1樓:匿名使用者
固體氫氧來
化鈉必須密封保自
存,是因為它在空氣中不僅易 潮解,而且還能跟 二氧化碳發生反應,該反應的化學方程式為 2naoh+co2=na2co3+h2o;【氫氧化鈣變質是由於與空氣中的二氧化碳發生反應的緣故;(不會吸收水分)反應的化學方程式是:ca(oh)2+co2=caco3+h2o,因此氫氧化鈣應 密封儲存!】
氫氧化鈉放置在空氣中容易變質.(1)請用化學方程式表示氫氧化鈉變質的原因______.(2)判斷某一氫氧化
2樓:半寂蓮燈
1、2naoh + co2 = na2co3 + h2o2、方法:向樣品中滴加過量稀鹽酸,若有氣泡產生,則氫氧化鈉變質。
原理:2hcl + na2co3=2nacl + co2↑+ h2o3、加入過量bacl2至完全沉澱,證明有na2co3產生,待沉澱完全靜止後,取上層清液於試管內,滴加無色酚酞溶液,酚酞變紅,則證明有naoh,即氫氧化鈉部分變質。
選用b,因為只有氫氧化鈣溶液沒有引入雜質離子。
4、濾渣:na2co3 + ca(oh)2= caco3↓+ 2naoh
濾液:2hcl + na2co3=2nacl + co2↑+ h2o
3樓:吉田咲
(1)用化學方程式表示氫氧化鈉變質的原因:二氧化碳與氫氧化鈉反應的方程式為:co2+2naoh=na2co3+h2o.
(2)由於變質後生成碳酸鹽,所以就是檢驗碳酸鹽的存在.判斷某一氫氧化鈉樣品是否變質的方法是:取少量樣品於試管中,加入適量稀鹽酸,若有氣泡產生,證明氫氧化鈉變質,若無氣泡,證明沒有變質;
(3)已知碳酸鈉可以與氯化鈣發生複分解反應,且氯化鈣溶液呈中性.請問判斷某一氫氧化鈉部分變質的方法是:取少量樣品於試管中,加水充分溶解後,再加入足量cacl2溶液,過濾,向濾液中滴加酚酞,若溶液變紅,證明該氫氧化鈉是部分變質.除去某一部分變質的氫氧化鈉中的雜質,可以選用的試劑是b.因為:a.氯化鈣溶液會引進新雜質氯化鈉;b.氫氧化鈣溶液,可以除掉碳酸鈉,而增加氫氧化鈉;c.鹽酸會增加氯化鈉的質量;
(4)現有氫氧化鈉與熟石灰的混合物,小明欲**該混合物是否變質,他首先向樣品中加入足量的水,充分攪拌後靜置,有白色沉澱,過濾,向濾渣和濾液中分別加入適量鹽酸,均有氣泡產生,寫出反應的化學方程式:caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑、na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑.由此可以判斷該混合物發生了變質.
故答為:(1)co2+2naoh=na2co3+h2o
(2)取少量樣品於試管中,加入適量稀鹽酸,若有氣泡產生,證明氫氧化鈉變質,若無氣泡,證明沒有變質.
(3)取少量樣品於試管中,加水充分溶解後,再加入足量cacl2溶液,過濾,向濾液中滴加酚酞,若溶液變紅,證明該氫氧化鈉是部分變質;b
(4)caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑;na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑
4樓:匿名使用者
為什麼在樣品中加入稀鹽酸,如果有氣泡產生就是變質了?
5樓:匿名使用者
naoh+co2=na2co3+h2o
6樓:尹普美普美
拉黑後會很煩煩煩煩煩煩煩
硝酸銀和氫氧化鈣反應，氯化鈣和氫氧化鈉不能反應 為什麼硝酸銀能和硫酸反應
注意，這裡加入順序不同對反應無影響，都是生成氫氧化銀沉澱，而後沉澱分解得到黑色的氧化銀。只有硝酸銀和氨水反應時會因滴加不同而現象不同。在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水，邊滴邊振盪，先出現渾濁後消失，所得溶液為銀氨溶液。ag nh3 h2o agoh nh4 agoh 2nh3 h2o ag nh3 2 o...
氧化鈣跟氫氧化鈣的區別急用，氧化鈣跟氫氧化鈣的區別 急用！！！！！！！！！！！！！
1.把粉末放入試管中加入過量的炭粉，用帶有導管的單孔膠塞塞住瓶口，排氣導管口擺放一瓶燃燒的酒精燈。2.用酒精噴燈高溫加熱 3.充分反應後，停止加熱。4.把試管冷卻到室溫，把剩餘固體倒出來，分辨產物顏色。因為cao 3c 高溫 cac2 co ca oh 2不與c反應。炭是黑色固體，電石是外觀為灰色 ...
氫氧化鎂中混有氫氧化鈣應怎樣除去
1 加入足量的mgcl2溶液，充分攪拌後過濾，沉澱用水洗滌 乾燥。mgcl2 ca oh 2 mg oh 2 cacl2 2 氫氧化鎂難溶於水，氫氧化鈣微溶於水，兩者都是白色固體 氫氧化鎂中混有氫氧化鈣，則氫氧化鈣少量，把混合物加足量水溶解，再過濾，會除去少量的溶於水中的氫氧化鈣，重複以上實驗過程多...