1樓:初來窄道
hcl在水中電離出來的h+跟cl-.分別為h+表示呈+1價的氫離子,cl-表示呈-1價的氯離子.若不是在溶液中,h+表示帶一個單位正電荷的氫離子.
2樓:真的懶得登陸了
h+ 即氫(一般是氕)離子 也就是質子
hcl在水中電離出h+ 準確的說應是 h3o+ 水合質子 簡寫為h+
3樓:湖泊遊人
一個氫離子帶一個單位的正電荷!
4樓:匿名使用者
表示氫根離子或者是酸離子`
5樓:撫摸你的骨頭
加號在上面吧? 那是表示氫離子
在化學方程式中h+ 是什麼意思
6樓:房老師
【】在化學方程式中h+ 是代表酸性條件的氫離子。例如 : h+ + oh- = h2o
7樓:匿名使用者
這個符號代表的是氫離子,在離子方程式中代表的是酸
8樓:匿名使用者
氫離子,帶正電荷,也就是呈陽性
化學中▲h表示什麼意思?
9樓:匿名使用者
δh是化學反應焓變,焓是
物體的一個熱力學能狀態函式,焓變即物體焓的變化量。
△h=e1-e2,e1得到△h<0,那麼這個圖表示的就是一個放熱反應。△h還可以用生成物的平均能量(生成物的焓值h2(h生))減去反應物的平均能量(反應物的焓值h1(h反))。
即△h=h2-h1= h生-h反,h2斷鍵所吸收的能量(e1)要大於成鍵所釋放的能量(e2),那麼得到△h>0,確定這是一個吸熱反應,同樣通過比較生成物的焓值大於反應物的焓值,也可以確定△h>0。
擴充套件資料
書寫注意事項:
(1) 要註明反應物和生成物的聚集狀態(若為同素異形體、要註明名稱),因為物質呈現哪一種聚集狀態,與它們所具有的能量有關,即反應物的物質相同,狀態不同,△h也不同。
(2) 要註明反應溫度和壓強。因為△h的大小和反應的溫度、壓強有關,如不註明,即表示在101kpa和25°c。
(3) 熱化學方程式中的化學計量數不表示分子個數,而是表示物質的量,故化學計量數可以是整數,也可以是分數。相同物質的化學反應,當化學計量數改變時,其△h也同等倍數的改變。
(4) △h的表示:在熱化學方程式中△h的「+」「-」一定要註明,「+」代表吸熱,「-」代表放熱。△h的單位是:kj/mol或j/mol。
10樓:匿名使用者
可以表示很多含義
也可以自己定義它的含義
通常情況下大寫的h表示:
1、氫元素
2、表示一個氫原子
3、有時也表示氫的相對原子質量
4、還可以表示氫元素的一種同位素氕
11樓:南霸天
△h代表焓變,焓變(enthalpy changes)即物體焓的變化量。焓是物體的一個熱力學能狀態函式,即熱函:一個系統中的熱力作用,等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓力的乘積的總和。
焓變是生成物與反應物的焓值差。作為一個描述系統狀態的狀態函式,焓變沒有明確的物理意義。
δh(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。
δh=δu+δ(pv)
在恆壓條件下,δh(焓變)數值上等於恆壓反應熱。
焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一,另一個是熵變。
熵增焓減,反應自發;
熵減焓增,反應逆向自發;
熵增焓增,高溫反應自發;
熵減焓減,低溫反應自發。
h+ 和 oh- 是什麼意思,是化學方面的
12樓:
是的h+是氫離子,是酸的必須成分
oh- 是氫氧根離子,是鹼的主要成分.
以下是一些關於酸和鹼的資料.
離時生成的陽離子全部是氫離子(h+)的化合物叫做酸,與鹼相對。酸鹼質子理論涉及的酸概念:酸鹼離子理論是阿累尼烏其斯(arrhenius)根據他的電離學說提出來的。
他認為在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。鹽酸(hcl)、 硫酸(h2so4)、硝酸( hno3 )、磷酸(h**o4) 碳酸(h2co3) 在水溶液中電離時,產生的陰離子(酸根)雖然各不相同,但產生的陽離子(h+)卻是相同的 , 因此它們在性質上有共同的地方,例如具有酸味;能溶解許多金屬;能使紫色石蕊試紙變紅等等,這些性質實際上就是h+的性質。
酸是一類化合物的統稱,分為無機酸和有機酸。酸在化學中狹義的定義是:在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物(比如h2so4是酸,而nahso4不是)。
此定義稱為--(s. arrhenius)酸。這類物質大部分易溶於水中,少部分,如:
矽酸,難溶於水.酸的水溶液一般可導電,其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在,不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義,則認為反應中能提供質子的是酸,反之為鹼,此定義稱為布忍斯特(j.
m. bronsted)-羅瑞(t. m.
lowry)酸。另外還有被稱為--(g. n.
lewis)酸的定義,定義酸為電子對的接受者,範圍更為廣泛。酸可以和鹼進行中和作用(neutralization),生成水和鹽
根據酸在水溶液中電離度的大小,有強酸和弱酸之分 ,一般認為,強酸在水溶液中完全電離,如鹽酸、硝酸;弱酸在水溶液中部分電離,如乙酸、碳酸。
比較酸的強度,可比較它們在一種鹼中的離解常數。根據廣義的定義,水就是一種鹼,故對弱酸,比較在水中的離解常數即可。這叫「水的區分效應」。
強酸之間的比較,不能用水,這叫水的「拉平效應」;不過可以使用更強的鹼。像乙酸這樣的弱酸,幾乎不在水中電離,使水的區分效應不明顯,可使用更強的鹼。
根據酸中所含的可電離的氫離子數目的多少,可分為一元酸(如hcl、ch3cooh)、二元酸(如h2co3、h2c2o4)、三元酸(如h**o4)。根據酸中是否含氧,可分為無氧酸和含氧酸。無氧酸都稱為氫某酸 ,如氫硫酸(h2s)、氫溴酸(hbr)、氫碘酸(hi)、氫氟酸(hf)、氫氰酸(h**)等。
含氧酸的種類比較多 ,如 hclo=次氯酸,hclo2=亞氯酸,hclo3=氯酸,hclo4=高氯酸(也稱過氯酸)。 酸的用途很廣 , 幾乎重要的工業都要使用各種酸。酸對於人體的生理活動也至關重要,人的體液必須保持一定酸度。
含氧酸的命名:對於分子中只含一個成酸元素的簡單含氧酸,將其較為常見的一種稱某酸,其他含氧酸按成酸元素的氧化數較某酸高、低或有無過氧—o—o—結構而命名。例如氯酸hclo3(氯的氧化數為+5)、高氯酸hclo4(氧化數+7)、亞氯酸hclo2(氧化數為+3)、次氯酸 hclo(氧化數+1);又如hso、hso8中含有—o—o—鍵,稱過氧一硫酸、過氧二硫酸。
兩個簡單含氧酸縮去一分子水後生成的酸稱焦酸(或稱一縮某酸),例如:
也有用重作詞頭來命名的,例如:
簡單含氧酸脫去(全部)氫氧基而生成的基稱醯基,如—so—稱硫醯基,crocl稱鉻醯氯。
若把含氧酸的化學式寫成mo(oh)(m為金屬),就可以根據 值來判斷常見含氧酸的強弱:
=0 極弱酸,如硼酸h3bo3
[編輯本段]1.化學性質
酸一般有腐蝕性。弱酸在水溶液中存在電離平衡如下:
[ha]、[h+]、[a-]分別是ha、h+、a-的物質的量濃度,是弱酸ha的電離平衡常數。例如,298k時乙酸的電離常數為1.8×10-5,氫氟酸為7.
2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。
在一定溫度下,弱酸的電離度因溶液變稀而增大,如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34、13.4、42%,無限稀釋時完全電離。
多元弱酸的電離是分步進行的。例如,磷酸分三步電離,每步都有相應的電離平衡常數:
水是無機化合物極好的溶劑,離子能被水分子強烈吸引而穩定,酸中 h+是裸露的質子,直徑為10-3皮米,能強烈地與水分子結合成h3o+。例如,水合高氯酸晶體hclo4.h2o實際上是由ho+和clo4-組成,在水溶液中ho+和其他三個水分子結合成ho。目前常用h表示水溶液中的氫離子。
[編輯本段]2.酸度
2023年丹麥化學家s.p.l.索倫森建議用ph來表示[h+]。ph=-lg[h+]。
酸性 [h+]〉[oh-] ph〈7
中性 [h+]=[oh-] ph=7
鹼性 [h+]〈[oh-] ph〉7
可用ph試紙或酸度計(ph計)來檢測溶液的ph值。
[編輯本段]3.應用用途
酸的用途很廣,許多工業和實驗室都要用酸,常用的有硫酸、鹽酸、硝酸。許多化學反應在水溶液中進行,ph值很重要。如將二氧化碳通入含ca2+的溶液,能否得到碳酸鈣沉澱,取決於溶液的ph值,某些反應須在恆定的ph值下進行,為此常用弱酸(鹼)及其鹽的溶液作緩衝溶液。
正常人的血液ph=7.4(其中含有hco和hco、hpo和hpo),稍微變動就會生病。
3.酸與物質的反應
1.與金屬反應:包括鐵(fe+2hcl=fecl2+h2) 鋅(zn+h2so4=znso4+h2)等,生成鹽和氫氣。
2.與鹼反應:包括氫氧化鈉 氫氧化鈣等,生成鹽和水。
3.與鹽反應:包括碳酸鈣等,生成新鹽和新酸。
4.與氧化物(金屬氧化物)反應:包括氧化鐵等,生成鹽和水。
[編輯本段]4.常見的酸的性質
1鹽酸(hcl)大多數氯化物均溶於水,電位序在氫之前的金屬及大多數金屬氧化物和碳酸鹽都可溶於鹽酸中,另外,cl—還具有一定的還原性,並且還可與很多金屬離子生成配離子而利於試樣的溶解。常用來溶解赤鐵礦(fe2o3)、輝銻礦(sb2s3)、碳酸鹽、軟錳礦(mno2)等樣品。
2硝酸(hno3)具有較強的氧化性,幾乎所有的硝酸鹽都溶於水,除鉑、金和某些稀有金屬外,濃硝酸幾乎能溶解所有的金屬及其合金。鐵、鋁、鉻等會被硝酸鈍化,溶解時加入非氧化酸,如鹽酸除去氧化膜即可很好的溶解。幾乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解,但應先加入鹽酸,使硫以h2s的形式揮發出去,以免單質硫將試樣裹包,影響分解。
3硫酸(h2so4)除鈣、鍶、鋇、鉛外,其它金屬的硫酸鹽都溶於水。熱的濃硫酸具有很強的氧化性和脫水性,常用於分解鐵、鈷、鎳等金屬和鋁、鈹、銻、錳、釷、鈾、鈦等金屬合金以及分解土壤等樣品中的有機物等。硫酸的沸點較高(338°C),當硝酸、鹽酸、氫氟酸等低沸點酸的陰離子對測定有干擾時,常加硫酸並蒸發至冒白煙(so3)來驅除。
硫酸能將物質裡的h、o元素以2:1脫去。
4磷酸(h**o4)磷酸根具有很強的配位能力,因此,幾乎90%的礦石都能溶於磷酸。包括許多其它酸不溶的鉻鐵礦、鈦鐵礦、鈮鐵礦、金紅石等,對於含有高碳、高鉻、高鎢的合金也能很好的溶解。單獨使用磷酸溶解時,一般應控制在500~600°C、5min以內。
若溫度過高、時間過長,會析出焦磷酸鹽難溶物、生成聚矽磷酸粘結於器皿底部,同時也腐蝕了玻璃。
5高氯酸(hclo4)熱的、濃高氯酸具有很強的氧化性,能迅速溶解鋼鐵和各種鋁合金。能將cr、v、s等元素氧化成最**態。高氯酸的沸點為203°C,蒸發至冒煙時,可驅除低沸點的酸,殘渣易溶於水。
高氯酸也常作為重量法中測定sio2的脫水劑。使用hclo4時,應避免與有機物接觸,以免發生**。
6氫氟酸(hf)氫氟酸的酸性很弱,但 f—的配位能力很強,能與 fe(iii)、al(iii)、ti(iv)、zr(iv)、w(v)、nb(v)、ta(v)、u(vi)等離子形成配離子而溶於水,並可與矽形成sif4而逸出。
通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質(如使石蕊變藍,使酚酞變紅等),其水溶液的ph值大於7。
在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子,與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質(包括氨水,化學式:nh3·h2o),燒鹼(氫氧化鈉,化學式:
naoh),熟石灰[氫氧化鈣,化學式:ca(oh)2]等。鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質,或是接受質子的物質。
【化學定義】電離時所有陰離子都是氫氧根離子(oh-)的化合物。
【鹼的溶解性】除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣(微溶)和氨水外,其餘的鹼基本上都難溶於水。
另外要注意的是,氫氧化鈣的溶解度會隨溫度的升高而減小。
[編輯本段]鹼的化學性質
綜述:鹼的化學性質共4條,又稱為鹼的通性。要注意的是有些性質只適用於可溶性的鹼。
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑反應
鹼溶液遇紫色石蕊變藍(現象不明顯,但有變化),遇無色酚酞溶液變紅(現象明顯)
2、鹼能與酸發生反應,生成鹽和水(這類反應通常被稱作中和反應,此類反應放出大量熱)
舉例:工業上常用熟石灰(氫氧化鈣)中和含過多硫酸的廢水
ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o
3、鹼溶液能與非金屬氧化物反應,生成鹽和水
舉例:這類反應最常見的就是實驗室裡用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應,但這類反應不屬於複分解反應,屬於分解反應
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
4、鹼溶液能與鹽反應,生成新鹼和新鹽
舉例:這類反應常見的有實驗室裡製備氫氧化鈉的反應,鹼與鹽的反應有兩個要求,其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水,其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh
[編輯本段]常見的鹼
氫氧化鈉 俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉。氫氧化鈉的用途十分廣泛,在化學實驗中,除了用做試劑以外,由於它有很強的吸溼性,還可用做鹼性乾燥劑。燒鹼在國民經濟中有廣泛應用,許多工業部門都需要燒鹼。
使用燒鹼最多的部門是化學藥品的製造,其次是造紙、鍊鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。
氫氧化鈣 俗稱熟石灰、消石灰,可由生石灰(即氧化鈣)與水反應制得,反應時會放出大量的熱。農業上常用氫氧化鈣中和酸性土壤,也用它來配製農藥波爾多液。日常生活中的三合土、石灰漿的主要成分都是熟石灰。
另外氫氧化鈣的澄清水溶液常用於實驗室檢驗二氧化碳
氫氧化鉀 溶於水、乙醇,微溶於醚,溶於水放出大量熱,易溶於酒精和甘油。熔點360.4°C。
其化學性質類似氫氧化鈉(燒鹼),水溶液呈無色、有強鹼性,能破壞細胞組織。用作化工生產的原料,也用於醫藥、染料、輕工等工業。
氫氧化銅 藍色或藍綠色凝膠或淡藍色結晶粉末,難溶於水,溶於酸、氨水和***,受熱至60-80°C變暗,溫度再高分解為黑色氧化銅和水。用作分析試劑,還用於醫藥、農藥等。可作為催化劑、媒染劑、顏料、飼料新增劑、紙張染色劑燈等。
氫氧化鐵 是一種難溶的紅褐色的鹼,可用來制顏料、藥物,也可用來做砷的解毒藥等。
氨水 它是一種重要的化工原料,也是化學實驗中常用的試劑. 也稱"氣肥".(附:
氨水的溶質為nh3)氨水的施用原則是」一不離土,二不離水」。不離土就是要深施覆土;不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發,或結合灌溉施用。由於氨水比水輕,灌溉時要注意避免區域性地區積累過多而灼傷植株。
氨水可作基肥也可作追肥。
H在化學方程式中的正負問題，在化學方程式中H 是什麼意思
1價的居多,只有遇到還原性比他強的物質時才顯示 1價的 如nah中h就是 1價 對於無機物而來言，通常可以經驗的判源斷其它元素的價態 再來推導h的價態 如果你已經進入大學階段的學習可以去查詢比較h和其它原子 原子團 的電子親和能以及第一電離能，通過計算得到價態 對於有機物而言通常區別h的價態是沒有意...
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