1樓:匿名使用者
水溶液中
抄不行,必須要高溫條襲件才可bai以:
2fe(oh)3 + 3naclo + 4naoh = 2na2feo4 + 3nacl + 5h2o
因為feo42-的氧
化性很強,即使du在鹼性zhi溶液中也會迅dao速放出o2:
4feo42- + 10h2o = 4fe(oh)3↓ + 3o2↑ + 8oh-
2樓:紅塵
鐵已經是最**了,所以不能被氧化。
3樓:周忠輝的兄弟
可以氧化,鐵來有+6價和+8價,但+8價非常不源穩定,應該氧化成+6價的高鐵酸鈉:
3naclo+2fe(oh)3+4naoh=3nacl+2na2feo4+5h2o
feo4 2-只能在鹼性條件下存在,酸性條件會轉化成fe3+和o2,所以hclo不能氧化fe3+。
4樓:々包包鼠
次氯酸雖然具有強氧化性,但是氫氧化鐵的鐵已經是最**了,而且又是沉澱,無法再氧化了。
針對(次氯酸根在酸性條件下為什麼不能共存?)這個問題,下圖是兩位回答者的答案,請問哪個答案更正確?
5樓:清風潤雨
都不太完美,原因很簡單,就是hclo為弱酸,在水溶液中的電離度很小,次氯酸根和氫離子結合生成了hclo,所以也就是說次氯酸根和氫離子不能大量共存,要注意的是 大量共存 四個字,是可以 共存 的。第一位同志很多所答非所問,第二位同志說的太絕對,沒有注意到大量共存的意思。
6樓:匿名使用者
僅就共存的問題來說是氫離子與次氯酸根生成了弱電解質次氯酸,被採納的那個說的是正確的。
就氧化性來說,無論酸性還是鹼性條件下,次氯酸根氧化性都很強,但酸性條件下更強,比如次氯酸根在酸性條件下可以氧化氯離子生成氯氣,但鹼性條件下與氯離子可以共存,不能氧化
次氯酸根在酸性條件下為什麼不能共存?
7樓:司徒念麟
次氯酸(hclo)是弱酸,在水溶液中的電離度很小,次氯酸根在酸性環境下會和氫離子部分結合形成次氯酸分子,所以不能共存。
共存的原則為共存不反應,反應不共存,次氯酸根裡面氯為+1價,如果是濃硝酸的話可能會被氧化到+3,發生了化學反應,所以不能共存。
次氯酸根離子無論在酸性還是鹼性溶液中,都有強的氧化性,次氯酸根離子和常見的還原性離子不可以大量共存。如clo-和fe2+ 、s2- 、i-、hs- 、so32- 、hso3- 等因為發生氧化還原反應不可以大量共存。
常見的次氯酸鹽包括naclo(漂泊劑有效成分)和ca(clo)2(漂泊粉有效成分),都是很強的氧化劑。而且都可以溶於水。
強氧化性,被還原成cl-或cl2。可做漂白劑。
酸性溶液中為什麼不能大量共存次氯酸根離子
8樓:匿名使用者
次氯酸根離子無論在酸性還是鹼性溶液中,都有強的氧化性,次氯酸根離子和常見的還原性離子不可以大量共存。如clo-和fe2+ 、s2- 、i-、hs- 、so32- 、hso3- 等因為發生氧化還原反應不可以大量共存。
常見的次氯酸鹽包括naclo(漂泊劑有效成分)和ca(clo)2(漂泊粉有效成分),都是很強的氧化劑。而且都可以溶於水。
強氧化性,被還原成cl-或cl2。可做漂白劑
9樓:匿名使用者
次氯酸為弱酸,次氯酸根能與大量氫離子結合成次氯酸分子,故不能大量共存
在澱粉碘化鉀溶液中滴加少量次氯酸鈉溶液，會看到溶液立即變藍
不可能有koh，因為溶液呈酸性，只有酸性條件下才會發生clo 2i 2h i2 cl h2o這個反應。錯2ki naclo h2o i2 2koh nacl 2i cio h2o i2 2oh ci 要clo 2i 2h i2 cl h2o才會 額，2ki naclo h2o i2 2koh nac...
亞硫酸納和次氯酸納置於空氣中為什麼PH從7變為接近
因為兩個物質都要發生水解 亞硫酸和次氯酸都是弱酸 所以他們的酸根如果碰倒水中極少量的h 離子，會反應生成酸而水中的oh 與na不結合，所以溶液就顯鹼性又因為亞硫酸鈉會被空氣氧化成硫酸鈉 次氯酸鈉會跟空氣中的co2反應生成碳酸鈉 而碳酸鈣難容，硫酸又是強酸，硫酸鈉不發生水解所以亞硫酸納和次氯酸納置於空...
在酸性尿液中鹼性物質解離多為什麼再吸收少，排洩快
正常尿為弱酸性，也可為中性或弱鹼性，尿的酸鹼度在很大程度上取決於飲食種類 服用的藥物及疾病型別。平常飲食條件下，尿ph值為4.6 8.0，平均為6.0，即正常尿液呈現弱酸性。腎炎 腎結核常見酸性尿，i型腎小管鹼中毒可見鹼性尿。人體可通過尿液排出大量酸性和鹼性物質，以維持體內的酸鹼平衡。正常人24小時...