1樓:7.月兲
先通過品紅,品紅如果褪色則有so2,然後用酸性高錳酸鉀吸收掉so2,再通過澄清石灰水,若石灰水渾濁則有co2
順序不能變``
2樓:匿名使用者
先將混合氣體通過澱粉碘化鉀溶液,如果溶液顏色由深藍變淺,那就證明有so2,然後將剩餘氣體通過濃硫酸後再通過澄清的石灰水,石灰水變渾,即可知道有co2。
3樓:木の葉丸
將氣體依次通入三個瓶,第一個裝硫代硫酸鈉溶液,第二個瓶子裝高錳酸鉀溶液,第三個裝澄清石灰水.
現象:第一和第三個瓶子變渾濁即可.
4樓:匿名使用者
通到加品紅的cacl2裡,品紅褪色且有沉澱產生
5樓:匿名使用者
聞氣味可以證明so2的存在;將混合氣體通入溴水可除去so2,再通飽和石灰水就行!!
6樓:匿名使用者
先通入氫硫酸溶液,有硫生成,會有沉澱,在通入澄清石灰水中,有沉澱,就行了!!
如何證明氣體中既有二氧化碳又有二氧化硫
7樓:匿名使用者
方案一(考慮最全面):
將氣體通過品紅褪色 即有so2.
在通過酸性高錳酸鉀(kmno4)除去so2,將氣體通過品紅不褪色 證明沒有so2.
用澄清石灰水變渾濁 檢驗有co2
第一步檢驗混合氣體中是否含有二氧化硫氣體。第二步是為了完全吸收二氧化硫氣體。第三步通過品紅溶液是為了檢驗二氧化硫氣體是否吸收乾淨,以免影響到後面檢驗二氧化碳,因為二氧化硫氣體也可以是澄清的石灰水變混濁。
第四步石灰水變渾濁則為含有co2
考慮so2與co2的共性是均能使澄清石灰水變渾,二要考慮到二者的區別,so2具有還原性,並能使品紅褪色,co2不具備這些性質。三要考慮能使酸性kmno4溶液、溴水褪色的物質不僅有so2,還有h2s、c2h4、c2h2等。因此證明既有so2又有co2的實驗程式一般應為:
檢驗so2存在→除so2→證明so2不存在→證明co2存在。
方案二:
通過溴水,溶液退色的是二氧化硫
通入h2s溶液,生成沉澱的是二氧化硫
通入品紅溶液,先褪色,加熱後能恢復的是二氧化硫
如何檢驗so2 與 co2同時存在時
8樓:58棟
讓混合氣體通過溼潤的品紅試紙,試紙會變藍,則證明有二氧化硫,再讓混合氣體通過足量的酸性高錳酸鉀溶液,以除去二氧化硫氣體,之後讓剩餘的氣體通過澄清石灰水,會變渾濁,則證明又二氧化碳氣體。
9樓:匿名使用者
先通過酸性kmno4溶液,在通過澄清石灰水。
so2可先與酸性kmno4溶液反應掉
10樓:匿名使用者
標準解答:
使混合氣
體依次通過1品紅溶液 2kmno4酸性溶液 3品紅溶液 4澄清石灰水
1中品紅褪色回說明混合答氣體中含有so2(利用so2的漂泊特性)2kmno4酸性溶液是為了吸收多餘的so2 (避免so2的存在而干擾co2的檢驗。因為so2也
會使澄清石灰水變渾濁)
3中品紅不變色是為了證實so2已完全除去
4中澄清石灰水變渾濁說明混合氣體中含有co2
11樓:俊男李逍遙
需要四個bai集氣瓶。
第一個du 品紅試
zhi液
第二個 酸性高錳酸dao鉀試液
第三個 品紅試回液
第四個 澄清石灰水答
說明一下
第一個是用於二氧化硫的檢驗,二氧化硫可以使品紅試液褪色,二氧化碳不可以
第二個用於除盡二氧化硫,二氧化硫可以和酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應,二氧化碳不可以
第三個是用來檢驗二氧化硫是否除盡。一旦試液不變色就說明二氧化硫已經除盡(這一步極為重要,否則使澄清石灰水遍渾濁的氣體不能確定是二氧化碳還是二氧化硫)
第四個用於檢驗二氧化碳,注意,第二個品紅一定要不變色才能證明是二氧化碳
化學二氧化硫
1，其中硫 bai化氫1mol，二氧化 du硫4mol反應後只有3.5mol的二氧zhi化硫為氣dao體3.5 64 2 2，8.96l二氧化硫為0.4mol，所以他需要0.8mol的氫氧回化鈉，故溶液中答有0.3mol的亞硫酸鈉和0.1mol的亞硫酸氫鈉。3，溶液總質量 1 a 64 22.4 溶...
二氧化硫能使下列溶液褪色,是利用二氧化硫漂白性的是A
a.二氧化硫 與復氯水發生製氧化還原反應使其褪色 bai,體現二氧化硫的還原性,du故a不選 b.二氧化zhi硫與dao溴水發生氧化還原反應使其褪色,體現二氧化硫的還原性,故b不選 c.二氧化硫與品紅化合生成無色的物質,體現二氧化硫漂白性,故c選 d.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應使其褪...
二氧化硫漂白作用的機理，二氧化硫具有漂白性的原理是什麼？
漂白性。二氧化硫的漂白機理與次氯酸有所不同。次氯酸的漂白作用是利用其強烈的氧化性，將有色物質的分子破壞掉，變為無色的物質。這個反應通常進行的比較完全，且為不可逆過程 二氧化硫的漂白作用是二氧化硫 水和有色物質發生化合反應生成無色物質，一般來說這種無色物質不穩定，受熱或者長時間放置會將二氧化硫重新放出...