如何區分各種酸性溶液,怎麼判斷各種鹽顯酸性還是鹼性

1樓:跳花舞的和尚

1.判斷原則

1c(h+)=c(oh-),溶液顯中性;

2c(h+)>c(oh-),溶液顯酸性;

3c(h+)

2.判斷規律

1強酸強鹼636f707962616964757a686964616f31333363373164

鹽的水溶液顯中性;

2強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性;

3弱酸強鹼鹽的水溶液顯鹼性.

(說明:對於弱酸弱鹼鹽水溶液的酸鹼性,比較複雜,高中不要求掌握.這裡從略.)

3.理論解析

1強酸強鹼鹽:是指由強酸與強鹼發生中和反應而生成的鹽,如nacl.它在水溶液中,陰、陽離子都不發生水解,溶液中c(h+)=c(oh-).因此,強酸強鹼鹽的水溶液顯中性.

2強酸弱鹼鹽:是指由強酸與弱鹼發生中和反應而生成的鹽,如cucl2.它在水溶液中,陽離子(cu2+)能發生水解,與水電離出來的oh-結合生成弱電解質cu(oh)2,從而促進水的電離,結果使溶液中c(h+)>c(oh-).

因此,強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性;

3弱酸強鹼鹽:是指由弱酸與強鹼發生中和反應而生成的鹽,如na2co3.它在水溶液中,陰離子(碳酸根離子即co3 2-)能發生水解,與水電離出來的h+結合生成弱電解質hco3-,從而促進水的電離,結果使溶液中c(h+)

因此,弱酸強鹼鹽的水溶液顯鹼性.

總之,「強強不水解(顯中性),誰弱誰水解,誰強顯誰性.」

怎麼判斷各種鹽顯酸性還是鹼性

2樓:匿名使用者

我們把鹽按照組成不同,把鹽分為三類:正鹽、酸式鹽、鹼式鹽。

正鹽:只含有回金屬離答子和酸根離子。如:naci na2co3 caso4...等.

. 酸式鹽:除了含有金屬離子和酸根離子,還有氫離子。如:nahco3鹼式鹽:除了含有金屬離子和酸根離子,還含有oh-離子。如:cu2(oh)2co3

3樓:匿名使用者

我們copy把鹽按照組成不同,把鹽分為bai三類:正鹽du、酸式鹽、鹼式鹽。

zhi正鹽:只含有金屬離子和酸根dao離子。如:naci na2co3 caso4...等.

. 酸式鹽:除了含有金屬離子和酸根離子,還有氫離子。如:nahco3鹼式鹽:除了含有金屬離子和酸根離子,還含有oh-離子。如:cu2(oh)2co3