=0時波函式為ψ2s
n=2,l=1,m=0時波函式為ψ2pz
n=3,l可取的數值為0、1和2,m可取的數值為-2、-1、0、1、2
在得到不同波函式的同事。可得到於這些狀態相對應的能量e
不知道對你有沒有幫助 ,有問題可以一起**,我的**是540915026
電子能級軌道中1s,2s指的是什麼,有什麼區別
6樓:墨汁諾
一、原子
軌道不同:
1s 2s 是亞層,不是軌道。1s和2s是不同的原子軌道。
一個電子亞層可能只有一個原子軌道(s亞層),也可能有多條原子軌道,p亞層有3條原子軌道,d亞層有5條原子軌道,f亞層有7條原子軌道。
二、軌道用途不同:
如果一個原子有5個電子,那麼,它是硼原子,它的電子在1s軌道中排2個,在2s軌道中排2個,在2px軌道上排1個,2py和2pz則為空軌道,不需要用到3s軌道,每個s軌道都只能容納2個電子。、
電子的自旋是電子運動狀態的一種描述方式,微觀粒子的運動與巨集觀物質不同,比較抽象,自旋向上和向下是其本身的狀態,不是受什麼其它物質影響的,向上和向下也可以相互轉變,不過需要足夠大的能量突破自旋禁阻。
三、形狀不同:
主量子數和角量子數都相同才能算同一能級。就是數字和字母必須都一樣才行。
電子在原子核外的原子軌道中繞原子旋轉,1s軌道最靠近原子核,2s軌道在1s外層,1s軌道和2s軌道的形狀都是球形,只是2s軌道中有節點。
7樓:匿名使用者
1.填充原子軌道的是原子的所有電子。2.
如果一個原子有5個電子,那麼,它是硼原子,它的電子在1s軌道中排2個,在2s軌道中排2個,在2px軌道上排1個,2py和2pz則為空軌道,不需要用到3s軌道,每個s軌道都只能容納2個電子。3.電子的自旋是電子運動狀態的一種描述方式,微觀粒子的運動與巨集觀物質不同,比較抽象,自旋向上和向下是其本身的狀態,不是受什麼其它物質影響的,向上和向下也可以相互轉變,不過需要足夠大的能量突破自旋禁阻。
spdf的不同有能層、能級、形狀、大小的不同,其中s軌道是從第一能層開始就有的,也就是1s,2s,3s...而p軌道是從第二能層開始的,也就是2p,**,4p...而d軌道是從第三能層開始才有的,也就是3d,4d,5d...而f是從第四能層開始的,也就是4f,5f,6f...元素週期表前七週期元素用到的原子軌道的能級順序是1s,2s,2p,3s,**,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p...
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