1樓:匿名使用者
還有δ鍵,平行十字形。
2樓:蠍子
不是抄啊.
還有δ鍵
bai甚至還
du有其
zhi他形式dao..
參考
3樓:匿名使用者
根據copy分子軌道理論,分子軌道一共有三類(同一類的成鍵軌道和反鍵軌道算作一類):σ軌道、π軌道和δ軌道,其中前兩類分子軌道廣泛存在,而後一類軌道則很少出現
因此對應的共價鍵一般常見的只有σ鍵和π鍵兩種,δ鍵極少出現。
在無機陰離子中常常出現反饋π鍵,在金屬有機配合物中也常常出現反饋π鍵,這一類化學鍵也屬於π鍵,但是形成原理略有不同,是一個原子單方面向另外一個原子反饋自己的電子
有關共價鍵π鍵和σ鍵?
4樓:匿名使用者
首先,那bai個不是花生du形,是紡錘形。π鍵為zhi兩個daop亞層(即紡錘形電子雲)肩並回肩交蓋,σ答鍵為兩個s亞層(即圓形電子雲)頭對頭交蓋。
其次,π鍵並不是上下有兩對共用電子,一個紡錘形電子雲只代表一個電子的運動範圍,所以兩個紡錘形電子雲交蓋,就算有上下兩端相連,仍只有一對共用電子對。
雙鍵是一π鍵和一σ鍵,當發生加成反應時,斷裂一π鍵,因為肩並肩交蓋比頭對頭交蓋更不穩定。
5樓:匿名使用者
其實這個花生的是一個p軌道,1個p軌道里面有一個電子,兩個p軌道重合形成π鍵.π鍵和σ鍵是重疊方式不同,一個頭碰頭,一個肩並肩.有關的可以去閱讀《無機化學》
什麼是π鍵和σ鍵?
6樓:ben小_孩
樓主您好!在講π鍵和σ鍵之前我必須和你講講共價鍵的概念。
何為共價鍵呢?它的本質是原子之間共用電子對(或電子雲重疊),因為每一個
原子周圍都存在這電子,只是電子數的多少不同罷了,它們之間若要形成化合物,就可以通過共用電子對來實現,所以說共價鍵又可以說是兩個相鄰原子之間的強烈的相互作用。
然後根據它們的成鍵方式可以分為σ鍵和π鍵,它們之間的區分就要看電子雲是如何重疊的(電子雲就是每個原子存在電子的一個區域),σ鍵是電子雲「頭碰頭」,它們成軸對稱;而π鍵是電子雲「肩並肩」,它們則關於一個平面對稱。
具體的請看圖吧
左邊是σ鍵, 右邊是π鍵。
但樓主請要注意,不是所有的原子都可以通過共用電子對來形成化合物,有些是通過離子鍵,有些是通過金屬鍵等,就要具體問題具體分析了。
總之等你上了高中,你若對化學感興趣的話,高二選化學就可以了,然後高二你就會學到這些東西了,你們老師也一定會歸納出比這更詳細的。
7樓:milly居
從結構來看:
共價單鍵全為α鍵,雙鍵中就一個為α一個為π,三鍵的話有一個α兩個π鍵成鍵的軌道:
s軌道的共價鍵和雜化軌道的共價鍵全都是α鍵
8樓:血影藍凌
其實就是共價鍵。單鍵就是σ鍵,雙鍵的一根是σ鍵、另一根是π鍵,三鍵的一根是σ鍵、另兩根是π鍵。
9樓:益瑪麗斛巍
π鍵和σ鍵是高中有機化學所涉及的內容.
烷烴中只存在一種鍵,所以可以發生取代反應.
烯烴的雙鍵就是由π鍵和σ鍵組成.後者比較穩定,前者不穩定,所以發生氧化反應或者加成反應.π鍵和σ鍵是互相垂直的.平行於碳原子之間的π鍵就比較容易斷裂.
炔烴也是由兩種鍵組成,一個碳碳三鍵有兩個π鍵.一個和σ鍵.π鍵也是不穩定的.π鍵和σ鍵之間也是互相垂直的,π鍵和π鍵之間是平行的.所以炔烴也具有烯烴的化學性質.
10樓:竟然沒名字用了
1、它的本質是原子之間共用電子對(或電子雲重疊),因為每一個原子周圍都存在這電子,只是電子數的多少不同罷了,它們之間若要形成化合物,就可以通過共用電子對來實現,所以說共價鍵又可以說是兩個相鄰原子之間的強烈的相互作用。
2、然後根據它們的成鍵方式可以分為σ鍵和π鍵,它們之間的區分就要看電子雲是如何重疊的(電子雲就是每個原子存在電子的一個區域),σ鍵是電子雲「頭碰頭」,它們成軸對稱;而π鍵是電子雲「肩並肩」,它們則關於一個平面對稱。
3、具體的請看圖。左邊是σ鍵, 右邊是π鍵。不是所有的原子都可以通過共用電子對來形成化合物,有些是通過離子鍵,有些是通過金屬鍵等,就要具體問題具體分析了。
11樓:匿名使用者
這是我們在高中所學到的通屬於共價鍵,共價鍵是研究化學鍵理論的核心,首先我們要知道什麼是化學鍵,化學鍵就是指 元素相互化合,可理解為原子之間的相互作用力,也稱為化學鍵,所以化學鍵是指一種相互作用力
我們在所學的離子晶體,分子晶體,原子晶體和金屬晶體中,其中分別含有的,離子鍵分子間作用力共價鍵和金屬鍵,注意分子間作用力,又稱範德華力他不屬於共價鍵
在分子晶體的微粒之間存在的是範德華力,而構成分子晶體的雙原子或子或多原子分子在原子與原子之間的作用力是共價鍵,所以說共價鍵也存在於分子晶體中 如氫氣的共價鍵就是氫原子與氫原子,他們之間頭碰頭重疊 形成的是σ鍵,我們只需記住頭碰頭重疊形成的是σ鍵,且一般共價單鍵是σ鍵,而共價雙鍵只有一個σ鍵,另一個是兀鍵,因為一般的晶體中兩個原子之間的相互作用,只能有一個σ鍵,他們頭碰頭重疊,那麼其他的只能肩並肩形成兀鍵
配位鍵是共價鍵,那是δ鍵還是π鍵?為什麼?
12樓:匿名使用者
都是共價鍵,如果是單鍵就是δ鍵,如果是雙鍵或者三鍵就有一個δ鍵剩下兩個π鍵,雖然都是共用電子對,但是電子雲重疊部分不同,就比如碳骨架結構,乙烷的兩個碳之間是δ鍵,因為碳原子是sp3雜化,兩個sp3軌道是頭碰頭重合,乙烯是sp2雜化,雙鍵裡面一個是sp2的δ鍵,另一個是pp的π鍵,pp軌道電子雲重疊是俗稱的肩並肩。具體可以看看大學的化學書,無機化學或者有機化學都有提到~
13樓:匿名使用者
共價鍵,兩種鍵都有可能
14樓:手機使用者
你是誰?我也上到這一課了
共價鍵怎麼算，B中的共價鍵怎麼算？
從分子具體構型來分析，白磷分子為正四面體結構，一共含有六個共價鍵。付費內容限時免費檢視 回答您好，共價鍵是兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，組成比較穩定的化學結構。共價鍵數指的是共用電子對數。如hcl共用一對電子，所以含有1個共價鍵 nh3分子中，每個氫和氮共用一對電子，所以nh3共含有3個共價...
鍵能的大小與什麼有關共價鍵鍵能大小和什麼有關？
共價鍵鍵能大小和本身物質的性質有關 鍵能高的證明成鍵時放的版熱量多，系統降低的能權量多，能量越低越穩定。分子間作用力越大熔沸點越高，因為分子間作用越大彼此結合越緊，當發生相變時，比如液體變成氣體時要破壞彼此間的作用力，作用力越大所需的熱量就越高。共價鍵，也稱為分子鍵，是涉及原子之間電子對的共享的化學...
離子鍵和共價鍵的本質區別是，離子鍵和共價鍵有什麼區別
答案遠b.離子鍵的形成有電子的得失,因而會形成正負電荷,得電子的變成負電荷,失電子的變成正電荷 而共價鍵只是電子或者電子對的偏移,偏向的一方帶負電荷,偏離的一方帶正電荷,如hcl,共用電子對偏離h,而偏向cl,所以cl帶負電,h帶正電 b 離子鍵是有電子得失 共價鍵是兩個電子相互作用一個放電子一個得...